化学必修二方程式

1、7/2O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1559.8kJ/molD C2H6(g)7/2O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1559.8kJ/mol2、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为()A.C+H2OCO+H2 H=+131.3kJmol-1B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+10.94kJmol-1C.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1D.C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1,则氢气燃烧热为241.8kJmol-1B.已知C(s)+O2(g。

2、液的反应。
CO2少量；CO2少量。
3定量型离子方程式书写典例3将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。
当x0.5a mol时，反应的离子方程式是_。
当x1.5a mol时，反应的离子方程式是_。
当xa mol时，反应的离子方程式是_。
二对点增分集训1 Fe与稀硝酸反应，写出相关离子方程式。
2向Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液直至过量，写出相关离子方程式。
3向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，写出相关离子方程式。
4向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，写出相关离子方程式。
5已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。
将0.05molL1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15mol。

3、4Fe(OH)312NaCl3O2 4将 Na2O2加入含等物质的量的 FeCl2溶液中(写离子方程式) 4Na2O26H2O4Fe2 =4Fe(OH) 3O28Na 5实验室利用 KClO3和浓盐酸反应制 Cl2(写离子方程式) ClO 36H 5Cl=3Cl 23H2O 6工业上利用 Cl2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 7将 SO2通入碘水中(写离子方程式) SO2I22H2O=4H SO2 42I 8漂白粉在空气中的漂白原理(写离子方程式) Ca2 2ClOCO 2H2O=CaCO32HClO 9Cu 和浓 H2SO4反应(写化学方程式) Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O 10C 和浓 H2SO4反应(写化学方程式) C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O 11将 H2S 气体通入 FeCl3溶液中(写离子方程式) 2Fe3 H 2。

4、CH3COOH溶液D0.5 mol/L KCl溶液解析：选B。
自来水加入NaOH固体导电性显著增强；盐酸与加入的NaOH固体反应生成NaCl，离子浓度没有明显变化；CH3COOH是弱电解质，与加入的NaOH反应生成的CH3COONa属于强电解质，离子浓度显著增大；D项中KCl与NaOH不反应，但加入的NaOH电离产生离子也显著增大了溶液中的离子浓度。
综上分析，导电性变化最小的应是B项。
3下列属于非电解质的是()A铜B硝酸钾C氢氧化钠 D蔗糖答案：D4下列离子方程式正确的是()A二氧化锰和浓盐酸反应：MnO24H4ClMn22Cl22H2OB二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO22OH=SiOH2OC碳酸钡和稀硝酸反应：CO2H=CO2H2OD铜和氯化铁溶液反应：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：选B。
A项，正确的离子方程式为MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O，A错误；C项，碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，故正确的离。

5、Ca(OH)2中的 1mol OH 生 3 成 1mol CO 和 1mol H2O，1mol CO 和 1mol Ca2+反应生成 1mol CaCO所以，离子23 23方程式为 Ca2+OH +HCO =CaCO3+H 2O。
当 NaHCO3过量时，Ca(OH) 2为少量，可定 3Ca(OH)2为 1mol，完全中和 1mol Ca(OH)2中的 OH ，需要 2mol HCO ，生成 2mol 的 CO 3和 H2O，其中 1mol CO 和 Ca2+反应生成 1mol CaCO3，另 1mol CO 则以 Na2CO3形23 23 23式存在于溶液中。
因此，离子方程式为 Ca2+2OH +2HCO =CaCO3+2H 2O+CO 。
3 23【答案】Ca 2+OH +HCO =CaCO3+H 2O；Ca 2+2OH +2HCO =CaCO3+2H 2O+CO 3 3232目标型离子方程式书写典例 2写出相关离子方程式向明矾KAl(SO 4)212H2O溶液中滴加 Ba。

6、专题4,2,2氧化还原方程式的配平教材分析本节教材位于专题四第二单元硫及其化合物的相互转化的第二课时,在学习本节内容前,学生已经学习了有关硫的化合物的知识,接触到了很多氧化还原反应方程式,对本节内容的学习有一定帮助,同时本节内容的学习也为后。

7、氧化还原反应方程式的配平一,选择题,每小题只有一个选项符合题意,在反应中,氧化剂是,和在氧化还原反应中,下列各组物质均可用作氧化剂的是,实现下列变化需要加入氧化剂的是,在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是,气体通入石灰水,通入氢硫酸溶液。

8、化学反应的焓变热化学方程式1下列反应中,反应物的焓大于生成物的焓的是,A硫酸与NaOH反应BNN2NC反应过程中,系统从环境吸收能量D反应物总键能大于生成物总键能的反应2反应ABC,H0,分两步进行,AB,H0,C,H0,下列示意图中,能正。

9、高一化学精品课程（人教版） 第三章金属及其化合物 授课讲师 ： 第三节节物 质质的量在化学 方程式中的应应用 教学目标 原理、结论 思维 建模 目录录 CONTENTS 01 02 03 化学计 算方法简 介04 PART01 0101丨教学目丨教学目标标标标 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 1.掌握物质质的量在化学方程式计计算中的应应用。
2.学会从量的角度进进一步认识认识 化学反。

10、四、物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？1. 每2个CO分子和1个O2 反应生成2个CO2分子2. 每2摩CO分子和1摩O2 反应生成2摩CO2分子3. 每28gCO和32个O2 反应生成88CO24. 在同一条件下,每2体积CO和1体积O2 反应生成2体积CO2【复习】：1、构成物质的粒子有哪些？原子、分子、离子、质子、中子等。
2、物质的量与其它物理量之间的关系【讲述】我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的。
化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。
隔就是化学计算数的关系。
如：化学计算数之比 2 ： 1 ： 2扩大6.021023 26.021023 ： 6.021023 ： 26.021023 物质的量之比 2mol ： 。

11、A32 g B6.4 g C0.64 g D3.2 g3在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A36% B54.5% C40% D33.3%4“0.56g CaO正好与20mL盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是()A0.10mol/L B0.20mol/L C0.50mol/L D1.00moI/L5在500mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A1mol/L B2mol/L C1.5mol/L D3mol/L6将等体积的HnRO3和Hn1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是()An:(n1)。

12、可用同一个离子方程式表示的是( )选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中A.AB.BC.CD.D4、离子方程式：Ba2=BaSO4可能表示（ ）可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应。

13、表示的是( )碳酸钠溶液与盐酸铝与氢氧化钠溶液硫酸铝溶液与氨水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水碘化亚铁溶液与氯水A.B.C.D.3、已知可以写成,从某些性质看,和,和,和,和两两相似,据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是( )A. B. C.全部 D.4、下列各组离子或分子能大量共存,当加人相应试剂后会发生化学反应,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项离子或分子加入试剂离子方程式ANH4+,Fe2+,SO42-少量Ba(OH)2溶液SO42-+2NH4+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2OBNa+,HCO3-,Cl-NaOH溶液OH-+HCO3-=CO32-+H2OCK+,NH3H2O,CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODNa+,NO3-,SO32-NaHSO4溶液。

14、3+3O2+10H2O2、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求ANa+、Mg2+、滴加氨水立即有沉淀产生BFe3+、Cl-滴加盐酸立即有气体产生C、Al3+、CH3COOH滴加NaOH 溶液立即有气体产生DK+、Cl-、HS-c(K+)c(Cl-)A.AB.BC.CD.D3、能用离子方程式“H+ +OH-= H2O”表示的化学反应是( )A.HNO3 +KOH =KNO3 +H2OB.2NaOH +SiO2 =Na2SiO3 +H2OC.SO3 。

15、守恒原则：原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒。
(5)各种符号的运用：“=”“ ”“ ”“ ”“”等符号符合实际。
3与“量”有关的离子方程式的书写(1)多元弱酸盐与强酸反应：反应分步进行，先生成弱酸的酸式酸根离子，再生成酸。
(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应：一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。
(3)酸式盐与碱反应时，按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数，然后确定过量物质的离子数。
(4)强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，按还原性离子的还原性强弱排序，谁强谁先反应。
题组一电解质离子方程式的书写1(2018浙江4月选考，T3)下列属于电解质的是()A氯化钠B蔗糖C氯气 D铁答案：A2(2017浙江11月选考，T3)下列属于电解质的是()A镁 B酒精C硫。

16、高中必背化学方程式第1天1,钠与氧气常温下,2,钠与氧气点燃下,3,氯气与钠单质,4,钠单质与水,5,钠单质与盐酸反应,6,钠单质与硫酸铜溶液,7,钠与熔融氯化钛,8,氧化钠与水,9,氧化钠与二氧化碳,10,氧化钠与盐酸,高中必背化学方程式。

17、2021 年年 2019 人教版人教版必修必修 1化学方程式汇总化学方程式汇总及书写总结及书写总结 第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 第一节 钠及其化合物 1钠投入水中 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2H2O2Na+ + 2OH- +H2 2钠露置空气中表面变暗 4Na+O 2 = 2Na2O 3钠在空气或氧气中燃烧 2Na+O2Na2O2 4钠在氯气。

18、 2NA,物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol,相同条件下 气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积,新知讲解,2.结论,化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。
,【例1】完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？,解： 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O2mol 1mol0.10mol n（H2SO4）,硫酸的质量：,答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05mol，所需硫酸的质量为4.9g.,新知讲解,新知讲解,3.进行物质的量应用与化学方程式的计算，须按以下步骤进行：,写出有关反应方程式,找出相关物质的计量数之比,对应计量数，找出相关物质的物质的量。
,根据计量关系进行计算,【例2】把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算： （1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质。

19、人教版 2019 化学必修第一册（全书）化学或离子方程式汇总 第一章：物质及其变化第一章：物质及其变化 第一节第一节 物质的分离及转化物质的分离及转化 P10 思考与讨论思考与讨论 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+SO3=CaSO4 +H2O 或 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O C+O2= 点燃 CO2 CO2H2。

20、O2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3+ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO 22Na 2ONa2O 在空气中加热（变黄） 2Na2OO 2 2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2 NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H 2 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O2 是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O22H 2O 4Na 4OH O 2碱性氧化物 Na2O 与水的反应 Na2OH 2O2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O29、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液N。