较难的化学方程式配平

1、第第五五单元单元 化学方程式化学方程式 课题课题 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 一一利用化学方程式计算的依据利用化学方程式计算的依据 1理论依据是. 2基本依据是利用化学方程式能反映物质间的,且呈正比例关系. 二利用。

2、 H2 b kJmol152C2C 2H2g5O 2g4CO2g2H 2Ol H4 b kJmol1D2C 2H2g5O 2g4CO2g2H 2Ol H b kJmol1解析 放热反应中 H0,所以 BD 错误;生成 1 mol CO2时放。

3、成物PO2 ,与事实不符,任意改动氧气化学式,也与事实不符,应为O2,反应前后各原子个数不相等,违背了质量守恒定律,3化学方程式的书写步骤:以磷燃烧为例,1写,根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连,P O2 P2O5,2配。

4、如果中无气体,中有气体,在的气体边要注号;溶液中的反应,如果生成物中有,则在固体物质的化学式的右边要注号.答案:质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右 沉淀2.在 2AB2C 的反应中,1.2 g A 完全反应生成 2 g 。

5、第第 2 2 课时课时 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 物质的量在化学方程式中的应用 1物质在发生化学反应时 A它们的质量一定相等 B它们的物质的量一定相等。

6、 2NA,物质的量之比 1mol : 1mol : 2mol,相同条件下 气体体积比 1体积 : 1体积 : 2体积,新知讲解,2.结论,化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比,也等于各物质的物质的量之比,例1完全。

7、2 :162 : 2 216,4 : 32 : 36,若 4g : g : g,点燃,若 g : g : 18 g,32,36,16,2,根据化学方程式计算的步骤,1.设未知量一般求什么就设什么,将所求的问题一次设出 2.写出化学方程式并。

8、第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 课题课题3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 做人之道:做人之道:命令是最直接的,命令是最直接的, 沟通是最有效的.沟通是最有效的. 练习:练习:写出写出电解水电解水的化学方程式,并求。

9、提出问题 根据化学方程式的计算,用一定量的原料最多可以生产出多少产品制定一定量的产品最少需要多少原料交流讨论 阅读教材归纳总结.归纳总结1依据1理论依据:质量守恒定律.2化学方程式中各反应物质生成物之间的质量比.2解题思路1审题:就是认真阅。

10、克,点燃,若: 克 : 克 : 18 克,32,36,16,2,1根据化学式,计算相对分子质量 H2 O2 2H2 H2O 2H2O,温故知新,神 舟 十 号 升 空,你 会 做 吗 ,假如你是长征系列火箭 推进器的设计师,已知,火 箭升空。

11、2H2O22H2O6红磷在空气中燃烧:4P5O22P2O57硫在空气中燃烧:SO2SO28碳在氧气中充分燃烧:CO2CO29碳在氧气中不充分燃烧:2CO22CO2化合物与氧气的反应1一氧化碳在氧气中燃烧化合反应:2COO22CO22甲烷在空。

12、设未知量用 x,y等字母表示. 2写出反应的. 3写出相关物质的与相对原子质量的乘积以及已知量未知量. 4列出,求未知数. 5简明写出答案. 加热分解 15.8 g 高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少 来源:学科网 一1质量守恒定律 2质量。

13、第二课时第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 一选择题本题包括 12 小题,每小题只有一个选项符合题意 1在同温同压下,50 mL 气体 A2跟 100 mL 气体 B2化合生成 50 mL 气体 C。

14、第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式中的计算 新型合金 物质的量在化学方程式中的计算 一新型合金 储氢合金:TiFe, LaNi 钛合金:Ti,V,Fe,Al等,飞机起落架 耐热合金:喷气式飞机的发动机叶片。

15、H 2g H131.3 kJmol1 ,表示在 25 和 101 kPa 的条件下,1 mol Cs和 1 mol H2Og完全反应生成 1 mol COg和 1 mol H2g时吸收的热量为 131.1 kJ.微点拨:热化学方程式中物质的。

16、际问题,解题的思路是怎样的呢,1理论依据:质量守恒定律. 2化学方程式中各反应物生成物之间的质量比,例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气,步骤,1.设未知量,解:设可以得到氧气的质量为x,2.写出反应的化学方程式,2,3.写出。

17、1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据. 重点 2.学会利用化学方程式的简单计算,掌握解题步骤和格式.难点,学习目标,导入新课,讲授新课,如何利用化学方程式计算解决实际问题,解题的思路是怎样的呢,1理论依据:质量守恒定律. 2。

18、比,因此代入方程式中的各个量必须是质量.由于方程式中各物质是纯净物,因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量.单位必须统一.来源:Zxxk.Com考点 2 根据化学方程式简单计算的常见类型1.纯净的反应物或生成物质量的计算.2.含杂质的反应物。

19、质量守恒定律与化学方程式可能用到的相对原子质量,质量守恒定律的理解,质量守恒定律在宏观上理解为参加反应的各物质的质量总和,各生成物的质量总和,注意,参加反应,并不是人为提供的反应物质量,如碳在足量氧气中燃烧的反应,多余的氧气则不参与反应,质。

20、一是:SiClx2H2 高 温 SiyHCl.该反应式中的 xy 分别是 A.24 B.44 C.42 D.103.配平是书写化学方程式中常出错的环节,请配平化学方程式化学计量数为 1 也要填入横线 .1H 2 Fe2O3 H 2O Fe2。