1、 第第五五单元单元 化学方程式化学方程式 课题课题 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 一、利用化学方程式计算的依据一、利用化学方程式计算的依据 1理论依据是_。 2基本依据是利用化学方程式能反映物质间的_，且_呈正比例关系。 二、利用化学方程式计算的一般步骤二、利用化学方程式计算的一般步骤 1根据题意设未知量(用 x，y等字母表示)。 2写出反应的_。 3写出相关物质的_与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。 4列出_，求未知数。 5简明写出答案。 加热分解 15.8 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 来源:学科网 一、1质量守恒定律 2质量比 质量比 二、2化学
2、方程式 3化学计量数 4比例式 例：32 2 15832 15.8gx 一、一、根据化学方程式简单计算的常见类型根据化学方程式简单计算的常见类型 1纯净的反应物(或生成物)质量的计算。 2含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。 （1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度= 含杂质物质质量 纯物质质量 100%，纯物质质 量=含杂质物质质量 纯度； （2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算； （3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量= 纯度 纯物质质量 。 3气体参加反应或求气体体积的计算。 化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加
3、反应，则先要将气体的体积换算成 气体的质量；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。 气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积 气体的密度。 二、二、根据化学方程式计算的三个要领和三个关键根据化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领：步骤要完整； 格式要规范； 得数要准确。 三个关键：准确书写化学式； 化学方程式要配平； 准确计算相对分子质量。 三、三、根据化学方程式计算的注意事项根据化学方程式计算的注意事项 1由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。来源:学科网 2由于方程式中各物质是纯净物，因此代入
4、方程式中的量必须是纯净物的质量。 3单位必须统一。 来源:学科网 典例典例 已知： Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2， 向 100 g NaOH 溶液中加入足量 Si， 充分反应后生成 0 4 g H2。求： （1）参加反应的 Si 的质量。 （2）该 NaOH 溶液中氢氧化钠的质量是多少。 【解析】 （1）设参加反应的 Si 的质量为 x，该 NaOH 溶液中氢氧化钠的质量为y。 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 28 80 4 x y 0.4 g 80 0g 8 . 24 4xy x=2.8 g y=8 g 答： （1）参加反应的 Si 的质量为 2.8 g。
5、（2）该 NaOH 溶液中氢氧化钠的质量为 8 g。 【答案】 （1）2.8 g 来源:Z*xx*k.Com （2）8 g 1利用化学方程式进行计算的依据是 A化学方程式表示了一种化学反应的过程 B化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 来源:学科网 ZXXK D化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 2镁在氧气中燃烧生成氧化物，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是 A243256 B243240 C483280 D483264 3在反应 2AB3CD 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 51，已知 20 g A 与一定量 B
6、恰好完全 反应，生成 5 g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为 A419 B35 C13 D217 4用 2 g 氢气和 18 g 氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为 A20 g B18 g C16 g D9 g 5有关碳在氧气中燃烧的下列说法中，符合质量守恒定律的是 A8 g 碳和 3 g 氧气完全化合，可生成 11 g 二氧化碳 B6 g 碳和 16 g 氧气完全化合，可生成 22 g 二氧化碳 C6 g 碳和 20 g 氧气完全化合，可生成 26 g 二氧化碳 D32 g 碳和 12 g 氧气完全化合，可生成 44 g 二氧化碳 6将 18 g 高锰酸钾加热，当产生 1
7、.6 g 氧气时，固体剩余物是 AKMnO4、MnO2 BK2MnO4、MnO2 CKMnO4、MnO2、K2MnO4 DKMnO4、K2MnO4 7在“2A+3B2C+4D”的反应中，已知 8 g 物质 A 完全反应生成 11 g 物质 C 和 9 g 物质 D。若 A 的相 对分子质量为 32，则物质 B 的相对分子质量是 A16 B32 C48 D64 8将 A 物质 25 g，B 物质 56 g 在一定条件下反应，反应后的物质中仍有 10 g A，且 B 完全反应，生成 C 的质量为 44 g。若 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 30、32、44、18，则该反应的化学方程式为 A
8、A+2B2C+D B2A+2BC+D C2A+7B4C+6D DA+2BC+2D 9 某学习小组在实验室中用加热 KClO3和 MnO2混合物的方法制取 O2， 反应过程中固体质量变化如图所示， 请计算： （1）制取 O2的质量是_g。 （2）原混合物中 KClO3的质量为_。 10 （2018门头沟区二模）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低有毒气体的排放，反应的微观示意图 如下： （1）请补全上图中相应微粒的图示。 （2）当有 0.56 g 乙被转化时，则同时被转化的甲的质量为_ g。 11氧气用途广泛。 （1）氧气可用于医疗急救，这是由于氧气能_。 （2）液氢是火箭发射的常用燃料。已知卫
9、星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧 200 kg 的液氢才 能产生足够能量。为满足这些液氢完全燃烧，至少应在火箭发动机中装入液氧的质量为 _kg。 122018天津在反应 A+3B2C+2D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 78，当 2.8 g A 与一 定量 B 恰好完余反应后，生成 3.6 g D，则生成 C 的质量为 A9.6 g B8.8 g C6.8 g D4.4 g 13 2018 海南实验室常用氯酸钾制备氧气， 反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2。 现加热 24.5 g 氯酸钾，最多可制得氧气_克？ 142018安徽尿素CO(NH2)2是一种常见的氮
10、肥，工业上制备反应如下： CO2+2NH3 一定条件 CO(NH2)2+H2O 请计算： （1）尿素中氮元素的质量分数_。 （2）生产 6 t 尿素理论上需要氨气的质量是多少_？ 1 【答案】D 2 【答案】 【解析】镁在氧气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO，这个反应中镁、氧气、氧化镁的质量 比为：483280。故选 C。 3 【答案】D 【解析】在反应 2AB3CD 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 51，已知 20 g A 与一定量 B 恰 好完全反应，生成 5 g D，则参加反应的 B 质量为 2 g，在此反应中 B 和 C 的质量比为 217，故 D 正 确。 4 【答案
11、】B 【解析】氢气在氧气中燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O，则参加反应的氢气、氧气与生成的水 的质量比为（2 2）32（18 2）=189。用 2 g 氢气和 18 g 氧气在点燃的条件下充分反应，消耗 的氧气的质量为 16 g，反应后氧气有剩余，则生成水的质量为 2 g+16 g=18 g。故选 B。 5 【答案】B 【解析】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应方程式为 C+O2CO2，物质的质量比等于化学计量数 和式量的乘积的比；碳、氧气、二氧化碳的质量比为：123244=61622，故选 B。 6 【答案】C 【解析】设 8 g 高锰酸钾加热完全分解生成氧气质量为 x g， 2KMn
12、O4K2 MnO4+MnO2 + O2 316 32 18 x 316 18 32 x 解得：x1.82 g 故反应物未完全反应，固体剩余物是 KMnO4、MnO2、K2MnO4。故选 C。 7 【答案】B 8【答案】C 【解析】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。将 A 物质 25 g，B 物质 56 g 在一定条件下 反应，反应后的物质中仍有 10 g A，则参加反应的 A 的质量为 15 g，且 B 完全反应，生成 C 的质量为 44 g。所以生成 D 的质量=（25 g+56 g）-（10 g +44 g）=27 g，设反应方程式为 xA + yBmC + nD， A、B、C
13、、D 的相对分子质量分别为 30、32、44、18，所以有： xA + yBmC + nD 30x 32y 44m 18n 15 g 56 g 44 g 27 g 30324418 15564427 xymn 化学计量数之比为最简整数比， 所以， y 的值最小为 7， 由此可推知， x=2， m=4， n=6， 代入 xA + yBmC + nD，得 2A + 7B4C+6D，故选C。学科网 9 【答案】 （1）19.2 （2）70.0% 【解析】 （1）根据图示和质量守恒定律、化学方程式可知，固体减少的质量=生成氧气的质量=60 g40.8 g=19.2 g。 （2）原混合物中 KClO3的
14、质量为 x。 2KClO32KCl+3O2 245 96 x 19.2 g 96 1 245 9.2gx x=49 g 答： （1）制取 O2的质量是 19.2 g； （2）原混合物中 KClO3的质量为 49 g。 10 【答案】 （1） （2）0.6 2NO+2CO2CO2+N2 60 56 x 0.56 g 56 0g 60 .56x x=0.6 g。 11 【答案】 （1）供给呼吸 （2）1600 【解析】 （1）人类的呼吸作用需要氧气，医疗上急救时需要氧气是因为氧气能供给呼吸。 （2）设 200 kg 液氢燃烧需要氧气的质量为 x。学科#网 2H2 + O22H2O 4 32 200
15、kg x 432 200kgx 解得：x= 1600 kg。 12 【答案】B 【解析】设与 2.8 gA 恰好反应的 B 的质量是 x，A 的相对分子质量为 7w，B 的相对分子质量为 8w。 A + 3B2C + 2D 7w 38w 2.8 g x 3 8 2.8g 7w x w x=9.6 g 根据质量守恒定律，生成 C 的质量为：2.8 g+9.6g3.6 g=8.8 g。故选 B。 13 【答案】9.6 答：生成氧气的质量为 9.6 g。 14 【答案】 （1）46.7% （2）3.4 t 【解析】 （1）尿素中氮元素的质量分数为 14 2 100 12 16 14 24 =46.7%。 （2）设生产 6 t 尿素理论上需要氨气的质量为 x。 CO2+2NH3 一定条件 CO(NH2)2+H2O 34 60 x 6 t 3460 6tx x=3.4 t 答：尿素中氮元素的质量分数为 46.7%，生产 6 t 尿素理论上需要氨气的质量为 3.4 t。 来源:学科网 ZXXK
