1、1课题 3 利用化学方程式的简单计算5 分钟训练1.为使书写的化学方程式遵守_定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_，使化学方程式等号两边各种原子的_和_都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_连接，还要标明化学反应发生的_。如果_中无气体，_中有气体，在_的气体_边要注_号；溶液中的反应，如果生成物中有_，则在固体物质的化学式的右边要注_号。答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右 沉淀2.在 2A+B=2C 的反应中，1.2 g A 完全反应生成 2 g C，又知 B 的式量是 32，则 C 的式量为_。思路解析：据质量守恒
2、定律，参加反应的 B 的质量为 2 g-1.2 g=0.8 g。设 C 的式量为 x。2A+B=2C32 2x0.8 1.2 g 406.123,28.03x。答案：4010 分钟训练1.在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，且反应生成的R 和 M 的质量之比为 119，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为( ) A.239 B.169 C.329 D.469 思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒） 。设生成 M 的质量为 x。X+2Y=R + 2M11 94.4 g
3、x（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。（2）根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g。Y 和 M 的质量之比是：6.4 g3.6 g=169。答案：B2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共 A 克，加热完全反应后得到 B 克氧气和 C 克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C ）克 D.（A+C）克思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（B+C） g，二氧化锰的质量=A g-2（B+C） g=A-B-C 克
4、。答案：B3.已知在反应 3A+2B=2C+D 中，反应物 A、B 的质量比为 34。当反应生成 C 和 D 的质量共 140 g 时，B 消耗的质量为 _g。思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物 C 和 D 的质量共 140 g，所以 A 和 B 的质量之和也应为 140 g。由于反应物 A、B 的质量比为 34，则可将物质总质量视为 7 份（3+4=7 ） ，A 占其中 3 份，B 占其中 4 份。所以消耗 B 的质量为 140 g7480 g。答案：804.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_元素。 （填写元素名称）思路解析：根据质量守恒
5、定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在 C、H 两种元素，反应前石蜡中也一定含有 C、H 两种元素。答案：氢氧5.在化学反应 3X+4Y=2Z 中，已知 X 和 Z 的相对分子质量分别是 32 和 102，则 Y 的相对分子质量为_。思路解析：此题是根据质量守恒定律确定 Y 的相对分子质量。解题时，首先要确定 4Y 的值，即 3324Y2102， 4Y2102332108， Y27。答案：2730 分钟训练1.已知 A 物质与 B 物质反应生成 C 物质，现有 12 克 A 与 32 克 B 恰好完全反应，则生成C 物质的质量是
6、( )A.44 克 B.32 克 C.22 克 D.12 克思路解析：根据质量守恒定律：反应物 A 和 B 的总质量等于生成物 C 的总质量。32 g+12 g=44 g。答案：A2.已知 A 物质发生分解反应生成 B 物质和 C 物质，当一定量的 A 反应片刻后，生成 56 克B 和 44 克 C；则实际发生分解的 A 物质的质量为( )A.12 克 B.44 克 C.56 克 D.100 克思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的 A 物质的质量等于分解后生成的物质 B和 C 的质量总和。即物质 A 的质量等于 56 克+44 克=100 克。答案：D3.(经典回放) 只含铜和氧两种元素
7、的固体样品 9.0 g，测得铜的质量为 8.0 g。已知铜的氧化物有 CuO 和 Cu2O，下列说法正确的是( )A.固体样品的组成只有两种情况B.固体样品一定是 CuO 与 Cu2O 的混合物C.固体样品可能是 Cu2OD.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为 4/9思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：只为 CuO只为 Cu2OCuO 与 Cu2O 的混合物CuO与 Cu 的混合物Cu 2O 与 Cu 的混合物CuO、Cu 2O、Cu 三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为 8 g，氧为（ 9 g-8 g
8、）=1g，而 CuO 中 m（Cu）m （O ）=4 1，Cu 2O 中3m（Cu）m （ O）=8 1。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中、不成立，的组合中 CuO 质量为 5 g，Cu 的质量为 4 g。综合可知选项 C、D 正确。本题的 D 选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。答案：CD4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功 50 周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧 4.8 g。求： （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为 1.43 gL-1）（2）若
9、在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。解答：（1）4.8 kg 氧气在标准状况下的体积为 143.08Lgk=3 356.6 L。（2）设需要高锰酸钾的质量为 x。2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2316 32x 4.8 kg328.16,8.4316g47.4 kg（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度） ；（2）化学方程式中单位的换算，如
10、题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用 8 g 这种石灰石样品，把 40 g 稀盐酸分 4 次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应） 。请计算：（1）8 g 石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中 m 的数值应该为多少？序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g第 1 次 10 5.5第 2 次 10
11、 m第 3 次 10 1.2第 4 次 10 1.2（4）要得到 280 kg CaO，需要质量分数为 80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO 3高 温 CaO+CO2)思路解析：（1）8 g 石灰石样品中含有杂质为 1.2 g。（2）样品中碳酸钙的质量分数 g82.185。4（3）m5.5 g-（8 g-5.5 g） 3 g。（4）设需要 80%的石灰石的质量为 x。CaCO3 高 温 CaO + CO2100 56x80 280 kgkg28056%1625 kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中 CaCO3 何时完全反应。由表中
12、数据可知，在第三次加入 10 g 盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的 1.2 g 固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用 8 g 石灰石样品质量杂质质量CaCO 3 质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加 10 g 酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是 3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg6.某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取 100 g 污水于烧
13、杯中，加入 36.5 g 质量分数为 10%的稀盐酸恰好完全反应。 （假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H 2O）求：（1）100 g 污水中含氢氧化钠多少克？ （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。思路解析：设 100 g 污水中含 NaOH 质量为 x。HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 4036.510% xx=4 g污水中所含 NaOH 的质量分数为： g104100%=4%。答案：（1）4 g(2)4%7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2=2CaS
14、O4+ 2CO2。（1）若 100 克废气中含 6.4 克二氧化硫，则处理 100 克这种废气需含碳酸钙（CaCO 3）的石灰石_克。（2）处理上述 100 克废气，可得到含 CaSO4 85%的粗产品_克。思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。设需含 CaCO3 80%的石灰石的质量为 x，生成纯 CaSO4 的质量为 y。2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200 128 2720.8x 6.4 克 y克4.618.0x，x=12.5 克5,274.618y克 y=13.6 克13.6 克85%=16 克答案：（1）12.5 （2）168.早在 17 世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。解答：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。
