1、2021 年年 2019 人教版人教版必修必修 1化学方程式汇总化学方程式汇总及书写总结及书写总结 第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 第一节 钠及其化合物 1钠投入水中 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2H2O2Na+ + 2OH- +H2 2钠露置空气中表面变暗 4Na+O 2 = 2Na2O 3钠在空气或氧气中燃烧 2Na+O2Na2O2 4钠在氯气 2Na+Cl22NaCl (白烟) 5钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合 2Na+SNa2S (研磨爆炸) 6钠应用于冶炼金属 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 7工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠 2N
2、aCl2Na+Cl2 8氧化钠是碱性氧化物，可以和水反应 Na2O+H2O =2NaOH Na2O+H2O =2Na+ + 2OH- 9过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂） 2Na2O2+2H2O4NaOH +O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3 +O2 10氧化钠是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成盐 Na2O+CO2Na2CO3 11碳酸钠俗称纯碱或苏打 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 CO32- + H+ = HCO3- CO32- + 2H+ = CO2+H2O 12实验室制 CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 Ca
3、CO3+2H+ Ca2+ +H2O+CO2 CaCl2或 BaCl2溶液中通入 CO2无 CaCO3或 BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸 13碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多(比 Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱) NaHCO3+ HClNaCl+H2O+CO2 HCO3- + H+ H2O+CO2 14碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 15碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O HCO3- +OH- CO32- +H2O 16碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐 CO2 +H2O+Na2C
4、O32NaHCO3 CO2 +H2O+CO32- 2HCO3- 17二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O CO2 + NaOHNaHCO3 CO2 +OH- = HCO3- 18醋酸是一种常见的弱酸，酸性比碳酸强。醋酸在水中的电离是可逆的。 点燃 700800 通电 点燃 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O CH3COOH+OH- CH3COO- +H2O 2CH3COOH+CO32-2CH3COO- +H2O+CO2 CH3COOHCH3COO-+H+ 常见的弱酸：H2CO3、H2SO
5、3、HClO、H2S、HF、CH3COOH H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)。 常见的强酸有 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸） 第二节 氯及其化合物 1电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2Cl- +2H2O2OH- +H2+Cl2 2实验室制氯气 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2+2H2O 3铁丝在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟) 4铜丝在氯气中燃烧 Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟) 5铝在氯气中燃烧 2Al
6、+3Cl2 2AlCl3 6钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2 2NaCl (白烟) 7氢气在氯气里安静地燃烧 H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰、工业制盐酸) 氢气和氯气在光照时爆炸化合 H2+Cl2 2HCl 8氯气和水的反应 Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应， 大量的 Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) Cl2+H2OH+ +Cl- +HClO （HClO 是弱电解质，保留化学式） 9次氯酸具有不稳定性，受热分解 2HClO2HCl+O2 10氯气的尾气处理 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH- Cl- +ClO- +H
7、2O 11工业制漂白粉的原理 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH- Cl- +ClO- +H2O 12漂白粉工作原理 Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO （用盐酸或醋酸可以加速漂白） Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO ClO- + H+ = HClO Ca2+ +2ClO- +CO2 + H2O= CaCO3+2HClO 点燃 点燃 点燃 点燃 光照 通电 点燃 光照 第三章第三章 铁铁 金属材料金属材料 第一节 铁及其化合物 1H2、CO、Al、C 都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来
8、 3H2+ Fe2O3=2Fe+3H2O 3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2 2高炉炼铁时加入石灰石的作用（除去脉石、生产 CO） CaCO3CaO+ CO2 SiO2+CaO CaSiO3 CO2+C=2CO 3铁和硫粉混合加热 Fe+SFeS 4铜和硫粉混合加热 2Cu+SCu2S 5红热的铁丝伸入氯气瓶中 2Fe+3Cl22FeCl3 （一定是生产氯化铁） 6红热的铜丝伸入氯气瓶中 Cu+Cl2CuCl2 7制取氢氧化亚铁白色沉淀 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 8氢氧化亚铁在空气中从白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色 4Fe(O
9、H)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （化合反应） 9检验 Fe3+的方法之一 FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 检验 Fe3+的方法之二 FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl Fe3+3OH-Fe(OH)3 10氯水滴入氯化亚铁溶液 2FeCl2+Cl22FeCl3 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- 112FeBr2+Br22FeBr3 2Fe2+X22Fe3+2X- (X=Cl、Br) 12Fe3+具有强氧化性 2Fe3+2I -2Fe2+I2 (Fe3+与 I-不共存， 铁与碘反应生成 FeI2 ) 13保
10、存 FeCl3溶液时加入铁粉 2FeCl3+Fe2FeCl3 2 Fe3+ Fe = 3Fe2+ 14FeCl3可用于腐蚀电路板回收铜 FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+ 高温 高温 点燃 点燃 高温 高温 高温 高温 高温 第二节 金属材料 一、铝的化学性质一、铝的化学性质 1铝与氧气的反应 （1）铝在空气中能被氧化，表面生成一层_的氧化膜（Al2O3） 。这层氧化膜起着保护内部金属的 作用，所以铝在空气中稳定存在，具有很强的抗腐蚀性能。 （2）铝在空气中加热或受热，也能迅速反应生成 Al2O3。 2. 铝与酸反应：2Al + 6HCl
11、= 2AlCl3 + 3H2 3.铝与强碱溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （Al 是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是还原剂又不是氧化剂 ） 归纳总结归纳总结铝的化学性质铝的化学性质 【答案】4Al + 3O2 = 2Al2O3；2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2； 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2 - + 3H 2 二、氧化铝二、氧化铝 化学性质（写离子方程式） 像 Al2O3这类既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。 【答案】Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
12、O；Al2O3 + 2OH- = 2 AlO2 - + H2O 三、三、Al(OH)3的两性的两性 Al(OH)3是白色不溶于水的固体，有较强的吸附性，可溶于强酸强碱溶液中： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O；Al(OH)3 + OH- = AlO2 - + 2H2O 归纳总结归纳总结既能与既能与 HCl 反应又能与反应又能与 NaOH 反应的物质 反应的物质 写出上图中有关的化学方程式（有离子方程式的写出离子方程式） ： _； 铝及其化合物的除杂问题铝及其化合物的除杂问题 【例 10】下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质） ，请将除去杂质的方法补充完整。 物质（括号内为
13、杂质） 选用试剂 分离操作 Mg（Al） 过量 NaOH 溶液 洗涤 MgO（Al2O3） 过量 NaOH 溶液 过滤、洗涤、干燥 FeCl3溶液（AlCl3） 过量 NaOH 溶液 滤渣，适量稀盐酸 模块三 物质的量在化学方程式计算中的应用 一、根据化学方程式计算的一般步骤一、根据化学方程式计算的一般步骤 向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应后，求参加反应的 NaOH 的物质的量，物质的量 浓度及生成的气体在标准状况下的体积。 1单质：Al 2氧化物：Al2O3 3碱：Al(OH)3 4盐： HCO3 -盐、HSO 3 -盐、HS-盐、(NH 4)2C
14、O3等 2019 人教版必修 1化学方程式汇总 第四章第四章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 第一节 钠及其化合物 1钠投入水中 2钠露置空气中表面变暗 3钠在空气或氧气中燃烧 4钠在氯气 5钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合 6钠应用于冶炼金属 7工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠 8氧化钠是碱性氧化物，可以和水反应 9过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂） 10氧化钠是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成盐 11碳酸钠俗称纯碱或苏打 12实验室制 CO2 CaCl2或 BaCl2溶液中通入 CO2无 CaCO3或 BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸
15、13碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多(比 Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱) 14碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解 15碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐 16碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐 17二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水 18醋酸是一种常见的弱酸，酸性比碳酸强。醋酸在水中的电离是可逆的。 CH3COOHCH3COO-+H+ 常见的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)。 常见的强酸有 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸） 第三节 氯及其化合物 1
16、电解饱和食盐水 2实验室制氯气 3铁丝在氯气中燃烧 (棕褐色的烟) 4铜丝在氯气中燃烧 (棕黄色的烟) 5铝在氯气中燃烧 6钠在氯气中燃烧 (白烟) 7氢气在氯气里安静地燃烧 (苍白色火焰、工业制盐酸) 氢气和氯气在光照时爆炸化合 8氯气和水的反应 (Cl2只有少量的与水反应， 大量的 Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) Cl2+H2OH+ +Cl- +HClO （HClO 是弱电解质，保留化学式） 9次氯酸具有不稳定性，受热分解 10氯气的尾气处理 Cl2+2OH- Cl- +ClO- +H2O 11工业制漂白粉的原理 Cl2+2OH- Cl- +ClO- +H2O 12漂白
17、粉工作原理 （用盐酸或醋酸可以加速漂白） Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO ClO- + H+ = HClO Ca2+ +2ClO- +CO2 + H2O= CaCO3+2HClO 光照 铁铁 金属材料金属材料 第二节 铁及其化合物 1H2、CO、Al、C 都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来 3H2+ Fe2O3=2Fe+3H2O 3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2 2高炉炼铁时加入石灰石的作用（除去脉石、生产 CO） CaCO3CaO+ CO2 SiO2+CaO CaSiO3 CO2+C=2CO 3铁和硫粉混合加热 Fe+SFeS 4铜和
18、硫粉混合加热 2Cu+SCu2S 5红热的铁丝伸入氯气瓶中 2Fe+3Cl22FeCl3 （一定是生产氯化铁） 6红热的铜丝伸入氯气瓶中 Cu+Cl2CuCl2 7制取氢氧化亚铁白色沉淀 Fe 2+2OH-=Fe(OH) 2 8氢氧化亚铁在空气中从白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色 （化合反应） 9检验 Fe3+的方法之一 FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 检验 Fe3+的方法之二 FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl Fe3+3OH-Fe(OH)3 10氯水滴入氯化亚铁溶液 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- 112
19、FeBr2+Br22FeBr3 2Fe2+X22Fe3+2X- (X=Cl、Br) 12Fe3+具有强氧化性 2Fe3+2I -2Fe2+I2 (Fe3+与 I-不共存， 铁与碘反应生成 FeI2 ) 13保存 FeCl3溶液时加入铁粉 2FeCl3+Fe2FeCl3 2 Fe3+ Fe = 3Fe2+ 14FeCl3可用于腐蚀电路板回收铜 FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 高温 高温 点燃 点燃 高温 高温 高温 高温 高温 第二节 金属材料 一、铝的化学性质一、铝的化学性质 1铝与氧气的反应 （1）铝在空气中能被氧化，表面生成一层_的氧化膜（Al2O3） 。这层氧化膜起着保护内部金
20、属的 作用，所以铝在空气中稳定存在，具有很强的抗腐蚀性能。 （2）铝在空气中加热或受热，也能迅速反应生成 Al2O3。 2. 铝与酸反应： 3.铝与强碱溶液的反应： （Al 是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是还原剂又不是氧化剂 ） 归纳总结归纳总结铝的化学性质铝的化学性质 【答案】 二、氧化铝二、氧化铝 化学性质（写离子方程式） 像 Al2O3这类既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。 三、三、Al(OH)3的两性的两性 Al(OH)3是白色不溶于水的固体，有较强的吸附性，可溶于强酸强碱溶液中： 归纳总结归纳总结既能与既能与 HCl 反应又能与反应又能与
21、NaOH 反应的物质 反应的物质 写出上图中有关的化学方程式（有离子方程式的写出离子方程式） ： _； 铝及其化合物的除杂问题铝及其化合物的除杂问题 【例 10】下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质） ，请将除去杂质的方法补充完整。 物质（括号内为杂质） 选用试剂 分离操作 Mg（Al） 过量 溶液 洗涤 MgO（Al2O3） 过量 溶液 过滤、洗涤、干燥 FeCl3溶液（AlCl3） 过量 溶液 滤渣，适量稀盐酸 相关化学方程式： 模块三 物质的量在化学方程式计算中的应用 一、根据化学方程式计算的一般步骤一、根据化学方程式计算的一般步骤 向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应后，求参加反应的 NaOH 的物质的量，物质的量 浓度及生成的气体在标准状况下的体积。 1单质：Al 2氧化物：Al2O3 3碱：Al(OH)3 4盐： HCO3 -盐、HSO 3 -盐、HS-盐、(NH 4)2CO3等
