2019届高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练含答案

1、培优点十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用1影响电离平衡的因素典例 1体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， n(Cl ) n(CH3COO )0.01mol，下列叙述错误的是（ ）A与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的 NaOH 多B分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多C两种溶液的 pH 相等D分别用水稀释相同倍数时， n(Cl ) n(CH3COO )【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， n(Cl ) n(CH3COO )0.01mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的 c(H )相同，故 pH 相等，C 项正确；由于醋酸不能完全电离，因此 n(CH3COOH) n(HCl)，故与 NaOH 完全中和，醋。

2、培优点九 陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1给定化学方程式的书写典例 1在某强酸性混合稀溶液中加入 H2O2，调节 pH3，Ce 3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式：Ce3+ H2O2 H2O= Ce(OH)4 _【解析】H 2O2作氧化剂，1 mol H 2O2得 2 mol e ，Ce 3+作还原剂，1 mol Ce 3+ (OH)4Ce 4 失 1mol e ， 故 Ce3+和 H2O2的系数分别为 2、1，再由电荷守恒知，产物中必有 H+，其前面的系数为 6。【答案】2 1 6 2 6 H 2信息型化学方程式的书写典例 2Mg(ClO 3)2加入到含有 KSCN 的 FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关。

3、培优点十四 化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略1平衡常数的计算典例 1 t时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/molL 1 0.1 0.2 02min 末浓度 /molL1 0.08 a b平衡浓度/molL 1 0.05 0.05 0.1下列说法中正确的是（ ）A平衡时，X 的转化率为 20%B t时，该反应的平衡常数为 40C增大平衡后的体系压强， v 正 增大， v 逆 减小，平衡向正反应方向移动D前 2min 内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率 v(Y)0.03mol(Lmin) -1【解析】X 的 转 化 率 (X) 0.05molL10.1molL1100% 。

4、培优点八 氧化性还原性强弱判断的几种方法1根据氧化还原反应的方向判断典例 1在相同条件下的三个反应：2A +B2=2B +A2；C +A2=2A +C2；2B +D2=2D +B2，下列判断不正确的是（ ） A氧化性：A 2B2C2D2 B还原性:C A B D C2A +D2=2D +A2反应可以进行 D2C +B2=2B +C2反应不能 进【解析】反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：D 2B2A2C2；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：C A B D ，由此可判断 C、D 都正确。故选 A。【答案】A2根据原电池、电解池的电极反应判断典例 2a、b、c 是三种金属，根据下列、两个实验。

5、培优点三 判断离子方程式的正误的几个方面1看是否符合可观事实典例 1下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀 HNO3反应：Fe2H +=Fe2+H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO +OH =CO2+H 2O 3C稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H +=2Fe3+3H2DCuSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Cu 2+SO +2OH +Ba2+=BaSO4+Cu(OH) 224【解析】 A 项不符合事实，铁与稀 HNO3反应不产生 H2，而是 NO 气体，且 Fe2+被氧化生成 Fe3+，A 项错；HCO 与 OH 反应生成 CO 而不是 CO2，B 项错；铁和稀硫酸的反应 3 23产物为 Fe2+，应写为 Fe+2H+=Fe2+H2，C 项错；D 项，生成两种沉淀，正确。。

6、培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法1过量型离子方程式书写典例 1写出相关离子方程式：少量 NaHCO3与 Ca(OH)2反应；过量 NaHCO3与Ca(OH)2反应。【解析】本题涉及 OH +HCO =CO +H2O 和 CO +Ca2+=CaCO3两次反应。当 3 23 23NaHCO3少量时，定其系数为 1mol，1mol HCO 只能中和 1mol Ca(OH)2中的 1mol OH 生 3 成 1mol CO 和 1mol H2O，1mol CO 和 1mol Ca2+反应生成 1mol CaCO3。所以，离子23 23方程式为 Ca2+OH +HCO =CaCO3+H 2O。当 NaHCO3过量时，Ca(OH) 2为少量，可定 3Ca(OH)2为 1mol，完全中和 1mol Ca(OH)2中的 OH ，需要 2mol。

7、培优点二十一 电解电解质溶液的规律1惰性电极电解水型典例 1用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的 pH 变小，并且在阳极得到0.56L 气体，阴极得到 1.12L 气体（两种气体均在相同条件下测定） 。由此可知溶液可能是（ ）A稀盐酸 BKNO 3溶液 C.CuSO 4溶液 D.稀硫酸【解析】阳极与阴极产生的气体体积比为 = ，相当于电解水，pH 变小，说明电0.56L1.12L12解了含氧酸。【答案】D2惰性电极电解电解质型典例2某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物可明显分为三个阶段。

8、培优点十八 电解质溶液中离子浓度的关系1物料守恒典例 1常温下，用 0.100molL1NaOH 溶液滴定 20mL 0.100molL1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A当 2pH4.7 时溶液中的溶质是 H3PO4和 NaH2PO4BpH4.7 处， c(Na+) c(H2PO )+c(HPO )+c(PO ) 4 24 34CpH9.7 处， c(Na+) c(HPO ) c(OH ) c(H+)24DNaH 2PO4溶液中， c(H+) c(OH )【解析】 NaOH 与少量 H3PO4反应生成 NaH2PO4，则溶液中的溶质是 H3PO4和 NaH2PO4，A正确； V(NaOH 溶液)20mL 时，此时 pH4.7，H 3PO4溶液与 NaOH 溶液恰好反应生成NaH2PO4，根据物料守恒有 c(Na+) c(。

9、培优点十一 热化学方程式的书写1热化学方程式判断正误典例 1已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H2 b kJmol1BC 2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H2 b kJmol152C2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H4 b kJmol1D2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H b kJmol1【解析】 放热反应中 H0，所以 B、D 错误；生成 1 mol CO2时放出 b kJ 的热量，所以，生成 4 mol CO2时放出的热量为 4b kJ，所以 C正确。 【答案】C2键能与热化学方。

10、培优点四 离子共存的三种类型1题干中无限制条件的离子共存判断典例 1下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa +、Cu 2+、Cl 、SO BH +、Cl 、CO 、SO24 23 24CBa 2+、Na +、SO 、Cl DH +、K +、OH 、Cl 24【解析】Na +、Cu 2+、Cl 、SO 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，A 项正确；24H+、CO 之间反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，B 项错误；Ba 2+、SO23之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，C 项错误；H +、OH 之间反应生成24水，在溶液中不能大量共存，D 项错误。【答案】A2题干中有附加条件的离子。

11、培优点十五 等效平衡的三种情况1恒温恒容(n(g)0) 投料换算成相同物质表示时量相同 典例 1在一定温度下，把 2mol SO2和 1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令 a、b、c 分别代表初始时加入的 SO2(g)、O 2(g)、SO3(g)的物质的量(mol)，如果 a、b、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：（1）若 a=0，b=0，则 c=_。。

12、培优点二十 原电池的电极方程式典例 1实验发现，298K 时，在 FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe 3 立即被还原+成 Fe2 。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法+正确的是（ ）A该原电池的正极反应是 Zn2e =Zn2 +B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上有气泡出现D该电池总反应为 3Zn+ 2Fe3 =2Fe+ 3Zn2+ +【解析】该电池的总反应为 Zn+ 2Fe3 =2Fe2 + Zn2 ，所以左烧杯 Pt为正极，+ + +电极反应为 Fe3 + e =Fe2 ，右烧杯 Zn为负极，电极反应为 Zn2e =Zn2 。由+ + +于左烧杯中的 Fe3 被还原为 Fe2 ，所以。

13、培优点七 氧化还原反应的实质及应用1氧化还原反应中的实质电子转移典例 1对于反应 2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）AP 是氧化剂B氧化性：H 2O2Na2H2P2O6C1mol H 2O2反应，转移电子 1molDNa 2H2P2O6中磷元素的化合价为+3【解析】P 由 0价+4 价，化合价升高，属于还原剂，故 A错误；根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，H 2O2是氧化剂，Na 2H2P2O6是氧化产物，故 B正确；1mol H2O2反应，转移电子的物质的量为 1mol2(21)2mol，故 C错误；Na、H 的化合价均为+1 价，O 为-2 价，根。

14、培优点六 溶液中电荷守恒的应用1溶液中离子浓度的大小判断典例 1用 0.1molL1的盐酸滴定 0.1molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A c(NH )c(Cl )， c(OH )c(H+)4B c(NH ) c(Cl )， c(OH ) c(H+) 4C c(Cl )c(NH )， c(OH )c(H+)4D c(Cl )c(NH )， c(H+)c(OH ) 4【解析】反应过程中，溶液中的离子为 Cl 、NH 、H +、OH ，根据电荷守恒 c(NH )4 4+c(H+) c(Cl )+c(OH )，不可能出现阴离子均大于阳离子的情况。【答案】C2溶质的组成、确定离子类别的判断典例 2今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 、Cl 、Mg。

15、培优点一 化学计算中的几种方法1守恒法质量守恒法典例 10.1mol 某烃与 1mol 过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的 Na2O2固体，固体增重 15g，从 Na2O2中逸出的全部气体在标准状况下为 16.8L。求烃的化学式。【解析】设烃的化学式为 CxHy，摩尔质量为 a gmol1，因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的 O2，也包括烃燃烧产物 CO2和水蒸气与 Na2O2反应放出的 O2。m(烃)+m(O 2)=m(Na 2O2)+m(逸出气体)，则有：0.1mola gmol1+32gmol11mol=15g+；解得 a=70，烃的式量为 70， =5 余 10，所以烃的化学式为32gmol116.8L22.4Lmol1 7012C5H10。【答案】。

16、培优点十七 溶液 pH计算的情况1单一溶液 pH的计算 典例 1求 25时，10 molL1的 NaOH溶液的 pH值为 。-5【解析】10 -5molL1的 NaOH溶液中 c(OH )=110 molL1，则 -5c(H+)=Kw/c(OH )=(110 )/110 molL1=110 molL1，故 -14 -5 -9pH=lgc(H +)=9【答案】92混合型（多种溶液混合）典例 260mL 0.5molL1 NaOH溶液和 40mL 0.4molL1的 H2SO4混合后，溶液的 pH值为 。【解析】60mL 0.5molL1的氢氧化钠溶液中 n(OH )=0.50.06 = 0.03mol；40mL 0.4molL1硫酸溶液中 n(H+) = 0.40.042 = 0.032mol酸过量，反应后溶液。

17、培优点十九 Ksp 的计算1判断能否沉淀典例 1等体积混合 0.2molL1的 AgNO3和 NaAc溶液是否会生成 AgAc沉淀？(已知AgAc的 Ksp为 2.3103)【解析】 c(Ag+) c(Ac ) molL10.1molL 1； Qc c(Ag+)c(Ac )0.221.010 2 Ksp；故有 AgAc沉淀生成。【答案】有 AgAc沉淀生成2判断能否沉淀完全典例 2取 5mL 0.002molL1 BaCl2与等体积的 0.02molL1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算 Ba2+是否沉淀完全。(该温度下 BaSO4的 Ksp1.110 10)【解析】此题中， Qc c(Ba2+)c(SO )110 5 Ksp，故有沉淀生成。两种溶液混24合之后，SO 浓度变为 9103molL1，根据 。