2019届高考化学专题三《判断离子方程式的正误的几个方面》精准培优专练(含答案)
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1、培优点三 判断离子方程式的正误的几个方面1看是否符合可观事实典例 1下列离子方程式正确的是( )A铁与稀 HNO3反应:Fe2H +=Fe2+H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO +OH =CO2+H 2O 3C稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H +=2Fe3+3H2DCuSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合:Cu 2+SO +2OH +Ba2+=BaSO4+Cu(OH) 224【解析】 A 项不符合事实,铁与稀 HNO3反应不产生 H2,而是 NO 气体,且 Fe2+被氧化生成 Fe3+,A 项错;HCO 与 OH 反应生成 CO 而不是 CO2,B 项错;铁和稀硫酸的反应 3 23产物为
2、Fe2+,应写为 Fe+2H+=Fe2+H2,C 项错;D 项,生成两种沉淀,正确。【答案】D2化学式拆写是否正确典例 2能正确表示下列反应的离子方程式是( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3+3OH =Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH) 2+CO =CaCO3+2OH 23C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl 2+2OH =ClO +Cl +H2OD氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca 2+CO =CaCO323【解析】离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面:(1)反应本身是否符合反应实际;(2)反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒;(3)离子或分子的符号是否遵
3、循书写规律。A氨水为弱电解质,应写分子式 NH3H2O,故 A 错;B.澄清石灰水中 Ca(OH)2应写成离子形式,正确的写法为 Ca2+CO =CaCO3;D碳酸氢钾只能写成23HCO ,而不可写成 CO 。故选 C。 3 23【答案】C3是否遵循守恒定律典例 3下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应:Na+2H 2O=Na+2OH +H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO +2H+=H2SiO323一离子方程式的正误判断的几个方面C0.01molL 1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合:NH +Al3+2SO +2Ba2+4OH+4 24 =
4、2BaSO4+Al(OH) 3+NH 3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO +6H+ Fe3+3NO2+3H 2O 3 = = = 【解析】本题关键在于 C 选项的判断,要会根据反应物的量来确定离子方程式的正误。A 中离子方程式电荷不守恒,是错误的;D 中加入的是过量铁粉,产物应是 Fe2+,是错误的;C 中反应物的物质的量之比为 12,将所有的离子按量写出来:NH +Al3+2SO +2Ba2+4OH ,分析量的关系发现它们恰好完全反应,生成+4 242BaSO4+Al(OH) 3+NH 3H2O,故 C 正确。【答案】C4是否漏掉离子反应典例 4下表中评价合理的是( )选项
5、化学反应及其离子方程式 评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe 3O4+18H+=6Fe3+H2+8H 2O 正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO +2H+=CO2+H 2O23 错误,碳酸镁不应写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba 2+SO =BaSO424 正确D FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应:2Fe2+2Br +2Cl2=2Fe3+4Cl +Br2错误,Fe 2+与 Br 的化学计量数之比应为 12【解析】A 项,四氧化三铁中有二价铁离子,能被稀硝酸氧化为三价铁离子,硝酸本身被还原为 NO 气体;B 项,由于碳酸镁为固体难溶物,在书写离子方程式时不能写为离子形式;
6、C 项,硫酸铵与氢氧化钡反应时,除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外,还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应;D 项,由于该题给出了反应物的物质的量关系,并且 Br 的还原性弱于 Fe2+,故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应,因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应,故该离子方程式是正确的,评价错误。【答案】B5反应物或产物的配比是否正确典例 5下列各反应对应的离子方程式正确的是( )A向含 3mol 次氯酸钠的溶液中通入 1mol 二氧化硫:3ClO +H2O+SO2=2HClO+SO +Cl24B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液:2HCO +Ca2+2OH =CaCO3+2H
7、2O+CO 323C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液:Ba 2+OH +H+SO =BaSO4+H 2O24D50mL 1molL 1的 FeI2溶液中通入 0.05mol Cl2:2Fe 2+2I +2Cl2=2Fe3+I2+4Cl【解析】A 项,次氯酸钠具有强氧化性,能把 SO2氧化为 SO ,离子方程式为243ClO +H2O+SO2=2HClO+SO +Cl ;B 项,加入过量氢氧化钙的溶液中不能存在 CO ,离子方程式为24 23HCO +Ca2+OH =CaCO3+H 2O;C 项,不符合反应物的配比,氢氧化钡溶液与硫酸溶液反 3应得到中性溶液,离子方程式为 Ba2+2OH
8、+2H+SO =BaSO4+2H 2O;D 项,由于还原性:24I Fe 2+,故 Cl2先氧化 I ,离子方程式为 2I +Cl2=I2+2Cl 。【答案】A6是否符合题设条件的要求典例 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5I +IO +3H2O=3I2+6OH 3B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:NH +OH NH3+H 2O 4 = = = C将过量 SO2通入冷氨水中:SO 2+NH3H2O=HSO +NH 3 4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H +NO =Ag+NO+H 2O 3【解析】结合离子反应方
9、程式的书写注意事项解决问题。A 项,因反应在酸性溶液中进行,正确的离子方程式应为 5I +IO +6H+=3I2+3H2O;B 项,因 NaOH 溶液过量,正确的 3离子方程式应为 NH +HCO +2OH NH3+CO +2H2O;C 项,SO 2过量时生成 4 3 = = = 23NH4HSO3,正确;D 项,得失电子不守恒,正确的离子方程式应为3Ag+4H+NO =3Ag+NO+2H 2O。 3【答案】C1下列离子方程式书写正确的是( )A向水中通入氯气:Cl 2+H2O 2H+Cl +ClOB向氯化铁溶液中加入铜:2Fe 3+3Cu=2Fe+3Cu2+二对点增分集训CNH 4HCO3溶
10、液与过量 KOH 浓溶液共热:NH 4+OH NH3+H 2O= = = D向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热:MnO 2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H 2O= = = 【解析】A 项生成的 HClO 为弱酸,需写成化学式形式;B 项 Fe3+能将 Cu 氧化成 Cu2+,但本身被还原为 Fe2+;C 项过量 KOH 能与 HCO 反应生成 CO 。 3 23【答案】D2能正确表示下列反应的离子方程式为( )A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO +OH =CO +H2O 3 23B二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO 2+ClO +2OH =SO +Cl +H2O24C硫化钡加入稀硫酸:BaS+
11、2H +=H2S+Ba 2+D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4:3ClO +2Fe(OH)3=2FeO +3Cl +H2O+4H+24【解析】选项 A,NaHCO 3溶液与 Ca(OH)2溶液反应一定生成 CaCO3;选项 B,在溶液中ClO 能将 SO2氧化为 SO ;选项 C,BaS 与稀硫酸反应生成更难溶的 BaSO4沉淀;选项24D,在强碱溶液中,不可能生成 H 。+【答案】B3能正确表示下列反应的离子方程式为( )A硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H +=Fe2+H2SBNH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中:HCO +OH =CO +H2O 3
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- 2019 高考 化学 专题 判断 离子 方程式 正误 几个 方面 精准 培优专练含 答案
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