平衡常数

1、第第 35 讲讲 化学平衡常数及转化率的计算化学平衡常数及转化率的计算 复习目标 1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。3.能正确 计算化学反应的转化率()。 考点一考点一 化学平衡常数的概念及应用化学平衡常数的概念及应用 1概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的 比值是一个常数，用符号 K 表示。 2表达式 对于一。

2、专项提能特训专项提能特训 17 四大平衡常数的综合应用四大平衡常数的综合应用 1已知 Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离 子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为 25 时 以下数据： Kw1.010 14，K a(CH3COOH)1.810 5， Ka(HSCN)0.13，Ka(HF)4.010 4， Ksp。

3、专题28 化学平衡常数 反应方向性1温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2abA甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJBT1时，反应的平衡常数K甲 = 1C平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%【答案】D【解析】A. 甲容器中平衡时，消耗的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据反应CO(g)。

4、突破39 “四大平衡常数”的理解和应用1、 【突破必备】1. “四大平衡常数”表达式常数符号适用体系平衡关系式(实例) 及平衡常数表达式水的离子积常数Kw任意水溶液H2OHOHKwc(H)c(OH)弱电解质电离平衡常数Ka或Kb弱酸或弱碱溶液HFHFKa盐的水解平衡常数Kh弱离子的盐溶液CH3COOH2OCH3COOHOHKh溶度积常数Ksp难容电解质饱和溶液对于组成为AmBn的电解质，饱和溶液中存在平衡AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)cn(Bm)。2. 溶液中“四大平衡常数”的有关计算及规律(1)Qc与K的关系二者表达式相同，若QcK，平衡正向移动；若QcK，平衡不移动；若QcK，平。

5、精准培优专练培优点十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数一弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用相关计算1影响电离平衡的因素典例1常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H+)增大【答案】C【解析】加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使。

6、精准培优专练培优点十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数书写法一弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用相关计算1影响电离平衡的因素典例1常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H+)增大2电离平衡常数的应用典例2分析下表，下列选项错误的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011ACH3CO。

7、课练24化学平衡常数、转化率及相关计算小题狂练12019湖南长沙中学月考已知：反应mX(g)nY(g) qZ(g)Hq，在密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是()A恒容时通入稀有气体使压强增大，平衡不移动B增大压强，反应速率加快且可以提高Z的产率C恒压时，增加一定量Z(g)，混合气体的平均相对分子质量变大D恒容时增加X的物质的量，Y的转化率增大答案：C解析：恒容时通入稀有气体，体系的压强增大，但反应混合物的浓度不变，则平衡不移动，A正确。由于mnq，增大压强，平衡正向移动，则Z的产率提高，B正确。恒压时，增加一定量Z(g)，达到的新平。

8、第3课时化学平衡常数与化学平衡计算目标要求1.知道化学平衡常数的含义。2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。1含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“K”表示。2表达式对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K。3意义(1)K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之进行的程度就越小，转化率就越小。(2)K只。

9、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第3课时 代学平衡常数1对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是()A将C(s)的表面积增大 B增大体系压强C升高体系温度 D使用合适的催化剂解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、是否使用催化剂无关。答案：C2在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047；H2Cl22HClK1017；H2Br22HBrK109；H2I22HIK1。比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A BC D无法确定解析：化学平。

10、第 1 课时 化学平衡常数 平衡转化率学习目标：1.进一步认识化学平衡状态的特征，能够描述平衡的建立过程。2.了解化学平衡常数的定义。3.能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。(重点)4.理解化学平衡常数的应用及意义。(难点)自 主 预 习探 新 知1化学平衡常数(1)定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，用符号 K 表示。(2)表达式以化学反应 aA bB cC dD 为例： K ，单位：(molL 1 )(c d)( a b)。CcDdAaBb(3)意义平衡常数的大小反映了。

11、热点 3 化学平衡常数、平衡转化率的计算1CuCl 2溶液中的铜主要以 Cu(H2O) 、CuCl 形式存在，将 CuCl2溶于浓盐酸中，24 24存在下列平衡：Cu(H 2O) (aq)4Cl (aq)CuCl (aq)4H 2O(l) H0。24 24(1)该反应的平衡常数表达式为_。(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H 2O) 浓度为 a molL1 、Cl 浓度为 b 24molL1 、CuCl 浓度为 c molL1 ，Cl 的转化率为 _(用含 a、 b、 c的字24母表示)。答案 (1)(2)4cb 4c解析 (2)已知 Cu(H2O) (aq)4Cl (aq)CuCl (aq)4H 2O(l)平衡体系中：24 24Cu(H2O) 浓度为 a molL1 、Cl 浓度为 b molL1 、CuCl 浓度为 c molL1 ，则。

12、培优点十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用1影响电离平衡的因素典例 1体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， n(Cl ) n(CH3COO )0.01mol，下列叙述错误的是（ ）A与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的 NaOH 多B分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多C两种溶液的 pH 相等D分别用水稀释相同倍数时， n(Cl ) n(CH3COO )【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， n(Cl ) n(CH3COO )0.01mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的 c(H )相同，故 pH 相等，C 项正确；由于醋酸不能完全电离，因此 n(CH3COOH) n(HCl)，故与 NaOH 完全中和，醋。