溶液pH计算的情况

1、2019年11月12日星期二,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,溶液pH的计算,1,（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应,一、水的电离,结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-,H2O+H2O H3O+OH-,1、水的电离方程式,2,(2) 注意点：,A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大,25时，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14,B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,Kw=c（H+）c（OH-）,2、水的离子积常数Kw,(1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示 ，叫做水的离子。

2、第第 2 2 课时课时 溶液溶液 pHpH 的计算的计算 基础巩固 1.如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的 pH 变化的图像是 解析 胃液中含有 HCl， 有一定酸性。 大量喝水相当于对盐酸稀释， 其酸性减弱， pH 增大。但溶液再稀也。

3、精准培优专练培优点十七 溶液pH计算的情况一溶液pH计算的情况相关计算1单一溶液pH的计算典例1常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111 B101 C61 D51【答案】C【解析】设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH1变为pH2，所加水的体积为9V1；设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H+)molL10.01molL1，解得V2V1，即V水VNaOH61。2混合型（多种溶液混合）典例225时，pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合。

4、精准培优专练培优点十七 溶液pH计算的情况书写法一溶液pH计算的情况相关计算1单一溶液pH的计算典例1常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111 B101 C61 D512混合型（多种溶液混合）典例225时，pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为()A7.2 B8 C6 D无法计算二对点增分集训1某温度下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混。

5、培优点十七 溶液 pH计算的情况1单一溶液 pH的计算 典例 1求 25时，10 molL1的 NaOH溶液的 pH值为 。-5【解析】10 -5molL1的 NaOH溶液中 c(OH )=110 molL1，则 -5c(H+)=Kw/c(OH )=(110 )/110 molL1=110 molL1，故 -14 -5 -9pH=lgc(H +)=9【答案】92混合型（多种溶液混合）典例 260mL 0.5molL1 NaOH溶液和 40mL 0.4molL1的 H2SO4混合后，溶液的 pH值为 。【解析】60mL 0.5molL1的氢氧化钠溶液中 n(OH )=0.50.06 = 0.03mol；40mL 0.4molL1硫酸溶液中 n(H+) = 0.40.042 = 0.032mol酸过量，反应后溶液。