2020届高三精准培优专练十七 溶液pH计算的情况 化学 学生版

上传人:hua****011 文档编号:95765 上传时间:2019-10-31 格式:DOCX 页数:9 大小:253.67KB
下载 相关 举报
2020届高三精准培优专练十七 溶液pH计算的情况 化学 学生版_第1页
第1页 / 共9页
2020届高三精准培优专练十七 溶液pH计算的情况 化学 学生版_第2页
第2页 / 共9页
2020届高三精准培优专练十七 溶液pH计算的情况 化学 学生版_第3页
第3页 / 共9页
2020届高三精准培优专练十七 溶液pH计算的情况 化学 学生版_第4页
第4页 / 共9页
2020届高三精准培优专练十七 溶液pH计算的情况 化学 学生版_第5页
第5页 / 共9页
点击查看更多>>
资源描述

1、精准培优专练培优点十七 溶液pH计算的情况书写法一溶液pH计算的情况相关计算1单一溶液pH的计算典例1常温下,将pH1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111 B101 C61 D512混合型(多种溶液混合)典例225时,pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合,则混合液的pH为()A7.2 B8 C6 D无法计算二对点增分集训1某温度下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液

2、的pH4.7。下列说法正确的是( )A该温度下,0.0l mol/L醋酸溶液的pH4B该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1100C该温度下,0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH4.7D该温度下,0.4 mol/L醋酸溶液和0.2 mol/L氢氧化钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.72室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化

3、钠溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合3某温度下KW=10-13,在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,下列说法正确的是()A. 若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则VaVb=11B. 若所得混合液为中性,且a+b=12,则VaVb=1001C. 若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,则VaVb=19D. 若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,则VaVb=101994某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置,研究常温下,向30 mL 0.1molL1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况,并绘制出

4、溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示),下列说法错误的是( )ApH=4.0时,溶液中n(HA)约为2.73104 molB该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管C常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D0.1 molL1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 molL15某温度下,将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合,下列说法正确的是( )A若混合溶液显中性,则a一定等于bB若混合溶液显酸性,则a一定大于bC混合溶液中一定有:c(H+) molL1D混合溶液中一定有:c(

5、H+)+c(B+)c(OH)+c(A)6有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍后,四种溶液的pH:CVa L与Vb L溶液混合后,若混合后溶液pH4,则VaVb119D、两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl)c(NH)c(OH)c(H+)7现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于( )Aa1g2 Bb1g2 Ca+1g2 Db+1g28求25时,某浓度的NH3H2O溶液中,由水电离的c(H+)=11012molL1,求

6、该溶液的pH值为 。9下表是不同温度下水的离子积数据:温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题:(1)若25t1t2,则_(填“”“”或“”)11014,作出此判断的理由是_。(2)在t1时,测得纯水中的c(H+)2.4107molL1,则c(OH)为_。该温度下,测得某H2SO4溶液中c(SO)5106molL1,该溶液中c(OH)_molL1。(3)t2下,0.01molL1的氢氧化钠溶液的pH_。10(1)某温度(t)时,测得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH13,请回答下列问题:该温度下水的Kw_ 。此温度下,将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2

7、SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a12,b2,则VaVb_ 。(2)25时,pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系_。11(1)25下,0.1mol/L氨水的电离度为1%,则此温下,该溶液的pH=_。(2)25下,pH=2的硫酸溶液Va mL与pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和,则,VaVb=_。(3)某温下,水的离子积常数KW=1.010-13。该温下,0.2molL1的NaHSO4溶液与0.2molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合后溶液的pH=_。(4)一定条件下,

8、可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡,经测定平衡时c(A2)=0.5 molL1,c(B2)=0.1 molL1,c(AB)=1.4 molL1,若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示。请回答:a、b应满足的关系是_。a的取值范围是_。参考答案一、溶液pH计算的情况典例1【答案】C【解析】设所取每份硫酸的体积为V1,使硫酸由pH1变为pH2,所加水的体积为9V1;设所加NaOH溶液的体积为V2,则有c(H+)molL10.01molL1,解得V2V1,即V水VNaOH61。典例2【答案】C【解析】pH5的盐酸中c(H+)1105 molL1,pH9的NaOH溶液中c

9、(OH)1105 molL1,设两溶液的体积分别为11V和9V,由于酸过量,所得混合溶液中c(H+) molL11106 molL1,即溶液pH6,C项正确。二、对点增分集训1. 【答案】D【解析】醋酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释时电离平衡正向移动,氢离子物质的量增多,0.0l mol/L醋酸溶液的pH的范围为:3pH4,故A错误;1体积0.1 mol/L醋酸和10体积0.01 mol/L醋酸溶液中所含醋酸物质的量相同,所以中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1:10,故B错误;0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,得到0.1 mo

10、l/L醋酸和0.2mol/L醋酸钠的混合溶液,相当于0.1 mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸钠溶液中其醋酸钠溶液的浓度增大为0.2mol/L,醋酸钠水解成碱性,因此其酸性弱于醋酸和醋酸钠浓度均为0.1 mol/L的混合溶液,其pH4.7,故C错误;该温度下,0.4 mol/L醋酸溶液和0.2 mol/L氢氧化钠溶液等体积混合后,得到醋酸和醋酸钠浓度均为0.1 mol/L的混合溶液,其pH=4.7,故D正确。2. 【答案】C【解析】A项中氨水过量,pH7;B项中pH7,C项中CH3COOH过量,pH7;D项中氨水过量,pH7。3. 【答案】C【解析】当所得混合液为中性时,Va10a-13=V

11、b10-b,则=1013-(a+b)。VaVb=110,A错误;VaVb=101,B错误;当所得溶液pH=10时,=10-3,即=,VaVb=19,C正确;VaVb=19,D错误。4. 【答案】D【解析】由图可知H2A第一步完全电离,第二步部分电离。pH=3时A2、HA的物质的量分数相等,所以二者的浓度相等,则Ka2=c(H+)=0.001mol/L,同一溶液中HA和A2的物质的量浓度之比等于物质的量之比,pH=4时该酸的第二步电离常数不变,则由n(A2)=10n(HA-),且原溶液中n(HA)+n(A2)=0.003mol,解得溶液中n(HA)约为2.73104 mol,A正确;碱滴定酸,碱

12、不能盛放在左边的酸式滴定管中,应该使用右边的碱式滴定管,B正确;由图可知,pH=3时,溶液中c(A2)=c(HA),则等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0,C正确;该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,所以NaHA只能电离不能水解,则溶液中不存在H2A,根据物料守恒得c(A2)+c(HA)=0.1mol/L,D错误。5. 【答案】D【解析】A将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合,混合溶液显中性,若均为强电解质,则a等于b,若其中一种为弱电解质,则弱电解质浓度偏高,A错误;B若混合溶液显酸性,若均为强电解质,则a大于b,若BOH为弱

13、电解质,a可能等于b,B错误;C当溶液为中性时,混合溶液中c(H+) molL1其余情况均不符合,C错误;D混合溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(B+)c(OH)+c(A),D正确。6. 【答案】D【解析】一水合氨和醋酸都是弱电解质,NaOH、HCl都是强电解质,则pH=11的氨水和NaOH溶液前者浓度大于后者,pH=3的醋酸和盐酸,醋酸浓度大于盐酸,氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,、中分别加入适量的氯化铵晶体后,铵根离子抑制一水合氨电离,NaOH和铵根离子反应生成一水合氨,导致两种溶液中c(OH)降低,则两种溶液的pH都减小,故A正确;加水稀释相同倍数,溶液浓度都减小,但弱电解质浓度减

14、小程度小于强电解质,但酸溶液的pH仍然小于碱溶液,则四种溶液的pH:,故B正确;VaL与VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4,混合溶液呈酸性,则盐酸过量,混合溶液中c(H+)=c(HCl)Vac(NaOH)Vb/Va+Vb=103Va103Vb/Va+Vb=104mol/L,VaVb=119,故C正确;氨水浓度大于盐酸浓度,二者等体积混合,氨水有剩余,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性,则c(OH)c(H+),但一水合氨电离程度较小,再结合电荷守恒得c(NH)c(Cl),则溶液中离子浓度大小顺序是c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+),故D错误。7. 【答案】B【解析】pH

15、=a和pH=b的两种强碱溶液,已知b=a+2,说明pH=b的强碱溶液中c(OH)为pH=a的强碱溶液中c(OH)的100倍,因为两溶液等体积混合,所以体积变为原来的2倍,c(OH)=0.510-(12-a),则混合溶液中c(H+)=210-(a+2)=210-b,所以pH近似为b-lg2。8. 【答案】12 【解析】由题中水电离的c(H+)=11012molL1可得溶液中的c(H+)=11012molL1故pH=12。9. 【答案】(1)水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离的方向移动,c(H+)增大,c(OH)增大,Kwc(H+)c(OH),Kw增大 (2)2.4107molL15.761

16、09 (3)10【解析】(1)水是弱电解质,存在电离平衡,电离吸热,所以温度升高,水的电离程度增大,离子积常数增大。(2)水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,某温度下纯水中的c(H+)2.4107 molL1,则此时纯水中的c(OH)2.4107 molL1。该温度下,某H2SO4溶液中c(SO)5106 molL1,则溶液中氢离子浓度是1105 molL1,c(OH) molL15.76109 molL1。(3)t2下水的离子积常数是11012,0.01 molL1的氢氧化钠溶液中的c(H+) molL11010 molL1,则pH10。10. 【答案】(1)1.01015 101 (

17、2)a+b=13 【解析】(1)0.01 molL1的NaOH溶液的pH=13,则c(H+)=10-13 mol/L,氢氧化钠是强碱,完全电离,所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01mol/L,则Kw=c(H+)c(OH)=10-1310-2=1.01015;混合溶液呈中性,且硫酸和氢氧化钠都是强电解质,所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等,pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 a-15 mol/L,pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10-b mol/L,10a-15 mol/LVaL=10-b mol/LVbL且a=12,b=2,则VaVb=101;(2)溶液

18、呈中性,则n(H+)=n(OH),所以0.02L10-amol/L=0.2L10b-14mol/L,解得a+b=13。11. 【答案】(1)11 (2)1100 (3)12 (4)a=b+0.4 或(a-0.5)(b-0.1)=11 0.4mol/La1.2mol/L 【解析】(1)25下,0.1mol/L氨水的电离度为1%,溶液中c(OH)=0.1mol/L1%=0.001mol/L,则该溶液的pH=14-3=11,故答案为11;(2)25下,pH=2的硫酸溶液VamL与pH=10的NaOH溶液VbmL恰好中和,则有102mol/LVa103L=104mol/LVb103 L,解得VaVb=

19、1100,故答案为1100;(3)0.2 mol/L NaHSO4溶液中c(H+)=0.2mol/L,0.2mol/ LBa(OH)2溶液中c(OH)=0.4mol/L,等体积混合后溶液中c(OH)=mol/L=0.1mol/L,则混合后溶液的pH=13-1=12,故答案为12;(4)由题意建立如下三段式:A2(g) + B2(g) 2AB(g)起(mol/L) a b c变(mol/L) a-0.5 b-0.1 1.4-c平(mol/L) 0.5 0.1 1.4由变化量之比等于化学计量数之比可得a-0.5=b-0.1,解得a=b+0.4,故答案为:a=b+0.4或(a-0.5)(b-0.1)

20、=11;若起始从正反应开始,则有如下三段式:A2(g) + B2(g) 2AB(g)起(mol/L) a b 0变(mol/L) a-0.5 b-0.1 1.4平(mol/L) 0.5 0.1 1.4由变化量之比等于化学计量数之比可得2(a0.5)=1.4,解得a=1.2;若起始从逆反应开始,则有如下三段式:A2(g) + B2(g) 2AB(g)起(mol/L) a 0 c变(mol/L) 0.5-a 0.1 0.2平(mol/L) 0.5 0.1 1.4由变化量之比等于化学计量数之比可得0.5-a=0.1,解得a=0.4,则a的取值范围为0.4mol/La1.2mol/L,故答案为:0.4mol/La1.2mol/L。9

展开阅读全文
相关资源
相关搜索
资源标签

当前位置:首页 > 高中 > 高中化学 > 化学高考 > 一轮复习