1、2019年11月12日星期二,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,溶液pH的计算,1,（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应,一、水的电离,结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-,H2O+H2O H3O+OH-,1、水的电离方程式,2,(2) 注意点：,A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大,25时，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14,B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,Kw=c（H+）c（OH-）,2、水的离子积常数Kw,(1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示 ，叫做水
2、的离子积常数。,3,(3 )影响因素：,A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移 ， Kw不变 ,(H2O) 变小,B、温度,C、易水解的盐：现在知道有它就行不必深究,在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变， Kw不变。,D、其他因素：,如：向水中加入活泼金属依然是由与水反应的离子还是产物的碱性引起？至于氧化物嘛就不要自己难为自己了。,4,二、溶液的酸碱性与pH值,1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。,3、溶液的酸碱性与pH值的关系（常温）,酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7 常温下：,2、表示方法：p
3、H= - lg c(H+),5,想一想：当氢离子浓度大于0.1mol/L时是用浓度表示方便是用PH表示方便？,注意：pOH -采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，常温下 pOH + pH =14,注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，,pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L,6,有关溶液pH的计算：,1、单一溶液的计算：,2、强酸、强碱的稀释：,例1、0.001 mol/L盐酸的pH =_，加水稀释到原来的10倍，pH=_，加水到原来的103倍，pH =_,加水到原来的104 倍pH= _,加水到原来的106倍，pH=_,例2、pH=
4、10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_,3,4,6,9,8,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_,7,注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7,结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。,8,3、弱酸、弱碱的稀释 例3、pH=3 HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_； pH=12 氨水加水稀释到原来10倍，溶
5、液的pH值范围_。,结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；实际是靠近0.5个单位,9,4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合,例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。是否等同于pH=10 NaOH溶液等体积稀释？,例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值,10,结论： 1、两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。,总结论： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。,2、两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3。,11,l
6、g2=0.3,例8、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。 例9、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。,5、强酸、强碱溶液的混合,可能涉及过量问题计算,12,结论：1、pH1+ pH214的强酸强碱等体积混合后， pH混= pH碱-0.3 只有笨蛋才记这些结论，不理解永远不懂！,方法：1、先反应 2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。 若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值,13,五、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例10、 （1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体
7、积相混合，则混合液呈_ _ _性 （2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _ _性 （3）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_ （4）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH _ （5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，等体积相混合，则混合液PH,14,酸性,碱性,7,7,酸性、碱性、中性,己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的PH值 。 己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液的PH值 _。,（5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH _,15,1、某酸溶液的P
8、H为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（ ） A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、三种都有可能,2、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ） A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性,D,D,练习：,16,3、同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出
9、的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,17,4、向体积均是1L，PH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是（ ） A、 反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、 反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、 充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余,BCD,18,5、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（ ）,HB,19,6、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相
10、同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量 ，初始时，三者的反应速率 ，反应过程中的平均速率 ； 若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率 ，反应过程中的平均速率_；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系 _，,相同,20,7、判断下列说法是否正确： （1）pH=7的溶液是中性溶液。 ( ) （2）H2S溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1 。 ( ) （3）0.1 mol/L的HAc中c(H+)是0.2 mol/L HAc中c(H+)的1/2。 ( ) （4）0.1 mol/L的HAc中c(H+) c(HAc)大于0.01 mol/L 的HAc中 c(H+) c(HAc) 。 ( ) （5）0.1 mol/L的HAc中c(OH-) c(HAc)大于0.01 mol/L的HAc中c(OH-) c(HAc) 。 ( ) （6）中性溶液中c(H+)=c(OH-) 。 ( ),21,
