高中化学计算

1、专题02 基本概念 化学用语考纲解读三年高考分析化学用语及常用物理量：1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2、熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。3、掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5、理解质量守恒定律。6、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。化学基本概念可分为5个方面：物质组成、物质的分类、化学用语及化学基本定律、分散系、物质的性。

2、,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,第一课时 化学反应速率的表示方法,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,一、化学反应速率,1. 概念：通常用化学反应速率来衡量化学反应 。 2. 表示方法：通常用 内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。 3. 表达式 若用v表示化学反应速率，c表示反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值)，t表示一定的时间间隔，则v 。如对于化学反应aAbB=cCdD，用A、B、C、D四种物质的浓度变化来表示，则v(A) ，v(B) ，v(C) ，v(D) 。,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,4单位：常用 或 。,5。

3、4.2化学电源1某同学在超市看到一种电池外壳的纸层包装，印有如图所示的文字。下列有关说法错误的是 ()A该电池不是可充电干电池B该电池用过之后不可以随意丢弃，要集中回收处理C该电池含有重金属元素 D该电池工作时，外电路中每通过0.2 mol e，锌的质量理论上减少3.25 g【解析】电池工作时，锌失去电子，电极反应为Zn2e=Zn2，外电路每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上应减少6.5 g，所以D项错误。【答案】D2微型锂碘电池可用于植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I。下列有关。

4、第四章 电化学基础,2019年11月12日星期二,第二节 化学电源,发明电池的故事,伏特是意大利帕维亚大学的研究电学的物理学家。 有一天，伏特看了一位名叫加伐尼的解剖学家的一篇论文，说动物肌肉里贮存着电，可以用金属接触肌肉把电引出来。看了这篇论文，伏特非常兴奋，便决定亲自来做这个实验。他用许多只活青蛙反复实验，终于发现，实际情况并不像加伐尼所说的那样，而是两种不同的金属接触产生的电流，才使蛙腿的肌肉充电而收缩。为了证明自己的发现是正确的，伏特决定更深入地了解电的来源。,2,发明电池的故事,一天，他拿出一块锡片和一。

5、一、等效平衡的概念: 在一定条件下，同一可逆反应只要起始组分的量相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要任何相同组分（同种物质）的物质的量分数（百分含量）相同，这样的平衡称为等效平衡。,等效平衡专题,等效平衡,恒温恒容:,m+n = p+q,m+np+q,恒温恒压:,m+n = p+q,m+np+q,对于： mA(g) nB(g) pC(g) qD(g),(n(g)=0),(n(g)=0),(n(g)0),(n(g)0),二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果： 方法:放大缩小法、极限转换法或一边倒法,一）恒温恒容 1：(n(g)=0),?,方法: 放大缩小法,恒温恒容 (n(g)=0),相对等效平衡,例1、恒温恒。

6、实验 中和热的测定,中和热：在稀溶液中 ，酸和碱发生中和反应生成1molH2O（l）时的反应热叫做中和热,一 实验仪器和药品,1、实验仪器： 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌。,2、实验药品： 0.50 mol/L 盐酸（50mL） 0.55 mol/L NaOH溶液(50mL),二、实验原理,2.计算方法： Q=Cmt,1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol,（1） C：反应混合液的比热容。,m: 反应混合液的质量。,t：反应前后溶液温度的差值,Q: 中和反应放出的热。

7、化学电源中的电极反应,濮阳外国语学校 李东标,太阳能电池翼,氢氧燃料电池结构图,神州九号飞船锌锰电池,电极材料为Zn和MnO2，电解质 是KOH，试写出电极反应式。 负极：_。 正极：_。 总反应式,一次电池 1、干电池（碱性锌锰电池）,Zn -2e- +2OH- =Zn(OH)2,2MnO2 +2 e- +2H2O =2MnOOH+2OH-,Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,尝试练习,提出问题：如何结合总反应式和较为简单反应 式，写出复杂的电极反应式呢？,问题探究,总结规律：,用总反应式减去该电极反应式，得另 一电极反应式。,规律运用：,适用于很难分析的复杂电极反应式 的书写。,大胆猜。

8、第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1在298 K时下述反应的有关数据：C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H为()A283.5 kJmol1 B172.5 kJmol1C172.5 kJmol1 D504 kJmol1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)O2(g)=2CO(g)H2H1221 kJmol1CO2(g)=C(s)O2(g)HH2393.5 kJmol1依据盖斯定律，反应可得：C(s)CO2(g)=2CO(g)H221 kJmol1393.5 kJmol1172.5 kJmol1。答案：B2根据盖斯定律。

9、高中化学考点11 化学反应速率一、化学反应速率1定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。数学表达式为v，单位为mol/(Lmin)、mol/(Ls)或mol/(Lh)。3化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，。

10、高中化学考点12 化学平衡一、化学反应进行的方向1自发过程（1）含义：在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。 （2）特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)；在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。2化学反应方向的判据（1）焓判据放热反应过程中体系能量降低，HS(l)S(s)。熵判据：体系的混乱度增加，S0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。（3）复合判据自由能变化判据在温度、压强一定的条件下，。

11、第三节化学反应热的计算目标要求1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。一、盖斯定律1含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。例如，H1、H2、H3之间有如下的关系：H1H2H3。2意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。例如：C(s)O2(g)=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的H不易测定，但是下述两个反应的H却。

12、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A1:1B3:4 C2:3 D4:32将28 g铁粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A32 g B6.4 g C0.64 g D3.2 g3在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A36% B54.5% C40% D33.3%4“0.56g CaO正好与20mL盐酸完全反应，这。

13、第一节 金属的化学性质第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】：1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【教学过程】【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？1. 每2个CO分子和1个O2 反应生成2个CO2分子2. 每2摩CO分子。

14、第三节化学反应热的计算 目标要求1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 一、盖斯定律 1含义 (1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 (2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 例如， H1、H2、H3之间有如下的关系：H1H2H3。 2意义 利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。 例如：C。

15、,第4课时 物质的量浓度的有关计算,专题1 第二单元 研究物质的实验方法,1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。 2.明确溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的区别与联系，能进行相互求算，养成独立思考的习惯。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度 (1)已知溶质的质量 (2)已知溶液中某种粒子的数目,一、溶质物质的量浓度的基本计算,例1 游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水。

16、第三节 化学反应热的计算,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。,一 盖斯定律,达标检测 提升技能,二 反应热的计算与比较,内容索引,一 盖斯定律,1.在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是 完成或 完成，其反应热是 的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体。

17、第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,1、提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热。,例如C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反应热,有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？,2、分析问题 C(s) + O2(g) CO2(g) H1 （1） CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2 （2） 3、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H3 = ? （3）,盖斯定律,一、盖斯定律,不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。,化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无关。,态： 物质种。

18、第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,在化学科研中，经常要通过实验测定物质在发生化学反应时所放出或吸收的热量。但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算 。,一、盖斯定律,1840年，瑞士化学家盖斯（GHHess）通过大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。,看下面的图理。

19、1.3化学反应热的计算1将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5 kJ/molC(s，石墨)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是()A80.5 kJ/molB30.0 kJ/molC30.0 kJ/mol D80.5 kJ/mol【解析】按题干顺序给两个热化学方程式编号为，根据盖斯定律，2，得到TiO2(s)2Cl2(g)2C(石墨，s)=TiCl4(l)2CO(g)H80.5 kJ/mol。 【答案】D2已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.。

20、2019年11月12日星期二,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,溶液pH的计算,1,（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应,一、水的电离,结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-,H2O+H2O H3O+OH-,1、水的电离方程式,2,(2) 注意点：,A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大,25时，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14,B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,Kw=c（H+）c（OH-）,2、水的离子积常数Kw,(1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示 ，叫做水的离子。