2020届高考化学二轮复习专题五化学能与热能2专项测试含解析

1、离子反应离子共存的判断（2）1、已知氧化性：Cl2Fe3+I2S，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Na、K、I、Cl B. Na、I、Fe3+C. Ba2、K、D. Ba2、Na、Cl2、对于某酸性溶液（可能含有Br 、H2SO3、），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）ABr B. CH2SO3D3、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过。

2、物质的组成、性质和分类（2）1、下列各选项中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.KNO3、酒精B.盐酸、蔗糖C.二氧化碳、BaSO4D.NaOH、氯气2、下列说法中正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3、下列有关物质的分类正确的是( )A.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱。

3、氧化还原反应的基本概念（2）1、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色B石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色CNa2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色D热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色2、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等B.该反应属于氧化还原反应C.丁物质一定是。

4、氧化还原反应的规律与应用（2）1、某燃煤发电厂的废气中有,它是形成酸雨的罪魁之一。处理一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是()A.此过程中既有分解反应,也有化合反应B.既是氧化产物,又是还原产物C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D.理论上整个过程每转移电子1mol,会对应生成1mol 2、将13.6g Cu和组成的混合物加入250mL定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入1.0L 0.5的NaOH溶液,生成沉淀的质量为19.6g,此时溶液呈中性,且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是( )A.原固。

5、反应热的有关概念（5）1、下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)( )A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=-a kJmol-1B. C. D. 2、可逆反应:A(g) B(g),其反应过程中能量变化如图所示,下列说法错误的是(Ea表示活化能,Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能)() A.该反应的H=Ea(正)-Ea(逆)B.该反应的Ea(正)=E3-E2C.只要温度升高,该可逆反应就会向逆反应方向进行D.可逆反应B(g) A(g)的H=E2-E13、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A.在一定条件下，某可逆反应的，则该反应正反应活化能比逆反应活。

6、反应热的有关概念（3）1、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1mol NN键吸收193kJ热量,断裂1mol NN键吸收941kJ热量,则()A.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量D.N4是N2的同系物2、下列有关能量转换的说法正确的是( )A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程。

7、反应热的有关概念（4）1、使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+1/2O2(g)CO(g) H=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H=-Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是( )A.1/3Q1kJB.1/3Q2kJC. (Q1+Q2)kJD.1/2Q2kJ2、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能,为人类所利用D.吸热反应没有利用价值3、分子结构为正四面体。已知:断裂中1mol N-N键吸收193。

8、物质的量、气体摩尔体积（2）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，1L pH10的NaClO溶液中水电离出的OH数目为104NAB7.8g Na2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2NAC标准状况下，2.24L丙三醇（甘油）中含有的氧原子数为0.3NAD向含0.1mol Na2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA2、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下 各种情况中排序正确的是（ ）A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度B.当它们的温度、体积和密度都相同时，三种。

9、热化学方程式 盖斯定律及其应用（2）1、已知H+OH=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是( )A1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水2、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol3、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+。

10、原子的组成和结构（2）1、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）A.B.C.D.2、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是( )A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)B.亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根粒子()C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2)D.羟基(-OH)和氢氧根离子(OH-)3、元素A的阳离子 与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( )原子序数:AB;离子半径: B;A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等;b=a+m-n A.B. C.D.4、科学家用Ca轰击Bk(锫)生成Up和Up，Up可能是科学家一直寻找。

11、分散系（2）1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定2、当光线通过下列分散系:有尘埃的空气 稀硫酸 NaCl溶液 墨水 稀豆浆 Fe(OH)3胶体。能观察到丁达尔现象的是()A.B.C.D.3、向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液,得到一种黑色分散系,经查阅资料后得知,该分散系中分散质粒子是直径介于1100nm之间的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )A.可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开B.该分散系可产生丁达尔现象。

12、原子结构化学键（2）1、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中,不正确的是( )A.全氮类物质属于绿色能源B.每个中含有35个质子C.每个中含有35个电子D. 结构中含共价键2、我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是( )A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B.10Be原子核内的中子数比质子数多C.5.2g 26A13+中所含的电子数约为1. 2X1023D.26AI。

13、反应热的有关概念（2）1、已知;则下列叙述不正确的是( )A.该反应的H值与反应物用量无关B.该反应的H值与反应物和生成物的化学键有关C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.H值与是否使用催化剂有关2、热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1表示( )A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol CO气体和1mol H2,并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量3、如图是现在新兴的“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒使用起来非。

14、物质的量浓度（2）1、将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为( )A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L2、与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度相同的是 ( )A150mL 0.2mol/L FeCl2溶液B90mL 2mol/L NaCl溶液C60mL 1mol/L AlCl3溶液D30mL 0.5mol/L CaCl2溶液3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列关于0.2molL-1的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是( )A500mL该溶液中的、Ba2+总数为0.3NAB500mL该溶液中的物质的量浓度为0.2molL-1C500。

15、离子反应（2）1、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+ 、K+、Cl-、HCO 3 - B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO4 2- 、I-C.常温下在c(H+)=110-13 molL-1的溶液中能大量存在Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO4 2- 、NO 3- D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe 2+ 、SO42- 、NO3-2、下列离子方程式书写正确的是( )A.偏铝酸钠溶液中通足量的CO2:2AlO2- +CO2+3H2O 2Al(OH)3 +CO3-B.氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板:3Cu + 2Fe 3+ 3Cu 2+ +2FeC.二氧化硫气体通人氯水中:SO2 +Cl2 + 2H2O4H+ +2Cl- +SO4 2-D.向水玻璃中。

16、氧化还原反应（2）1、下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂B.工业上常以为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应: D.亚氯酸可发生分解反应: (未配平),1 分解时,转移电子的物质的量为12、为治污,工业上通常用与氮氧化合物发生反应()。现有、的混合气体3 ,可用同温、同压下的3.5 恰好使其完全转化为,则原混合气体中和的物质的量之比为( )A.1:3B.2:1C.1:1D.1:43、一定体积的溶液恰好能氧化一定质量的。若用0.1000的溶液中和相同质量的,所需溶液的体积恰好为。

17、物质的量（2）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )A.8gO2含有4NA个电子B.1L 1 mol-1的H2SO4溶液所含氧原子数为4NAC.标准状况下,22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5NAD.标准状况下,22.4 L CCl4含有NA个分子2、在无土栽培时,需用0.5molL-1NH4Cl、0.16molL-1KCl、0.24molL-1K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液,则需此三种固体物质的量分别为( )A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol3、有一瓶14%的氢氧化。

18、化学键（2）1、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为34,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是( )A.单质的沸点:XZB.X与W形成的化合物中一定只有极性键C.氢化物的热稳定性:ZYD.W、X、Y可形成离子化合物2、下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是( )A.NaOH B.Na2O2 C.NH4Cl D.CaCl23、下列关于化学键的有关说法中正确的是( )A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相。

19、化学能与热能（3）1、已知298 K,101 kPa时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197 kJmol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是( )A.Q20D.2A(g)+B(g)2C(g) H03、下列有关实验装置正确的是( )A。

20、化学能与热能（2）1、氢气燃烧生成液态水,放出的热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是()A. B. C. D. 2、已知:1 molH2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量,由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断错误的是( )A.I2(g)分子比H2分子稳定B.2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量C.HI与NaOH反应属于放热反应D.0. 5 mol H2 (g)与 0.5 mol I2 (g)完全反应释放出5.5 kJ热量3、已知反应:101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=。