2020版高考化学二轮复习 第3部分 非选择题规范练3

1、,简单实验方案的设计与评价,专题九 选择题突破(八),(一)仪器组合型实验方案的设计与评价 1.下列图示实验正确的是,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确； B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确； C项，该装置为洗气装置，导管应该是长进短出，故不正确； D项，由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。,1,2,3,4,5,6,7,2.用下列装置完成相关实验，合理。

2、,仪器连接分析与应用集训,专题八 选择题突破(七),1.实验室检验SO2 中混有CO2 的装置如图所示。下列说法正确的是 A.中可依次盛放饱和NaHCO3 溶液、品红溶液、澄清石灰水 B.的主要作用是除去SO2 C.中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解 D.该装置也可用于检验NO2 中混有NO,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 SO2NaHCO3=NaHSO3CO2，中盛放饱和NaHCO3 溶液不正确，故A错误； 的主要作用是检验SO2是否除尽，故B错误； 澄清石灰水中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解，先生成碳酸钙，再生成碳酸氢钙，故C正确； 该装置不。

3、,“位构性”关系的考查,专题四 选择题突破(三),这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有： 1.原子或离子结构示意图。 2.元素主要化合价的特征关系。 3.原子半径的递变规律。,1,4.元素周期表中短周期的特殊结构。 如：(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第A族左侧无元素分布； (2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 如：已知X、Y。

4、,化工流程“微设计”集训,专题八 选择题突破(六),1.(2019佛山市南海区七校联合体模拟)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是 A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)15 D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项，FeS2煅烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会。

5、,曲线的分析与应用,专题七 选择题突破(五),(一)溶液中“粒子”浓度关系 1.单一溶液 (1)Na2S溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,1,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),(2)NaHS溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：。

6、,有机化学实验,专题十 选择题突破(十),1.(2019全国卷，9)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯,1,2,3,1,解析 苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确； 四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，。

7、,化学与传统文化,专题一 选择题突破(二),中国古籍中化学知识小结 1.物质的鉴别 (1)真假黄金 旧唐书提到唐朝武则天，一次赏给她一个臣子许多黄金，那臣子放在火焰上灼烧后证明是假的，因为铜的焰色绿色，而黄金入火“百炼不消”、金入猛火“色不夺金光”；另外试金石的利用，我国也可能是最早的国家之一，明朝李时珍有本草纲目中剖析得最明确不过了，“金有，和银者性柔，试石则色青(七青八黄九紫十赤)：和铜者性硬，试(金)石则有声。” (2)真假焰硝 晋朝的皇甫士安(251282年)，已提出纯硝石概念；南北朝医学家陶弘景为了鉴别真假焰硝，他。

8、,化学与STSE,专题一 选择题突破(一),1.高考有关“化学与社会和谐发展”试题的选材热点总结 (1)安全与健康人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 (2)大气污染 雾霾大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。 酸雨(pH5.6)大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生产、冶金)、雷电等有关。 光化学烟雾大气中的氮氧化。

9、选择题标准练六选择题标准练六 7天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱 硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液 B脱硫过程 O2间接氧化 H2S C亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D 华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 答案 A 解析 TF 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原 成硫酸亚铁(相应反应为 2Fe3 H 2S=2Fe 2S2H)， 硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相 。

10、选择题标准练四选择题标准练四 7化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是( ) A绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 B二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 C燃煤中添加适量 CaO 可减少 SO2排放量，燃烧中硫元素转化为 CaSO4 D生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼 答案 C 解析 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故 A 错误；高纯硅应用在太阳能电池，二氧化硅在光导纤维的信息高速传输中有重要应用，故 B 错误；向煤中掺。

11、 选择题标准练一选择题标准练一 7下列说法错误的是( ) A 己亥杂诗中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B 周礼中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为 CaCO3 C 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。这种方法是蒸馏 D 天工开物中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸 答案 B 解析 自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、 分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不 是。

12、选择题标准练八选择题标准练八 7化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 B蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸 C食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 D用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品 答案 C 解析 氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和胃酸反应生成铝盐和水，所以能治疗胃酸过多，但 碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故 A 错误；蚕丝的成分 为蛋白质，人造丝的成分为纤维，蛋白质水解生成氨基酸、纤维素水解生成葡萄糖，故 B 错 误；食盐有咸味，无毒，生活中常作调。

13、选择题标准练七选择题标准练七 7 “液态阳光”是指由阳光、 二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。 下列有关“液 态阳光”的说法错误的是( ) ACO2和 H2O 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量 B煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光” C“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题 答案 A 解析 “液态阳光”是指由阳光、CO2和水通过人工光合得到的绿色液态燃料，是将光能转 化成化学能的过程，该反应为吸热反应，故 A 错误；煤气化是由水蒸气与碳反应生成 CO 和 。

14、选择题标准练二选择题标准练二 7CO2和 CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意 图如下： 下列说法不正确的是( ) A合成气的主要成分为 CO 和 H2 B既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C吸收能量 DNi 在该反应中作催化剂 答案 C 解析 由图示可知 CO2和 CH4在 Ni 催化作用下，最终生成 CO 和 H2，故 A 正确；化学反应 的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知过程中既有碳 氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故 B 正确；的能量总和大于的能量总和，则的 过程放出能量，故 C 错误；由图。

15、选择题标准练三选择题标准练三 7生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变 黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与 该金属有关的是( ) A衣紫腰银 B点石成金 C铜驼荆棘 D铁杵成针 答案 A 解析 某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿 放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐 变黑是生成了 Ag2S。银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子， 银。

16、非选择题规范练二非选择题规范练二 26一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝 箔的形式存在；钴以 Co2O3 CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从 废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下： (1)过程中采用 NaOH 溶液溶出废料中的 Al， 反应的离子方程式为_ _。 (2)过程中加入稀 H2SO4酸化后， 再加入 Na2S2O3溶液浸出钴。 则浸出钴的化学方程式为(产 物中无沉淀且只有一种酸根)_ _。 在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理 分析不用。

17、非选择题规范练五非选择题规范练五 26LiFePO4可作为新型锂离子电池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3、Fe2O3及少 量 CuO、SiO2杂质)为主要原料生产 TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO4 7H2O)与磷酸和 LiOH 反应可制备 LiFePO4, LiFePO4的制备流程如下图所示： 请回答下列问题： (1)酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为_。 (2)加铁屑还原的目的是_，过滤前需要检验还原是否完全，其实验操 作可描述为_。 (3)“反应”需要按照一定的顺序加入 FeSO4溶液、磷酸和 LiOH，其加入顺序应为 _，其理由是_。 (4)滤渣中的铜提纯后可用于制。

18、非选择题规范练四非选择题规范练四 26金属锰及其化合物在工农业生产和科研领域具有广泛的应用。 .溶液中的 Mn2 可被酸性(NH 4)2S2O8溶液氧化为 MnO 4，该方法可用于检验 Mn 2。 (1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验 Mn2 时的实验现象为 _。 (2)该反应的离子方程式为_。 (3)(NH4)2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，则 H2S2O8的结构简式为_。 .实验室用含锰废料(主要成分为 MnO2，还含有少量 Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备 Mn 的 工艺流程如下图所示： 难溶物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 溶度积常数 4.010 38 1.010 33 1.810 11 1.810。

19、 非选择题规范练一非选择题规范练一 26铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分 FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。 已知：反应的离子方程式：Cu2 CuS4Cl=2CuCl 2 S 回答下列问题： (1)FeCuS2中 S 的化合价_。 (2)反应在隔绝空气、 高温煅烧条件下进行， 写出化学方程式： _ _。 (3)为了使反应充分进行，工业上可采取的措施是_ _。 (4)反应的离子方程式为_。 (5)向。

20、非选择题规范练三非选择题规范练三 26以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料 红矾钠(主要成分为 Na2Cr2O7 2H2O)，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知： .常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 Cr3 转化为 CrO2 4。 . 金属离子 Fe3 Al3 Cr3 Fe2 Bi3 开始沉淀的 pH 2.7 3.4 5.0 7.5 0.7 沉淀完全的 pH 3.7 4.9 5.9 9.7 4.5 回答下列问题： (1)反应之前先将矿石粉碎的目的是_。 (2)步骤加的试剂为_， 此时溶液pH要调到5的目的_。 (3)写出反应的离子反应方程式：_。 (4)中酸化。