2020版高考化学二轮复习 第3部分 选择题标准练8

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1、选择题标准练八选择题标准练八 7化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 B蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸 C食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 D用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品 答案 C 解析 氢氧化铝属于两性氢氧化物,能和胃酸反应生成铝盐和水,所以能治疗胃酸过多,但 碳酸钠的腐蚀性过强,对胃的刺激性过大,不能用于治疗胃酸过多,故 A 错误;蚕丝的成分 为蛋白质,人造丝的成分为纤维,蛋白质水解生成氨基酸、纤维素水解生成葡萄糖,故 B 错 误;食盐有咸味,无毒,生活中常作调味品,是常用的调味剂,食物腐败变质是由于微生物 的生长和大量繁殖而引起的,

2、盐渍能杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖,所以食盐是常用 的防腐剂,故 C 正确;硫酸与二氧化硅不反应,不能用硫酸刻蚀石英制作艺术品,一般用氢 氟酸来刻蚀石英制作艺术品,故 D 错误。 8下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( ) A溴苯 B对二甲苯 C丙炔 D丙烯 答案 A 解析 本题考查有机化合物结构的共线、共面原子数目判断。苯环是平面结构,因此溴苯分 子中所有原子共平面,A 符合题意;对二甲苯、丙烯和丙炔中均含有甲基,因此所有原子一 定不能共平面,B、C、D 不符合题意。 9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,其中 Y、W 处于同一主族,Y、Z 的原子最外层电子数之

3、和等于 8,X 的简单氢化物与 W 的简单氢化物反应有大量白烟生成。 下列说法正确的是( ) A简单离子半径:Yc(H )c(OH) 答案 B 解析 NH3 H2O 在溶液中存在电离平衡,因此 c(NH3 H2O)c(OH ),室温下溶液的 pH11, 则 c(OH )103mol L1,由于 c(NH 3 H2O)c(OH ),所以 c(NH 3 H2O)10 3mol L1,A 错误; 氨水中氢离子由水电离产生,溶液的 pH11,则 c(H )1011mol L1,即由水电离出的 c(H) 10 11 mol L1,B 正确;NH 3 H2O 在溶液中存在电离平衡:NH3 H2O NH 4

4、OH ,加 入少量 NH4Cl 固体,溶液中 c(NH 4)增大,NH3 H2O 的电离平衡逆向移动,但由于温度不变, 所以水的离子积常数 Kw值不变,C 错误;pH11 的 NH3 H2O 溶液中,c(OH )103mol L1, 加入等体积 pH3 的盐酸,H 与 OH恰好发生中和反应,但由于 c(NH 3 H2O)c(OH ),因 此 NH3 H2O 过量,使溶液显碱性,c(OH )c(H),NH 3 H2O 电离产生 NH 4使溶液中 c(NH 4)c(Cl ), 盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度, 故 c(NH 4)c(OH ), 因此该溶液中离子浓度关系为:c(N

5、H 4)c(Cl )c(OH)c(H),D 错误。 12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4溶液,出现浑浊 蛋白质可能发生了变性 B 将乙醇与浓硫酸混合加热,产生的气体通入酸性 KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 C 室温下,用 pH 试纸测得:0.1 mol L 1Na 2SO3溶 液的 pH 约为 10;0.1 mol L 1NaHSO 3溶液的 pH 约为 5 HSO 3结合 H 的能力比 SO2 3 的强 D 向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量 AgNO3 溶液,产生淡黄

6、色沉淀(AgBr) Ksp(AgBr)Ksp(AgCl) 答案 A 解析 鸡蛋清的主要成分为蛋白质,少量 CuSO4可能会使其发生变性,故 A 项正确;乙醇和 浓硫酸共热至 170 后发生消去反应生成乙烯,但乙醇易挥发,二者均可使高锰酸钾溶液褪 色,则该实验不能证明乙烯能使 KMnO4溶液褪色,故 B 项错误;室温下,用 pH 试纸测得: 0.1 mol L 1Na 2SO3溶液的 pH 约为 10; 0.1 mol L 1NaHSO 3溶液的 pH 约为 5, 说明 SO 2 3的水 解程度比 HSO 3大,即 SO 2 3结合 H 的能力比 HSO 3的强,故 C 项错误;NaCl 和 N

7、aBr 的浓 度大小未知,产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致,因此该实验现象不能说明 Ksp(AgBr)Ksp(AgCl),故 D 项错误。 13氨硼烷(NH3 BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。未加入氨硼烷之前,两极室质量 相等,电池反应为 NH3 BH33H2O2=NH4BO24H2O。已知 H2O2足量,下列说法正确的 是( ) A正极的电极反应式为 2H 2e=H 2 B电池工作时,H 通过质子交换膜向负极移动 C电池工作时,正、负极分别放出 H2和 NH3 D工作足够长时间后,若左右两极室质量差为 1.9 g,则电路中转移 0.6 mol 电子 答案 D 解析 右侧

8、为正极,H2O2得到电子发生还原反应,电极反应式为 H2O22H 2e=2H 2O, 故 A 错误;放电时,阳离子向正极移动,所以 H 通过质子交换膜向正极移动,故 B 错误; 电池工作时,负极的电极反应式为 NH3 BH32H2O6e =NH 4BO26H ,正极电极反应 式为 3H2O26H 6e=6H 2O,不能放出 H2和 NH3,故 C 错误;未加入氨硼烷之前,两 极室质量相等,通入氨硼烷后,负极的电极反应式为 NH3 BH32H2O6e =NH 4BO2 6H ,正极的电极反应式为 3H 2O26H 6e=6H 2O,假定转移 6 mol 电子,则左室质量增 加:31 g6 g25 g,右室质量增加 6 g,两极室质量相差 19 g,则理论上转移 0.6 mol 电子, 工作一段时间后,左右两极室质量差为 1.9 g,故 D 正确。

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