1、选择题标准练七选择题标准练七 7 “液态阳光”是指由阳光、 二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。 下列有关“液 态阳光”的说法错误的是( ) ACO2和 H2O 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量 B煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光” C“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题 答案 A 解析 “液态阳光”是指由阳光、CO2和水通过人工光合得到的绿色液态燃料，是将光能转 化成化学能的过程，该反应为吸热反应，故 A 错误；煤气化是由水蒸气与碳反应生成 CO 和 H2，煤液化可以合成甲醇，不符合“液态阳光”的定义，煤气化
2、得到水煤气合成的甲醇不属 于“液态阳光”，故 B 正确；“液态阳光”由阳光、CO2和水反应，可以降低温室气体的含 量， 有利于可持续发展并应对气候变化， 故 C 正确； 根据“液态阳光”的定义， “液态阳光” 有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，故 D 正确。 8丙烯、乙烯、苯、甲苯()四种有机化合物中，分子内所有原子均 在同一平面上的是( ) A B C D 答案 B 解析 乙烯、苯均具有平面结构，分子内所有原子均在同一平面上；甲烷具有正四面体结构， 因丙烯(CH2=CHCH3)、甲苯()中均含有CH3，丙烯可以看作是 CH2=CH取代 CH4中的一个氢原子，甲苯可以看作是取代 CH4中的一
3、个氢原 子，由此可以判断，丙烯、甲苯分子中所有原子不在同一平面上。 9A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E 的最外层电子数之和为 17，质子数之和为 31，若 E 不为主族元素，B 的气态氢化物的水溶液显碱性，C 元素在大气 中存在两种常见单质，D 位于第三周期，且原子最外层电子数是次外层电子数的 0.875 倍， 下列叙述正确的是( ) AA 的气态氢化物的水溶液显酸性 B原子半径的大小顺序：r(A)r(B)r(C) CD 的非金属性强于 A，所以 D 的含氧酸的酸性强于 A D含有 A、B 两元素的盐溶液不可能显中性 答案 B 解析 B 的气态氢化物的水溶液显碱性
4、，B 为 N；C 元素在大气中存在两种常见单质，可知 是氧气和臭氧，C 为 O；D 为第三周期元素，原子最外层电子数是次外层电子数的 0.875 倍， 所以最外层电子数为 80.8757，D 为 Cl；A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期 元素，所以 E 为 Ar，属于 0 族元素，最外层有 8 个电子，氮原子最外层电子数为 5，根据 A、 B、E 的最外层电子数之和为 17 可知 A 原子最外层电子数有 4，所以 A 为 C；满足 A、B、E 三种元素的质子数之和为 671831 条件。结合以上分析可知，A 为 C、B 为 N、C 为 O、 D 为 Cl、E 为 Ar。 A 为 C
5、，其最简单气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，A 错误；同周期从左到右，原子半径 逐渐减小，所以原子半径的大小顺序：r(A)r(B)r(C)，B 正确；只有该元素最高价氧化物对 应水化物的含氧酸才能比较酸性强弱，C 错误；含有 C、N 两元素的盐溶液可能为醋酸铵， 该溶液显中性，D 错误。 10NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A实验室制取氧气的方法有多种，生成 1 mol O2电子转移数一定是 4NA B500 mL 0.2 mol L 1 K 2SO3溶液中含有的离子总数为 0.3NA C1 mol 乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为 3NA D2.24
6、L NH3(标准状况)溶于 1 L 水中得到 0.1 mol L 1 的氨水 答案 C 解析 实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O 元素化合价由2 价变 化为 0 价可知， 每生成 1 mol O2转移电子数为 4NA， 也可以用过氧化氢分解制氧气， 生成 1 mol O2转移电子数为 2NA，故 A 错误；500 mL 0.2 mol L 1 K 2SO3溶液中含有 0.1 mol K2SO3，含 有 0.2 mol K ，K 2SO3为强碱弱酸盐，在水溶液里能发生水解，SO 2 3H2O HSO 3OH 、 HSO 3H2O H2SO3OH ， 阴离子数大于 0.1 N
7、A， 因此溶液中含有的离子总数多于 0.3NA， 故 B 错误；1 mol 乙醇和 1 mol 乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是 3 mol，所以 1 mol 乙醇和 乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为 3 mol，消耗氧气的分子数一定为 3NA，故 C 正确；氨气溶于水后，溶液的体积不等同于溶剂的体积，故溶液的体积不是 1 L，则氨水的 浓度不是 0.1 mol L 1，故 D 错误。 11室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有 5 mL pH3 的盐酸和醋酸溶液， 下列描述正确的是 ( ) A水电离出的 OH 浓度：c(OH) 甲c(OH ) 乙 B向乙烧杯中加水稀释至 pH4，溶液的体积
8、10V甲V乙 C若将甲、乙两烧杯分别与 5 mL pH11 NaOH 溶液反应，所得溶液 pH：甲乙 D若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液中的 c(H )c(Cl)c(CH 3COO ) 答案 A 解析 酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以 水电离出的 OH 浓度应该相等，即 c(OH) 甲c(OH ) 乙，A 正确；醋酸为弱酸存在电离平衡， pH3 的醋酸加水稀释后 pH4，加水的量大于 10 倍，而盐酸为强酸，加水稀释 10 倍后 pH 4，所以溶液的体积 10V甲乙，C 错误；根据电 荷守恒规律：c(H )c(Cl)c(CH 3COO )c(OH)，
9、D 错误。 12 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律： 在同温同压下， 相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( ) A B C D 定律或原理 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实验方案 结果 左球气体颜色加 深，右球气体颜 色变浅 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊 测得H 为H1、 H2的和 H2与 O2的体积 比约为 21 答案 B 解析 2NO2N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深， 可以作为勒夏特列原理的依据，故 A 符合；比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对 应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价
10、氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金 属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成 硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故 B 不符合；HH1 H2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律， 故 C 符合； 在同温同压下， 气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比， 电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故 D 符合。 13锂- 铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐 蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2LiCu
11、2OH2O=2Cu2Li 2OH，下列说法不 正确的是( ) A放电时，正极的电极反应式为 Cu2OH2O2e =2OH2Cu B放电时，电子透过固体电解质向 Li 极移动 C通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生 Cu2O D整个反应过程中，氧化剂为 O2 答案 B 解析 放电过程为 2LiCu2OH2O=2Cu2Li 2OH ，正极上 Cu 2O 反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化，表面产生 Cu2O，故 A、C 正 确；放电时，阳离子向正极移动，则 Li 透过固体电解质向 Cu 极移动，但电子不能在电解质 中流动，故 B 错误；通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O，放电时 Cu2O 转化为 Cu，则整 个反应过程中氧化剂为 O2，故 D 正确。
