2017版高考化学苏教版浙江专用一轮复习文档专题5

1、考点一常见物质的检验1.常见阳离子的检验H使紫色的石蕊溶液变红色Na焰色反应呈黄色K透过蓝色钴玻璃片，焰色反应呈紫色Al3滴加过量NaOH溶液先出现白色沉淀后消失，离子方程式为Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2OCu2加入NaOH溶液后出现蓝色絮状沉淀，离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2Fe2滴加KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后出现血红色，离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3；滴加NaOH溶液后出现白色沉淀，放置后迅速变成灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀，离子方程式为Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe3滴加KSCN溶液后溶。

2、考试标准知识条目必考要求加试要求1.自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质aa2.工业炼铁的反应原理bb3.铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)bb4.Fe2、Fe3的性质及转化cc5.检验Fe2、Fe3的常用方法c6.不锈钢的主要组成元素及其用途a考点一金属铁的性质及获取1铁在自然界中的存在(1)铁主要以化合态的形式存在，少量铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石”。(2)常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)等。2铁单质的性质(1)物理性质。

3、考试标准知识条目必考要求加试要求1.化学反应的限度ab2.化学平衡的概念ab3.化学平衡状态的特征ab4.自发反应的概念、熵变的概念a5.用熵变、焓变判断化学反应的方向c6.化学平衡常数b7.反应物的转化率b8.化学平衡常数与反应限度、转化率的关系c考点一可逆反应与化学平衡状态1可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2。

4、考试标准知识条目必考要求加试要求1.钠、镁的物理性质及用途aa2.钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)bc3.钠、镁的生产原理ab4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法bc5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途aa6.过氧化钠的主要性质c考点一钠的性质及应用1钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：(H2O)(Na)(煤油)；熔点：低于100 ；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性NaNa(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：2NaCl22NaCl(2)与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反应的。

5、考试标准知识条目必考要求加试要求1.二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)bc2.酸雨的成因和防治aa3.硫酸的工业生产ab4.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)ab5.S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化bc6.几种重要的硫酸盐及其用途a考点一二氧化硫的性质及应用1物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气大，易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。2化学性质按要求完成下列方程式：(2)氧化性(如与H2S溶液反应)：SO22H2S=3S2H2O(4)漂白性：可使品红溶液等有机色质褪。

6、考试标准知识条目必考要求加试要求1.有机化学的发展与应用(1)有机化学的发展简史(2)有机化合物在日常生活中的重要应用(3)有机化合物与人类的生命活动的关系aaa2.科学家怎样研究有机物(1)有机化合物的组成、结构和性质特点(2)研究有机化合物组成的常用方法(3)根据1H核磁共振谱确定有机化合物的分子结构(4)研究有机化合物结构的常用方法(5)同位素示踪法研究化学反应历程(6)手性碳原子与手性分子aabbba3.有机化合物的结构(1)有机物中碳原子的成键特点(2)甲烷、乙烯和乙炔的组成、结构和空间构型(3)结构式、结构简式和键线式(4)同分异构体(碳。

7、考试标准知识条目必考要求加试要求1.物质的量浓度的概念bb2.配制一定物质的量浓度的溶液bb3.物质的量浓度的相关计算cc考点一物质的量浓度及相关计算1概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。2表达式：cB。3单位：molL1(或mol/L)。题组一物质的量浓度、质量分数及溶解度概念的理解1下列说法错误的是()1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度。

8、考试标准知识条目必考要求加试要求1.物质的分离(过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取)bc2.物质的检验方法(如：试纸的使用、焰色反应等)bc3.数据的测量和记录(质量、体积、温度)bb考点一物质分离、提纯的常用方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)常规实验装置过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。说明：操作中a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于。

9、考试标准知识条目必考要求加试要求1.卤代烃(1)卤代烃的分类方法(2)卤代烃的物理性质(3)卤代烃的化学性质(4)消去反应(5)卤代烃的应用以及对人类生活的影响aacba2.醇酚(1)醇、酚的组成和结构特点(2)乙醇的化学性质与用途(3)甲醇、乙二醇、丙三醇的性质和用途(4)苯酚的物理性质(5)苯酚的化学性质与用途(6)醇、酚等在生产生活中的应用(7)有机分子中基团之间的相互影响(8)观察有机物颜色和状态，及辨别有机物气味的方法(9)用乙醇和硫酸制取乙烯的原理、方法和操作(10)乙醇、苯酚分子中羟基的化学活性比较(11)盐酸、碳酸、苯酚酸性的比较(12)用。

10、排查落实练八碳、硅、氯一、重要方程式的书写1碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。Si和NaOH溶液的反应Si2OHH2O=SiO2H2；SiO2和NaOH溶液的反应SiO22OH=SiOH2O；SiO2和C的反应SiO22CSi2CO；SiO2和氢氟酸的反应SiO24HF=SiF42H2O；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO；Mg在CO2中燃烧2MgCO22MgOC；向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca22OHCO2=CaCO3H2O；向澄清石灰水中通入过量CO2气体OHCO2=HCO；除去CO2中的COCOCuOCO2Cu；生产普通玻璃的原理Na2CO3SiO2Na2S。

11、排查落实练四氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应()2置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()3复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化()4有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化()5有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化。

12、考试标准知识条目必考要求加试要求1.化学反应中能量转化的主要形式ab2.吸热反应和放热反应aa3.从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应bb4.化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系bc5.利用热化学方程式进行简单计算bc6.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法aa7.反应热a8.焓变的含义a9.焓变与键能的关系c10.中和热的测定b11.标准燃烧热的概念、热值的概念a12.盖斯定律及其简单计算b13.太阳能开发利用的途径和方式aa14.生物质能的利用途径aa15.氢能的优点、开发与利用aa16.了解化石燃料的不可再生性及。

13、考试标准知识条目必考要求加试要求1.常用仪器的名称、用途及使用方法aa2.常见药品的取用(块状固体、粉末状固体、液体)aa3.常见药品的保存ab4.仪器的连接与气密性检查bb5.仪器或药品的加热aa6.玻璃仪器的洗涤aa7.化学品安全使用标识aa8.实验室一般事故的预防和处理方法aa考点一常用化学仪器的识别与使用1.可加热的仪器(1)仪器的名称为试管。使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的，加热固体时，试管口应略向下倾斜。(2)仪器的名称为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的，蒸发浓缩时要用玻璃棒搅。

14、考试标准知识条目必考要求加试要求1.化学平衡移动的概念a2.影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断b3.用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件c考点一借助速率时间图像，判断化学平衡移动1概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2过程3化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。

15、考试标准知识条目必考要求加试要求1.根据化合价的变化判断氧化还原反应bb2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系bb3.氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断，电子转移的方向和数目bc考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。2基于电子转移的表示方法理解氧化还原。

16、考试标准知识条目必考要求加试要求1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断ab2.盐类水解的简单应用bb3.盐类水解的离子反应方程式b4.多元弱酸盐的分步水解b5.影响盐类水解的因素b6.常见酸式盐溶液的酸碱性判断b考点一盐类水解及规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性3特点水解反应是可逆反应水解反应是酸碱中和反应的逆反应水解反应程度很微弱4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实。

17、考试标准知识条目必考要求加试要求1.原电池的概念aa2.铜锌原电池的原理及电极反应式bb3.原电池的构成条件ab4.常见化学电源bc5.原电池的构造与工作原理，盐桥的作用b6.判断与设计简单的原电池c7.原电池的电极反应式及电池反应方程式b8.原电池的正、负极和电子流向的判断c9.银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值b考点一原电池的工作原理1概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2工作原理(1)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反应类型氧化反应还原反应电。

18、考试标准知识条目必考要求加试要求1.氯气的工业制法ab2.实验室制取氯气的反应原理及其装置ab3.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理bb4.氯气的物理性质及用途aa5.氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用cc6.溴、碘单质的物理性质aa7.氯、溴、碘单质间的置换反应bb8.海水中提取溴、碘b9.检验Br、I的常用方法b考点一氯及其化合物的性质和应用1氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl2注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少。

19、考试标准知识条目必考要求加试要求1.电解质和非电解质的概念aa2.强、弱电解质的概念aa3.几种典型的弱电解质aa4.离子反应的本质及发生的条件bb5.离子方程式bb6.常见离子的检验bc考点一电解质1电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。2强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。3电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。题组一准确判断概念1下列说法正确的是()A金属能导电。

20、考试标准知识条目必考要求加试要求1.化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系aa2.化学科学的研究内容和发展前景aa3.化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用aa4.金属活动性与金属冶炼方法的关系a5.化学与其他学科的关系aa6.化学与人类生活aa7.化学与环境保护(温室效应、光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等产生的原因及对环境的危害)a考点一化学是认识和创造物质的科学1化学基本理论的建立与发展(1)19世纪，化学科学建立了以道尔顿原子论、分子结构和原子价键理论为中心内容的经典原子分子论；发现了元素周期律；提出了质量作用定。