1、考试标准知识条目必考要求加试要求1.二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)bc2.酸雨的成因和防治aa3.硫酸的工业生产ab4.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)ab5.S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化bc6.几种重要的硫酸盐及其用途a考点一二氧化硫的性质及应用1物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气大，易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。2化学性质按要求完成下列方程式：(2)氧化性(如与H2S溶液反应)：SO22H2S=3S2H2O(4)漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。3二氧化硫
2、的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：SO2完成两途径各步反应的化学方程式：途径：2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4。途径：SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4。题组一识记SO2的重要性质1下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是()ASO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4BSO2可用于漂白纸浆和草帽辫C通常状况下，SO2是无色、无味、易液化的气体DSO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥答案B2下列关于
3、SO2的叙述中正确的是()ASO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱BSO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DS、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应答案D解析A项中，Cl22H2OSO2=2HClH2SO4，酸性增强；B项中，亚硫酸不稳定易分解；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物；D项，S和SO2都能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。3下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不
4、一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B解析等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，而失去漂白能力。常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气(潮湿)次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有
5、色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆 具有选择性，如品红、棉、麻、草等题组二SO2多重性质的探究实验4下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色沉淀白色沉淀D无色无色无色沉淀无色沉淀答案B解析二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO，与Ba2反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。5如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓
6、硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性答案A解析SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。6在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl2NH3NO2H2S均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因：_；_。答
7、案(1)BaSO4BaSO3BaSO4S(2)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H、SOBa2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)题组三SO2与CO2的区别和检验7下列说法正确的是()A将CO2、SO2气体分别通入溴水中，溴水都褪色B将CO2、SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成C将CO2、SO2气体分别通入BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成D将CO2、SO2气体分别通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成答案B解析SO2、CO2都是酸性氧化物，能与碱Ba(OH)2溶液
8、反应，分别生成BaSO3、BaCO3沉淀，与BaCl2溶液不反应；SO2具有还原性，能使溴水褪色，能与硝酸反应产生SO，SO与Ba2生成BaSO4沉淀，而CO2不具有还原性。8下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A BC除以外 D全部答案C解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些
9、性质。所以可以用、来区别SO2和CO2。9.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。解题指导一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。答案(1
10、)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)1SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。(3)漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色
11、又恢复。2检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的9题C装置的作用)题组四SO2对环境的污染及治理10煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是()一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮A BC D答案C11空气中的飘尘与SO2接触时，会加快SO2转化为SO3。飘尘所起
12、的作用是()A催化剂 B还原剂C氧化剂 D供氧剂答案A12如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标答案B解析装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。四种常见的SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反
13、应原理为CaOSO2CaSO3,2CaSO3O22CaSO4，总反应方程式为 2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠碱脱硫法钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方
14、法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。考点二硫酸的制备与性质1硫酸的工业制法工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A：含硫矿石(如FeS2)；B：炉渣；C：二氧化硫、氧气、氮气；D：尾气(SO2、O2、N2)。(2)接触法制硫酸分为三个阶段，请填写下表：生产阶段设备
15、主要反应造气沸腾炉SO2SO2或4FeS211O22Fe2O38SO2接触氧化接触室2SO2O22SO3SO3吸收吸收塔SO3H2O=H2SO42.SO3和硫酸的物理性质(1)SO3SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3H2O=H2SO4，放出大量的热。SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。(2)硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。3稀硫酸的化学性质硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：(1)铁：Fe2H=Fe2H2；(2
16、)MgO：MgO2H=Mg2H2O；(3)Ba(OH)2：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；(4)Na2SO3：SO2H=H2OSO2；(5)BaCl2：Ba2SO=BaSO4。4浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O、C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可
17、用铝槽车运输浓H2SO4。5几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO42H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO47H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO45H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)212H2O明矾白色净水剂6.SO的检验检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2
18、H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。题组一硫酸的工业生产1在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是()A硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的气体只有SO2CSO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3充分吸收答案D解析从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有O2、N2等；SO2转化为SO3为可逆反应，故SO2不可能全部转化为SO3；SO3与水反应转化为H2SO4时放出大量的热，会形成大量酸雾，导致SO3吸收不完全。2下列说法不正确的是()A用硫或硫铁矿均可为原料
19、生产硫酸B接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D从沸腾炉出来的气体直接进入接触室，在催化剂表面SO2被氧气氧化为SO3答案D解析进入接触室的气体必须先净化防止催化剂中毒。3我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿：4FeS211O22Fe2O38SO2。现有1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿(FeS2)样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是()A33% B66% C78% D88%答案B解析设样品中含FeS2的质量为x，4FeS211O22Fe2
20、O38SO2m4120 320 160x 1 g0.78 g，解得：x0.66 g。题组二硫酸的性质及应用4浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性答案A解析浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，首先表现出吸水性，吸水过程中放热；蔗糖逐渐变黑，浓硫酸表现出脱水性；反应放出大量气体，是由于浓硫酸与C反应，生成SO2和CO2，浓硫酸表现出强氧化性。5下列关于浓硫酸的叙述中正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等
21、金属钝化答案D解析浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水而炭化；浓硫酸在加热条件下才与铜片反应放出二氧化硫气体；浓硫酸是一种干燥剂，但不能用于干燥氨(碱性)、硫化氢(还原性)等气体；浓硫酸具有氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化。6向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是()A有0.09 mol的硫酸被还原B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88 g答案D解析浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的
22、实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)I，故A合理；装置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有SO存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，C合理；溶解的SO2气体也能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。8亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应
23、的化学方程式为_。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的化学方程式为_。答案(1)溴水、Na2SO3溶液溴水橙色褪去Br2H2ONa2SO3=Na2SO42HBr(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液产生淡黄色沉淀2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O9某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(
24、3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现淡黄色沉淀还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)解析(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管，因此是蒸馏烧瓶(注意与圆底烧瓶的区别)。(2)由于SO2中S的价态处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，所以通入酸性KMnO4溶液时被氧化，酸性KMnO4溶液被还原，溶液颜色
25、由紫红色变为无色；通入Na2S溶液时，SO2体现氧化性，发生归中反应，生成单质硫，可看到无色溶液中出现淡黄色沉淀。(3)SO2漂白品红是可逆的，加热褪色后的溶液又会恢复为红色。(4)吸收酸性气体SO2应使用碱性溶液，如NaOH溶液。硫元素价态的转化规律(1)是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态()。如H22FeCl3=2HCl2FeCl2(2)和处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如SO2Cl22H2O=H2SO42HCl2SO2O22SO3SO22H2S=2H2O3S在热碱溶
26、液中能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如36KOH=2K2K2O33H2O(3)是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态()。如Cu2H2O4(浓)CuSO4O22H2O注意含有硫的最高价态的化合物不一定表现为强氧化性。1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2014大纲全国卷，8A)(2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2()(2014重庆理综，2A)(3)二氧化硫可广泛用于食品的增白()(2013四川理综，1A)(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O4H=SO3S2H2O()(2013四川理综，3D)(5)SO
