1、考试标准知识条目必考要求加试要求1.化学反应中能量转化的主要形式ab2.吸热反应和放热反应aa3.从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应bb4.化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系bc5.利用热化学方程式进行简单计算bc6.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法aa7.反应热a8.焓变的含义a9.焓变与键能的关系c10.中和热的测定b11.标准燃烧热的概念、热值的概念a12.盖斯定律及其简单计算b13.太阳能开发利用的途径和方式aa14.生物质能的利用途径aa15.氢能的优点、开发与利用aa16.了解化石燃料的不可再生性及给环境带来的问题aa考点一化学反应中的
2、热量1化学反应中能量转化的主要形式化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的放出能量。化学反应中的能量变化有多种形式，通常表现为热能、光能、电能等，但主要表现为热量变化。化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。2从两个角度理解放热反应和吸热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。吸热反应：大多数分解反应；盐类的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；
3、碳和水蒸气、C和CO2的反应等。1下列说法正确的是()A放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应B物质发生化学变化都伴有能量的变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D吸热反应在任何条件都不能发生答案B2对于反应中的能量变化，下列表述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化还原反应均为吸热反应答案A解析反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，A项正确；断开化学键需要吸收能量，B项错误；很多放热反应也需要加热，如铝热反应是放热反应，它需要加热到高温，反应才能发生，故C项错误；氧化还原反应中，有的
4、是吸热的，有的是放热的，例如，加热高锰酸钾制取氧气的反应是吸热反应，氢气燃烧的反应是放热反应，D项错误。3下列反应中，属于吸热反应的是()A食物的腐败B铝与稀盐酸反应C二氧化碳与碳反应生成一氧化碳D甲烷在氧气中的燃烧答案C解析食物的腐败、铝与稀盐酸反应、甲烷在氧气中的燃烧均属于放热反应，故A、B、D均错误；二氧化碳与碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，故C项正确。4已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定高于M和N的能量BX和Y的总能量一定高于 M和N的总能量CY的能量一定高于N的能量D由于该反应为放热反应，故不必加热就可发生答案B解析XY=MN为放热反应，说明
5、反应物的总能量一定高于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，B项正确，A、C均错误；有些放热反应需加热后才能发生，如铝热反应，D项错误。5物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是()A石灰石高温分解B硫粉和铁粉混合物加热C钠和水反应D铝粉和氧化铁混合粉末引燃答案A解析反应物的总能量低于生成物的总能量说明反应是吸热的。石灰石高温分解是吸热反应；硫粉和铁粉混合物加热是放热反应；钠和水反应是放热反应；铝粉和氧化铁混合粉末引燃是放热反应。故A项符合题意。6下列关于反应能量的说法中正确的是()A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B
6、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C已知反应：Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)为放热反应，则反应物总能量生成物总能量D相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1E2答案B考点二热化学方程式1概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。3书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
7、绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：H应包括“”或“”(“”可省略)、数字和单位(kJmol1)。(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不标注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。题组一多角度书写热化学方程式角度一依据反应事实书写热
8、化学方程式1依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1解析(1)2 g S
9、iH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。(2)根据C原子守恒有：C2H5OH2CO22CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。角度二依据能量图像书写热化学方程式2已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_。答案A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJmol1解析由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，
10、H(ab) kJmol1。题组二“五”看，快速判断热化学方程式的正误3已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1答案A解析由题给条件可知，生成1 mol CO2气体和液态水放出热量b kJ，所以生成4 mo
11、l CO2气体和液态水放出热量4b kJ，A项正确。4实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1A仅有 B仅有C仅有 D全部符合要求答案B解析书
12、写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点：(1)生成物的稳定状态，H2O为液态，C的稳定化合物为CO2；(2)单位是kJmol1，不是kJ；(3)数值，H的数值要与方程式中化学计量数保持一致；(4)符号，吸热用“”(“”可省略)，放热用“”。仅符合要求。做到“五看”，快速判断1看方程式是否配平。2看各物质的聚集状态是否正确。3看H的符号是否正确。4看反应热的单位是否为kJmol1。5看反应热的数值与化学计量数是否对应。考点三能源1能源分类2解决能源问题的措施(1)提高能源的利用效率：改善开采、运输、加工等各个环节；科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。(2)开发新能源：开发资源丰富、
13、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。1下列说法不正确的是()A太阳能是清洁能源B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用D人类利用的能源都是通过化学反应获得的答案D2下列说法不正确的()A食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量C开发太阳能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放答案A3下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾
14、化处理将煤进行气化处理通入适当过量的空气A BC D答案C4将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气减少CO2的产生，避免“温室效应”A BC D答案A5为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值答案C解析2H2O(l)=2H2(g)O2(g
15、)是吸热反应，说明2 mol 液态H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。考点四焓变与反应热(加试)1焓变、反应热(1)定义：在恒温、恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：H。(3)单位：kJmol1或kJ/mol。2焓变与键能的关系(1)键能键能是指气态基态原子形成1_mol_化学键释放的最低能量。(2)H反应物总键能之和生成物总键能之和。题组一正确理解概念1下列说法正确的是()ANa转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热B水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热C同温同压下，
16、反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关答案D2H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ答案B解析A项，反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；B项
17、，由题意可知，该反应放热，则断开1 mol HH键和1 mol II键所吸收能量小于形成2 mol HI键所放出的能量，即断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量小于断开2 mol HI键所需能量，错误；C项，由题意可知，HH键的键能E(HH)b kJmol1，II键的键能E(II)c kJmol1，而HE(HH)E(II)2E(HI)，则2E(HI)E(HH)E(II)Hbc(a)kJmol1(bca)kJmol1，故断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJ，正确；D项，由于该反应是可逆反应，反应不能进行到底，故向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后
18、生成HI的物质的量小于4 mol，故放出的热量小于2a kJ，正确。题组二依据共价键数，利用键能计算反应热3(2015北京四中模拟)已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：O=OHHHO(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x则表中x为()A920 B557C463 D188答案C解析根据题意，可得热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1；而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量，则2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，即484
19、 kJ2436 kJ496 kJ4x kJ，解得x463。4化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为_。答案236 kJmol1解析SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1 mol晶体硅中所含的SiSi键为 2 mol，即制取
20、高纯硅反应的反应热H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。题组三依据图形，理清活化能与焓变的关系5某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A反应过程可表示为 BE1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应HE1E20，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E20，所以逆反应为放热反应答案D解析由图可知，正反应放热，H为负值；逆反应吸热，H为正值，D错误。6某反应的H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是()A正反应活化能小于100 kJmol1B逆反应活
21、化能一定小于100 kJmol1C正反应活化能不小于100 kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol1答案C解析某反应的H100 kJmol1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJmol1，正反应的活化能应大于100 kJmol1，无法确定逆反应的活化能大小。1规避焓变计算的两个失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。(2)常见物质中的化学键数目物质CO(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)石墨金刚石S8(SS)Si键数24641.52822正确理解活化能与反应热的关系(
22、加试)(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1E2|H|。考点五两类重要的反应热标准燃烧热、中和热(加试)1标准燃烧热(1)概念：在101 kPa 下，1 mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热，其单位一般用kJmol1。(2)标准燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。(3)表示的意义：例如C的标准燃烧热为393.5 kJm
23、ol1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。(4)书写热化学方程式：标准燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1，即C8H18的标准燃烧热为5 518 kJmol1。(5)标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放n(可燃物)H式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；H为可燃物的标准燃烧热。2热值1 g 物质完全燃烧所放出的热量叫做该物
24、质的热值。3中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态H2O时的反应热叫中和热。(2)注意几个限定词：稀溶液；生成物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。(3)中和热的测定测定原理Hc4.18 Jg114.18103 kJg11；n为生成H2O的物质的量。装置如图(在横线上填写仪器的名称)题组一正确理解概念1下列说法正确的是()AS(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(标准燃烧热)(H的数值正确)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(
25、中和热)(H的数值正确)C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1D已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则该反应的反应热为221 kJmol1答案B2下列说法正确的是()A葡萄糖的标准燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1B已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量C已
26、知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则98 %的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJmol1D氢气的标准燃烧热为285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1答案A题组二中和热测定误差分析和数据处理3利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
27、(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填字母)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填字母)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验
28、记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。答案(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H2H3(5)51.8 kJmol1(6)不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热解析(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减
29、小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与H的关系)。(5)取三次实验的平均值代入公式计算即可。(6)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。1.反应热答题规范指导(1)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用H表示，其后所跟
30、数值都需要带“”、“”符号(“”可省略)。如：某反应的反应热(或焓变)为HQ kJmol1或HQ kJmol1。(2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和标准燃烧热时可不带“”号。如：某物质的标准燃烧热为HQ kJmol1或Q kJmol1。2正确理解中和热，注意操作与计算细节(1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。(2)酸碱溶液应当用稀溶液(0.10.5 molL1)。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。(3)使用两只量筒分别量取酸
31、和碱。(4)使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。(5)取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。考点六有关反应热的计算与比较(加试)1H的比较比较H的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，H越小；对吸热反应，吸热越多，H越大。2反应热的有关计算(1)根据热化学方程式计算根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。(2)根据物质标准燃烧热的数值计算：Q(放)n(可燃物)|H|。(加试要求)如：已知H
32、2的标准燃烧热为H285.8 kJmol1，则 1 g H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJ。(3)根据盖斯定律计算、比较(加试要求)。根据下列反应过程，试判断H的关系：aAH1,BAH2,B则H1aH2。AH1,BaBH2,aA则H2aH1。则HH1H2。注意在反应过程设计中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互变化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。题组一利用热化学方程式计算116 g固态硫完全燃烧放出148.4 kJ的热量，则1 mol固态硫完全燃烧放出的热量为_ kJ。答案296.82已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1若要得到
33、857.4 kJ的热量，至少需H2的质量为_。答案6 g解析6 g。题组二盖斯定律的应用应用一利用盖斯定律比较H的大小3试比较下列各组H的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H2”、“解析因为C(g)=C(l)H30则H3H2H1，H2H1。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20则H1_H2。答案解析H2H3H1，则H3H1H2，又H30，所以H1H2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20则H1_H
34、2。答案解析根据常识可知，CO(g)O2(g)=CO2(g)H3H1。应用二利用盖斯定律书写热化学方程式4LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol14Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1 196 kJmol1试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式。答案2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H701.8 kJmol1解析2LiH(s)=2Li(s)H2(g)H182 kJmol12Li(s)O2(g)=Li2O(s)H598 kJmol1H2(g)O2(g)=
35、H2O(l)H285.8 kJmol1上述三式相加得：2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H701.8 kJmol1。应用三利用盖斯定律计算反应热5在25 、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJmol1 B488.3 kJmol1C191 kJmol1 D191 kJmol1答案A解析由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJm
36、ol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol1。2：2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H787 kJmol12：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol11颠倒方向：2CO2(g)2H2O(l)=CH3COOH(l)2O2(g)H870.3 kJmol1上述三式相加得：H488.3 kJmol1。应用四利用盖斯定律定性判断H间的关系6(2013新课标全国卷，12)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g
37、)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)答案A解析给题中方程式依次编号为、。2颠倒方向得：2S(g)2H2O(g)=2H2S(g)O2(g)2H3：H2S(g)SO2(g)=S2(g)H2O(g)H2：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1上述三式相加得：2S(g)=S2(g)H4H1H22H3(H1H23H3)。7(2014新课标全国卷，13)室温下，将1 mol的
38、CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO4(s)5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3BH1H3CH1H3H2DH1H2H3答案B解析方法一：“虚拟”路径法。根据盖斯定律：H1H3H2由于H10，H30，H20所以H10CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20：CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H1H2H3由于H10，H20，所以H1H3。1利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应(1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。(2)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。(3)在比较反应热(H)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，H反而越小。2利用盖斯定律书写热化学方程式特别提醒通过热化学方程式变形时，利用“加法”不容
