2017版高考化学苏教版(浙江专用)一轮复习文档:专题4 第一单元钠、镁及其化合物 Word版含答案

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资源描述

1、考试标准知识条目必考要求加试要求1.钠、镁的物理性质及用途aa2.钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)bc3.钠、镁的生产原理ab4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法bc5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途aa6.过氧化钠的主要性质c考点一钠的性质及应用1钠的物理性质颜色:银白色,有金属光泽;密度:(H2O)(Na)(煤油);熔点:低于100 ;硬度:质地柔软,可以用小刀切割。2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性NaNa(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2:2NaCl22NaCl(2)与水反应离子方程式:2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反应的现象及解释

2、(3)与盐酸反应离子方程式:2Na2H=2NaH2。3钠的制取及保存(1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存:密封保存,通常保存在石蜡或煤油中。4钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源,制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4NaTiCl44NaClTi。题组一识记钠的物理性质,理解钠与氧气的反应1下列关于钠的叙述中,正确的是()A钠在自然界中存在游离态B钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油或CCl4中D钠着火时可以用沙土扑灭答案D2下列关于钠的叙述中,正确的

3、是()A钠是银白色金属,硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后 ,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D金属钠的熔点很高答案B解析钠是银白色的固体,硬度小,密度也小,熔点很低,分析各选项,只有B正确。3将钠放入盛有空气的密闭容器中,生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的()A反应温度 B空气的量C钠粒的大小 D钠的状态(s、l)答案A解析钠与氧气在常温下反应生成Na2O,加热时生成Na2O2,反应温度不同,其产物不同。4等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B

4、两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大答案B解析本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠,不加热则生成氧化钠,产物中的钠元素都显1价;钠与氧气反应随温度不同产物不同,等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大。题组二钠与水反应的理解与应用5钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是()A熔点低 B密度小C硬度小 D有强还原性答案C6将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可以观察到下列实验现象,其中正确的有()钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面钠立即与水反应,并有气体产生反应后溶液变

5、红钠熔化成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A BC D答案C7将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4答案D8钠与下列物质反应,产生H2最快的是()A蒸馏水 B乙醇C0.1 molL1H2SO4 D煤油答案C解析C项溶液中H浓度最大,反应速率最快。9金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示:(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有饱和NaOH溶液的水槽中,加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母,下同)。a钠浮在液面上,并四处游动,最后消失b钠熔化

6、成一个光亮的小球c恢复到室温时,NaOH溶液的浓度增大d恢复到室温时,溶液中Na数目减少(2)按图乙所示的方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体,在相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大答案(1)abd(2)b解析(1)钠投入饱和NaOH溶液中,发生的反应为2Na2H2O=2NaOHH2,其现象与钠在水中的反应现象相同;又因为原溶液是饱和的,反应消耗水,析出NaOH固体,则NaOH溶液浓度不变,但溶液体积减小,故Na数目减少。(2)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH,N

7、aOH可以和Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。1金属钠着火时,不能用水或二氧化碳灭火,因为它们能与钠反应,如第1题D项。2钠与氧气反应的产物与氧气量多少无关,只与反应条件有关,常温生成Na2O,燃烧生成Na2O2,如第2题B、C项和第3题。3钠与氧气反应时,转移电子数与参加反应的钠量的多少有关,与反应产物无关,如第4题。4钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。如第8题。5金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板,如第7题。考点二金属镁的性质及制取1镁的性质(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电

8、、传热和延展性。(2)化学性质与非金属反应与CO2反应:2MgCO22MgOC;与H2O反应:Mg2H2OMg(OH)2H2;与H反应:Mg2H=Mg2H2。2从海水中提取镁的原理与方法(1)流程(2)完成上述流程中标序号变化的方程式:贝壳煅烧成生石灰CaCO3CaOCO2;生石灰制成石灰乳CaOH2O=Ca(OH)2;石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀(写离子方程式)Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2;氢氧化镁与盐酸反应(写离子方程式)Mg(OH)22H=Mg22H2O;电解熔融的氯化镁得到金属镁MgCl2MgCl2。3用途生产合金;冶金工业上用作还原剂和脱氧剂;制造照明弹、焰火

9、等。题组一识记金属镁的性质1将燃着的镁条插入下列气体中,镁条不能继续燃烧的是()AO2 BCl2 CCO2 DAr答案D2下列实验能说明燃烧不一定需要O2的是()H2在Cl2中燃烧Mg在Cl2中燃烧Mg在CO2中燃烧Na在Cl2中燃烧A BC D答案D3镁条在二氧化碳中剧烈燃烧,瓶壁有黑点和白色粉末,不能说明()A二氧化碳具有氧化性B二氧化碳中含有碳元素C二氧化碳是酸性氧化物D助燃和不助燃是相对的答案C题组二理解金属镁的性质和制取4工业上制取镁粉,是将镁蒸气在某气体中冷却,下列可作冷却剂的是()ACO2 B空气CH2O DH2答案D5从海水中提取金属镁,涉及不到的化学反应是()AMg22OH=

10、Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2(熔融)MgCl2答案C6从海水中提取镁,正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2固体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案D70.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为m1、m2、m3,下列关系式正确的是()Am2m1m3 Bm1m2m3Cm1m2m3 Dm3m2m1答案A解析有关反应的化学方程式依次为2MgO22MgO;2MgCO22MgOC;3MgN2Mg3N2,根据反应

11、式易知0.1 mol Mg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧后,固体的质量分别增加1.6 g、2.2 g、0.93 g。8将Na、Mg各0.3 mol 分别加入100 mL 1 molL1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A12 B21 C31 D11答案C1第4题C项易忽视镁能与水蒸气反应;2第7题,CO2与Mg反应后生成的固体除MgO外还有碳;3第8题,容易忽视钠与水的反应而错选D。考点三钠的重要化合物1氢氧化钠(俗称:烧碱或苛性钠)(1)电子式:,所含化学键为离子键和共价键。(2)物理性质:有很强的腐蚀性,易溶于水(用作干燥剂),溶于水时会放出大量热。(3)化学性质:为一元强碱

12、,具有碱的通性。(4)制法(工业制法):电解饱和食盐水,方程式为2NaCl2H2OCl2H22NaOH。(5)保存溶液:橡胶塞的细口试剂瓶;固体:广口塑料瓶。2钠的氧化物完成下列表格:化学式Na2ONa2O2氧元素化合价21色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应的化学方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应的化学方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO23.碳酸钠和碳酸氢钠(1)碳酸钠

13、的性质(2)碳酸氢钠的性质(3)相互转化Na2CO3NaHCO3题组一识记钠的重要化合物的性质及用途1下列关于氢氧化钠的说法正确的是()A氢氧化钠可用于改良酸性土壤B露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化C胃酸过多可服用氢氧化钠溶液进行中和D氢氧化钠俗称烧碱,有很强的腐蚀性答案D2下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是()ANH3 BCO2CSO2 DCl2答案A3蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和面粉发酵过程产生的酸,又能起发泡作用,这种白色物质是()ANaOH BCa(OH)2CNaHCO3 DNaCl答案C4碳酸钠是重要的化工原料,其俗称是()A食盐 B苛性钠C烧碱 D纯碱

14、答案D5下列关于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()ANa2O、Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与水反应时,1 mol Na2O2转移2 mol 电子答案C题组二Na2CO3、NaHCO3的比较与鉴别6有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是()A相同温度下等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B常温时溶解度:Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热条件下,前者不分解,后者分解D都能与烧碱反应,后者反应较慢答案D解析D项,Na

15、2CO3不能与NaOH反应。7下列几种试剂不能鉴别等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的是()ABaCl2溶液 B澄清石灰水C稀盐酸 DpH试纸答案B8有关NaHCO3和Na2CO3的性质,下列叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,产生CO2一样多答案C解析Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaH

16、CO3HCl=NaClCO2H2O解答此类题目用归“1”法:A项,假设二者都是1 g,则n(NaHCO3)n(CO2) mol,n(Na2CO3)n(CO2) mol,故A正确;B项,假设二者均为1 mol,则消耗的盐酸:Na2CO3为2 mol,NaHCO3为1 mol,故B正确;C项,假设二者均为1 g,Na2CO3需盐酸为2 mol mol,NaHCO3需盐酸 mol,故C错误。9某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如下图所示。(1)只根据图、所示实验,能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程

17、式为_;与实验相比,实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3解析(1)图不能达到实验目的,因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊,故不可以;图 可以鉴别,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应,生成的二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀程度来判断。(2)图、所涉及的化学方程

18、式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠,试管A装入碳酸钠,这样直接加热的碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠很不稳定。题组三以钠的化合物为载体的综合实验题(加试)10现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从如图装置中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式:_。(2)应选用的装置是_(只要

19、求写出图中装置的标号)。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略)_。答案(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OH2O=2NaOH(2)(3)GB,AF11(2016商丘重点中学月考)化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并回答下列问题:(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是_,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是_。(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行

20、实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的_,则装置气密性良好。在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的_(填“体积”或“质量”)。答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(2)液面上升体积解析(1)NaCl不与稀硫酸反应,Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)。(2)将针筒活塞向内推压,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好。CO2是气体,故能直接测得的数据是CO

21、2的体积。判断类别,用准性质,突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别1利用热稳定性不同2利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)3利用阴离子不同溶液4利用溶液的酸碱性不同溶液1(高考选项组合题)下列说法正确的是()ANA表示阿伏加德罗常数,1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子(2013广东理综,9D)BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012广东理综,10A)C苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014福建理综,6D改编)DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(2012重庆理综,7B)答案B解析A项,Na2O2中钠的化合价为1,1 mol Na只能失去1

22、 mol e,错;C项,小苏打是面包发酵粉的主要成分之一,错;D项,NaHCO3不稳定,受热易分解,错。2(2014上海,19)下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O答案D解析Na2O2SO2Na2SO4反应中Na2O2的作用是氧化剂,A、B中Na2O2既作氧化剂又作还原剂;C中Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂;D中Na2O2只作氧化剂。3(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是()A

23、NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO2H=CO2H2O(2014四川理综,3B)B碳酸钠溶液显碱性:COH2OHCOOH(2013北京理综,8B)CNa2O2溶于水产生O2:Na2O2H2O=2Na2OHO2(2013江苏,8C)D碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCOOH=COH2O(2012海南,12A)答案B解析A项HCO不能完全电离,不能拆成离子,错;C项氧原子不守恒,错;D项忽视了CO与Ca2生成CaCO3沉淀。4钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算:(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32

24、L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。答案(1)78(2)c(OH) molL10.75 molL1设上述合金中含a mol钠、b mol钾,则解得a0.050 b0.10该钠钾合金化学式为NaK2。解析(1)解法一:叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2NaN32Na3N2由此可知生成标准状况下40.32 L氮气时需要NaN3的质量为65 gmol178 g。解法二:根据氮元素守恒有n(NaN3)n

25、(N2)1.2 mol,m(NaN3)1.2 mol65 gmol178 g。5(2014上海,25)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空:(1)写出上述制备小苏打的化学方程式_。(2)滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:通入氨,冷却、加食盐,过滤不通氨,冷却、加食盐,过滤对两种方法的评价正确的是_。(选填编号)a析出的氯化铵纯度更高b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用d的滤液可直接循环使用(3)提取的NH4Cl中含有少量Fe2、SO24。将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤

26、,蒸发结晶,得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_。滤渣的主要成分是_、_。(4)称取1.840 g小苏打样品(含少量NaCl),配制成250 mL溶液,取出25.00 mL用0.100 0 molL1盐酸滴定,消耗盐酸21.50 mL。实验中所需的定量仪器除滴定管外,还有_。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。样品中NaHCO3质量分数为_。(保留3位小数)(5)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果_。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)答案(1)NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl(

27、2)ad(3)使Fe2快速氧化为Fe3离子,并使氯化铁充分水解,形成氢氧化铁沉淀Fe(OH)3BaSO4(4)电子天平、250 mL容量瓶选用酚酞作指示剂,不能确定滴定终点0.982(5)偏高解析(1)利用溶解度的差异使得反应NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl能够进行。(2)母液中通入氨可以抑制NH的水解,提高氯化铵的产量和纯度;所得的滤液为氯化钠溶液可以循环利用。(3)产品溶解,加入H2O2,加热至沸使亚铁离子快速氧化为三价铁离子,并使氯化铁充分水解,形成氢氧化铁沉淀;再加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀(4)溶液配制实验中需要天平称量,250 mL容量瓶用来定容; 碳酸氢钠溶液的p

28、H本来就接近8.2,与酚酞变色的pH接近,变色时的pH和反应终点的pH不好判断;而使用甲基橙容易判断终点,且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性,因此使用甲基橙的误差小;样品中NaHCO3质量分数为0.982。(5)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量是利用NaHCO3NaCl质量差减小为8458.525.5,若蒸发过程中有少量液体溅出,造成质量差变大,则测定结果偏高。练出高分1下列说法中错误的是()A钠在常温下就容易被氧化B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈答案C解析钠在空气中容易被氧化为Na2O,但不能自

29、燃,加热条件下燃烧生成Na2O2,在纯氧气中燃烧更剧烈。2将一小块钠投入盛有MgCl2溶液的试管里,不可能观察到的现象是()A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊答案C解析钠投入MgCl2溶液中,钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁,使溶液变浑浊。3下列各选项中金属性最强的元素是()ANa BMg CFe DCu答案A4镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:空气、CO2、Ar、H2、N2,其中可作为冷却气体的是()A和 B和C和 D和答案C解析加热时O2、

30、N2、CO2等都能与镁反应。5用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁制金属镁,可能的原因是()A易制得MgCl2,不易制得氧化镁B熔融氧化镁不能被电解C氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多D电解熔融氧化镁耗电多答案C6等质量的镁分别在足量的CO2、O2中燃烧,有关叙述正确的是()A在O2中产生的MgO多B在CO2中固体产物质量大C氧化剂与还原剂物质的量之比都是21D反应中都是氧元素被还原答案B7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A小苏打可用于生产玻璃,也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D

31、使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀答案D解析常用于生产玻璃的是碳酸钠,A错误;过氧化钠具有强氧化性,因而具有漂白性,但不可用于漂白食品,B错误;医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒,并非是将病毒氧化,C错误;氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液,使桥梁形成无数个微小的原电池,从而加速腐蚀,D正确。8下列关于钠及其化合物的说法中,不正确的是()A实验室常将钠保存在煤油中B钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体C热的碳酸钠溶液可以除去物品表面的油污D碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂答案B9用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A加入澄清石灰水B分别加热C滴加稀盐酸D加CaC

32、l2溶液答案D解析A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀,不能鉴别;B项中分别加热,因为是溶液,现象不明显;C项不可行,因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀,与稀盐酸反应的速率差异不会太明显;D项最好,Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀,而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。10下列叙述不正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2NaO2=Na2O2B4.6 g Na与O2完全反应,生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与稀硫酸反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2D将少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生

33、成又有气体放出答案A解析A项错,常温下切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O;B项正确,由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物质的量为0.2 mol,故完全反应时失去电子的物质的量仍为 0.2 mol;C项正确,Na与稀H2SO4反应的本质是与H的反应,H2SO4是强酸;D项正确,Na与水反应放出气体,生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。11(2015北京朝阳期末)下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是()A分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水B分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀C分别取两

34、种固体各1 g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧、称重答案B解析碳酸钠受热不会分解,碳酸氢钠会分解生成二氧化碳,A项能鉴别;氢氧化钡加入碳酸钠和碳酸氢钠中都会产生碳酸钡沉淀,B项不能鉴别;二者溶于水时的热效应不同,因此可以用该方法来区别两种固体,C项能鉴别;两种物质的摩尔质量不同,等质量的两种固体的物质的量也不同,反应后生成物的质量也不同,可以用来区别两种固体,D项能鉴别。12下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC

35、苏打是面包发酵粉的主要成分之一DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3答案B解析A项,在酒精灯加热条件下,Na2CO3不会分解;B项,虽然钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,但钠都是由0价升为1价;C项,小苏打是面包发酵粉的主要成分之一,错;D项,NaHCO3不稳定,受热易分解,错。13纯碱和小苏打是厨房中常见的两种用品,它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是()A用坩埚分别加热两种物质,全部分解挥发没有残留物的是小苏打B用洁净的铁丝蘸取两种物质的溶液在煤气火焰上灼烧,火焰颜色发生明显变化的是小苏打C取两只小玻璃杯,分别加入等量的两种物质,再同时加入等体积等浓度的食醋,产生气泡速率较快

36、的是小苏打D先将两种物质配成溶液,分别加入适量澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打答案C解析小苏打的主要成分为NaHCO3,加热分解生成Na2CO3、CO2和水,有残留物,A错;纯碱与小苏打中均含钠元素,焰色均为黄色,B错;NaHCO3与酸反应的速率比Na2CO3的快,所以与等量的食醋反应时,小苏打产生气泡的速率快,C正确;纯碱、小苏打与澄清石灰水反应时都会生成CaCO3白色沉淀,D错。14下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔

37、绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应答案A解析A项,对NaHCO3溶液微热,HCO水解程度增大,溶液碱性增强。15(2014上海,15)下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰Bb通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰Ca通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案C解析侯氏制碱

38、法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3,然后通入CO2,利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3,但为了防倒吸,所以a通入NH3,然后b通入CO2,考虑NH3的尾气处理所以c中选择放蘸稀硫酸的脱脂棉,即C选项正确。16下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热,减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体答案C解析取a克混

39、合物充分加热,减重b克,根据差量法可求出NaHCO3的质量,从而求出Na2CO3的质量分数,A正确;取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体氯化钠,列方程组即可求出,B正确;C中,取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克,由于逸出气体中含有H2O(g),故无法求解,C错误;D中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀,由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3的转化关系,列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数,D正确。17下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,且B是一种淡黄色的固体。请填写下列空白:(1)写出化学式:B_,D_。(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)写出AC反应的离子方程式:_,ED反应的化学方程式:_。答案(1)Na2O2Na2CO3(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3CO2H2O18镁条在空气中燃烧时,镁可与空气中的一种主要成分反应,生成少量的物质A,已知A有下面一系列变化,生成的气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出A、D的化学式:A_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式:_

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