1、考试标准知识条目必考要求加试要求1.电解质和非电解质的概念aa2.强、弱电解质的概念aa3.几种典型的弱电解质aa4.离子反应的本质及发生的条件bb5.离子方程式bb6.常见离子的检验bc考点一电解质1电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。2强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。3电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。题组一准确判断概念1下列说法正确的是()A金属能导电，所以金属是电解质BCl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C硫
2、酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质DSO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质答案C2下列说法正确的是()ABaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案C3今有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气 NaClCaCO3NaHCO3酒精Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于
3、水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)题组二电离方程式的书写理解离子反应的基石4写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_ ；(3)H2SO4_；(4)Ca(OH)2_；(5)Fe(OH)3_；(6)NH3H2O_；(7)NaCl_；(8)BaSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融)_；(12)Al2O3(熔融)_。答案(1)CH3COOHCH3COOH(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)H2SO4=2HS
4、O(4)Ca(OH)2=Ca22OH(5)Fe(OH)3Fe33OH(6)NH3H2ONHOH(7)NaCl=NaCl(8)BaSO4=Ba2SO(9)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(10)NaHSO4=NaHSO(11)NaHSO4(熔融)=NaHSO(12)Al2O3(熔融)=2Al33O2题组三溶液导电性变化分析5今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量(
5、)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()6同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()Abac BabcCcab Dbca答案A解析金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度及所带电荷数不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。1电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系2依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆A：除LiOH
6、外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。3金属导电与电解质溶液导电原因对比(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动；温度高，金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。
7、(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。考点二离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具
8、体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与OH反应生成难溶的Cu(OH)2，SO与Ba2反应生成难溶的BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应的实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2结合生
9、成难溶的CaCO3，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。题组一基本反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式。(1)AlCl3溶液中加入过量氨水Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(3)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(4)氧化镁溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(5)澄清石灰水中加入稀盐酸OHH=H2O。(6)石灰乳与Na2CO3溶液反应Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(7)将浓硝酸滴到CaCO3固体上CaCO32H=Ca2H2OCO2
10、。(8)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。(9)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合NHOH=NH3H2O。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)NHH2ONH3H2OH。Na2S溶液呈碱性，其原因是S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。题组二多重反应离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22
11、OH=Cu(OH)2BaSO4。1离子方程式书写注意点(1)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作“NH3”，不加热写作“NH3H2O”。(3)浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。(4)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而HSO应拆开写。(5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。2强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgB
12、r、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。3两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写题组一连续型1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O；碱不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液
13、中：NaAlO2过量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：COH=HCO；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3；强酸过量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；稀HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO
14、2H2O。题组二先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：HOH=H2O；NaOH过量：NHH2OH=NH3H2OH2O。(2)向含有OH、CO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OHH=H2O；COH=HCO；HCOH=H2OCO2。(3)向含有H、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为HOH=H2O；NHOH=NH3H2O。题组三配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(
15、一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3过量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式1根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符
16、。2依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。3依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。考点四突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”题组一化学式或离子符号的正确使用1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)Na2O2固体与水反应：2O2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除
17、外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二离子方程式中的守恒关系2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()(3)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2()“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。题组三有关离子反应的反应原理3正误判断，正确的划“
18、”，错误的划“”(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4()(6)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O()(7)HS的电离：HSH2O=H3OS2()(8)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH()(9)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NHOHNH3H2O()(10)向NaClO溶液中通入少量SO2：2C
19、lOSO2H2O=2HClOSO()“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用不正确以及忽略反应条件等。题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO()(2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(3)少量SO2和NaOH反应：SO2OH=HSO()(4)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：
20、CO2H=H2OCO2()(5)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(6)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHHSO2OH=NH3H2OSO()“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。考点五离子共存与离子反应1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2离子反应的常见四种类型(1)复分解反
21、应离子之间反应生成了难溶物如CO与Ca2，SO与Ba2、Pb2。(具体见考点二反思归纳)离子之间反应生成了挥发性气体如H与CO、HCO、S2、HS、HSO，OH与NH等。离子之间反应生成了更难电离的物质如H与ClO、F等。记忆：H与所有的弱酸根均不能大量共存，OH与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存。(2)相互促进的完全双水解反应如(3)生成配合物如Fe3与SCN、Ag与NH3H2O等。(4)氧化还原反应氧化性离子还原性离子MnONO(H)Fe3ClOS2SOIFe2BrCl(H)3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液
22、；能使酚酞溶液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a7)的溶液。题组一无限制条件的离子大量共存的判断1能在水溶液中大量共存的离子组是()AH、Fe3、SO、IBH、NH、HCO、NOCAg、K、Cl、SODK、AlO、Cl、OH答案D解析A项，Fe3氧化I；B项，H与HCO反应；C项，Ag与Cl、SO均不能大量共存。2(2015昆明高三第一次模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是()AAl3、Na、HCO、SOBH、Fe2、ClO、ClCNa、Ca2、Cl、SODK、Ba2、NO、C
23、l答案D解析A项，Al3与HCO发生双水解生成Al(OH)3和CO2；B项，ClO氧化Fe2，H与ClO反应生成HClO；C项，Ca2与SO反应生成微溶物CaSO4。题组二选项中有限制条件的离子大量共存的判断3下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的划“”，不能大量共存的划“”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO()(3)常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO()(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：
24、NO、Al3、Na、SO()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na、K()(8)常温下11012的溶液：K、AlO、CO、Na()(9)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO()(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、SO()(11)c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO、SO()(12)使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO()(13)0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(
25、1)CO考虑生成气体和沉淀。(2)SO考虑生成气体、沉淀及其还原性。(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解。(5)I只考虑其还原性。(6)NO考虑其在酸性条件下具有强氧化性。考点六离子的检验和推断常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe
26、3NaOH溶液红褐色沉淀气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色HSO有干扰显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变血红色生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片
27、观察焰色题组一排除干扰，确定离子1关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在答案B解析加稀盐酸引入了Cl，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B对；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H、NO的作用下可转化为BaSO4沉
28、淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。2向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH答案B解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即
29、原溶液中含有I；C项观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。题组二步步为营，瞻前顾后突破“离子组成推断题”3某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断，该溶液肯定不存在的离子组是()AAl3、Mg2、SOBMg2、CO、IC. Al3、SO、IDAl3、Br、SO答案A解析根据溶液中有Br和CO，根据离子共存
30、原则，不存在Al3、Mg2；根据溶液中无SO；根据不能确定是否含有I，因为在中氯水可能把I氧化成IO，致使溶液不变蓝色。4有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO。取该溶液进行实验：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，测定溶液pHpH0(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色(3)取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上层清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断
31、：(1)溶液中肯定不存在的离子是_，溶液中肯定存在的离子是_。(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_。答案(1)Fe2、HCO、I、Ba2NO、SO、Mg2、Al3(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl，反之则没有(答案合理即可)解析根据无色透明溶液，则原溶液中无Fe2；根据实验(1)pH0，呈酸性，则原溶液中无HCO；根据实验(2)中的现象，原溶液中含有NO，由于NO(H)具有强氧化性，则原溶液中无I；根据实验(3)，原溶液中含SO，根据离子共存原则，则无Ba2；由于在实验
32、(3)中加入的是BaCl2，引入了Cl，无法证明原溶液中是否有Cl；根据实验(5)原溶液中含有Mg2和Al3。综上所述，溶液中一定不存在Fe2、HCO、I、Ba2，肯定存在NO、SO、Mg2、Al3，可能存在K、Cl。1检验溶液中既有Cl，又有SO的思维流程向溶液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。2离子检验实验操作的答题模板操作 现象结论取样，加入有生成(现象)的是例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(
33、或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。(一)概念判断1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(2015重庆理综，3C)(2)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()(2013四川理综，2C)(3)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质()(2013天津理综，1D)(4)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质()(2013重庆理综，2A)(5)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(2012山东理综，8A)(6)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所
34、以HCl和NaCl均是离子化合物()(2012山东理综，8C)2(2015上海，12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A硫酸铜 B氢氧化钠C硫酸亚铁 D二氧化硫答案A解析A项，CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，产生黑色沉淀，正确；B项，氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOHH2S=Na2S2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误；C项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生沉淀，但是SO
35、2是非电解质，错误。(二)离子方程式正误判断3(2015山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D解析A项，HNO3 可将SO氧化为SO，不会生成SO2 气体，错误；B项，通入过量SO2 ，产物应为HSO，错误；C项，Al(OH)3 不溶于NH3H2
36、O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。4(2015江苏，9)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O答案D解析A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正
37、确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为COH2OHCOOH；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。(三)离子方程式的规范书写5(1)2015全国卷，28(3)在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。答案2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(2)2015江苏，19(1)节选KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。答案2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(3)2015福建理综，23(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。答案H2SO3HCO=HSOCO2H2O(四)离子共存、检验和推断6(2015江苏，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO答案B解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH与Al3不能大量共存；
