1、第第 1 1 章物质及其变化章物质及其变化 1下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是( ) 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多 用熟石灰改良酸性土壤 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。 A B C D 2在稀盐酸中加入下列物质，溶液的 pH 几乎不变的是（ ） AAgNO3溶液 BCaCO3固体 CKOH 溶液 D生石灰(CaO) 3对于化学反应 AB=CD 的下列说法中正确的是( ) A若 C、D 分别是盐和水，则 A、B 一定是酸和碱 B若 A、B、C、D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C若 A、B、C 分别是酸、碱、盐，则 D 一定是水 D若 A
2、 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C 和 D 不可能是两种沉淀 4下列对露置在空气中已变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ） A取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D向溶液样品中加入过量的澄清石灰水至充分反应， 过滤，可除去样品中的杂质 5一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打?”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏
3、打的化学式为 NaHC03，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列有关小影的推断不合理的是 ( ) A小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 B小苏打受热转化为纯碱是分解反应 C小苏打属于酸 D小苏打对人体无害 6如图表示化学反应中溶液的颜色变化下列叙述错误的是（ ） A若 X 是稀硫酸，a 可能是紫色石蕊试液 B若 X 是稀硫酸，b 可能是氧化物 C若 X 是稀盐酸，c 不可能是单质 D若 X 是稀盐酸，d 不可能是紫色石蕊试液 7下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（） AHNO3 NaCl Na2CO3 CaCl2 BHCl NaOH CuSO4 MgSO4 CNa2CO3 K
4、2SO4 BaCl2 HCl DBa（OH）2 NaCl Na2SO4Na2CO3 8有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： 取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。 向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。 将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。 则下列说法正确的是( ) A白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙 B白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠 C
5、白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 D白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为 12 9下列实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 B 除去 NaCl 溶液中含有的少量 CaCl2 通入过量的 CO2,过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入 Ba(OH)2溶液,观察现象 D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 AA BB CC DD 10某碳酸钠固体样品中,可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验： 第一步：取 50g 该样品溶于水
6、得到无色溶液; 第二步：再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是（ ） A由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙 BBC 段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡 C杂质一定含有硫酸钠、氯化钠 D第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种 11某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： 将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀。 在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。 在滤液
7、中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（ ） ANa+、CO32、SO42 BCu2+、CO32、SO42 CCl、CO32、SO42 DNa+、Ba2+、Cl 12往含有少量 HCl 的 MgSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，最终得到 BaSO4和 Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（ ） A B C D 13下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是( ) A浓硫酸 B氯化钠 C浓盐酸 D烧碱 14小东同学模拟酸雨的形成过程进行了如下探究实验(已知 SO2化学性质与 CO2相似)：分别取等质量的硫粉在酒精灯上引
8、燃后，伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中；充分燃烧后，用玻璃片盖住集气瓶充分振荡，使生成的气体全部溶于水；分别取其中一份大理石与其中一份反应后的溶液混合,反应开始时，下列哪种组合冒出气泡的速率最快 （ ） A甲瓶溶液和丙 B甲瓶溶液和丁 C乙瓶溶液和丙 D乙瓶溶液和丁 15下列说法正确的是 ( ) A酸、碱、盐中都含有原子团 B能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱 C盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子 D碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子 16小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取 CO2气体的装置。 （1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用
9、双手紧握试管，观察到 ，则说明装置气密性良好； （2）小丽将 CO2通入盛有 NaOH 溶液的试管中，观察不到明显现象。那么 CO2与 NaOH 是否发生反应？为此又做了实验：在集满 CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的 NaOH 溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。 小衢提出质疑， 认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是 ； （3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入 溶液（填一种盐） ，观察到有白色沉淀产生，就证明了 CO2与 NaOH 的反应确实已经发生。 17Ba（N03）2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有 BaCO3、BaS0
10、3、Fe203）可制取 Ba（N03）2，其部分流程如下： （1）Ba（N03）2中钡元素的化合价为_；流程中所涉及的氧化物_（填 1 种即可） 。 （2）BaCO3与 HN03反应的反应类型是_；写出 Fe203与 HN03反应的化学方程式：_。 （3）试剂 Y 为_（填序号） 。 BaCl2溶液 Ba（OH）2溶液 NaOH 溶液 （4）从 Ba（N03）2溶液中析出 Ba（N03）2晶体的方法是_。 18有下列几种物质：a：盐酸；b：熟石灰；c：纯碱；d：食盐；e：烧碱，请选择合适的标号+填空。 （1）用来清除铁锈的物质_； （2）用来配制农药波尔多液的是_； （3）在日常生活中用作调味
11、剂的是_； （4）精制石油时用来中和过量酸的是_； （5）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_。 19蛋白质是组成细胞的基本物质，没有蛋白质就没有生命。动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的，蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如 Pb2+、Cu2+、Ag+、Ba2+等可溶性盐)会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性重金属盐为有毒物质。请回答： （1）下列物质中，误食后不会引起人体中毒的是_。 A BaCO3 B Pb(NO3)2 C CuSO4 D BaSO4 （2）医疗上用 X 射线检查肠胃病时，病人服用的“钡餐”中不能含有 BaCO3 ，其原因是 BaCO3与人的胃液中含
12、有的少量盐酸反应产生有毒的 BaCl2 ， 该反应的化学方程式为 _ 。 （3） AgNO3遇到蛋白质即生成黑色的蛋白银。 有一天学生小王实验时不慎在手指上沾染了少量AgNO3溶液，第二天发现手指上沾染过 AgNO3溶液的皮肤颜色_ 。 20某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示八个实验。 （1）实验中观察到有沉淀产生的试管是_。 （填试管序号） （2）若实验后某试管中为红色溶液，则向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。 （3）若实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该试管中最初发生反应的化学方
13、程式为_。 （4）实验后某试管中得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显现象，由此推断，这支试管可能是_。 21科学兴趣小组进行了如图所示实验，他们观察到 U 型管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡。实验后，充分振荡 U 形管，发现管内仍有白色固体残留，将 U 形管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行了进一步探究。 【问题】滤液中可能含有哪些溶质? 【猜想】猜想一：溶质为 NaCl；猜想二：溶质为 NaCl 和 BaCl2；猜想三：溶质为 NaCl、BaCl2、HCl；猜想四：溶质为_。 【分析】根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是_。 【实验】 接着他们取部分滤液于试
14、管中， 向其中滴加少量的 Na2SO4溶液， 观察到无明显现象， 为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。 实验过程 实验现象 实验结论 _ 有气泡产生 你的猜想是正确的 【交流】通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。 22X、Y、Z 三种物质有如图所示的转化关系。试推断： （1）X 的化学式是_，Z 的化学式是_。 （2）试剂甲是_，试剂乙是_。 （3）写出 YZ 的化学方程式：_，属于_反应。 （4）写出 XZ 的化学方程式：_，属于_反应。 23 盐城盛产的松花蛋， 又称皮蛋， 其中一种加工工艺
15、的主要原料配方为： 鸭蛋 10kg， 水 10kg 生石灰 1.2kg，纯碱 0.53kg，食盐 0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍 请回答下列问题：已知 CaO+H2O=Ca(OH)2 （1）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为_色。 （2）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ 【交流讨论】一定含有 NaOH，NaCl； 可能还含有其它溶质，甲同学推断只有 Ca (OH)2，乙同学推断只有 Na2CO3， 丙同学推断既有 Ca (O
16、H)2，也有 Na2CO3； 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是_（用化学方程式表示） 【实验探究】 实验步骤 实验现象 取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象 另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 【探究结论】_同学的推断是正确的 【知识应用】皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是_ 料液中起主要作用的是烧碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工 10kg 的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程） _ 24某科学兴趣小组在完成酸、碱、盐的化学性质实验时，做了如下两个实验： .向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸
17、。 .向碳酸钠溶液中加入稀盐酸。 完成这两个实验后，同学们将实验后的废液集中到一废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。 (提示：该题的实验过程中所用溶液浓度较低，实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均看作可溶物) 提出问题 废液中的溶质有哪些？ 小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有_(酚酞除外)。 猜想与假设 小组同学对废液中还含有的物质作出如下猜想。 猜想一：还含有 NaOH； 猜想二：还含有 Na2CO3； 猜想三：还含有_(填化学式)。 实验验证 小组同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，就得出了正确结论。若猜想二正确，小
18、组同学观察到的现象是_。请写出发生反应的化学方程式：_。 交流与反思 小组中小林同学认为，将上述实验中的氯化钙溶液换成氢氧化钡溶液，也能得出正确结论，你认为小林的观点_(填“正确”或“不正确”)，你的理由是_。 第第 1 1 章物质及其变化章物质及其变化 1下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是( ) 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多 用熟石灰改良酸性土壤 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。 A B C D 【答案】D 【详解】 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，反应生成硫酸钠和水，属于酸和碱发生中和反应；碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳和水、 氯化
19、钠， 碳酸氢钠为盐， 该反应不是中和反应； 氢氧化钙为碱，能够与酸发生酸碱中和反应生成盐和水，降低土壤酸碱度，属于中和反应；稀氨水显碱性，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸显酸性）止痒，属于中和反应；故选 D。 2在稀盐酸中加入下列物质，溶液的 pH 几乎不变的是（ ） AAgNO3溶液 BCaCO3固体 CKOH 溶液 D生石灰(CaO) 【答案】A 【详解】 A、稀盐酸与 AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH 不变，故选项正确。 B、稀盐酸与 CaCO3固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，酸性逐渐变弱，则 pH 逐渐变大，故选项错误。 C、
20、稀盐酸与 KOH 溶液反应生成氯化钾和水，随着反应的进行，酸性逐渐变弱，则 pH 逐渐变大，故选项错误。 D、氧化钙中的氧跟稀盐酸中的氢离子结合成水和氯化钙，所以溶液的 pH 会明显改变，故选项错误。 故选 A。 3对于化学反应 AB=CD 的下列说法中正确的是( ) A若 C、D 分别是盐和水，则 A、B 一定是酸和碱 B若 A、B、C、D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C若 A、B、C 分别是酸、碱、盐，则 D 一定是水 D若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C 和 D 不可能是两种沉淀 【答案】C 【详解】 A、酸和碱反应能够生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反
21、应，如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故 A 不正确； B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，该反应中各物质都是化合物，但是该反应不属于复分解反应，故 B不正确； C、若 A、B、C 分别是酸、碱、盐，反应是酸和碱生成盐和水，则 D 一定是水，故 C 正确； D、 氢氧化钡为可溶性碱， 硫酸铜为可溶性盐， 这两者反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀， 故 D 不正确。故选 C。 4下列对露置在空气中已变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ） A取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C取一定量溶液样品，滴入适量
22、的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D向溶液样品中加入过量的澄清石灰水至充分反应， 过滤，可除去样品中的杂质 【答案】A 【分析】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 【详解】 A、因为溶液中含有碳酸钠，所以会和氯化钡反应生产碳酸钡白色沉淀，故 A 正确； B、稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水不生成气体，然后稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以不能立刻产生大量的气泡，故 B 不正确； C、过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠，因为溶液的中碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故 C 不正确； D、
23、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但澄清的石灰水过量，所以又引入氢氧化钙杂质，故 D 不正确。故选 A。 5一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打?”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为 NaHC03，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列有关小影的推断不合理的是 ( ) A小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 B小苏打受热转化为纯碱是分解反应 C小苏打属于酸 D小苏打对人体无害 【答案】C 【详解】 小苏打的化学式为 NaHCO3，由金属离子、酸根离子构成，属于盐（酸式盐） ，不是
24、酸其他推理是正确的 6如图表示化学反应中溶液的颜色变化下列叙述错误的是（ ） A若 X 是稀硫酸，a 可能是紫色石蕊试液 B若 X 是稀硫酸，b 可能是氧化物 C若 X 是稀盐酸，c 不可能是单质 D若 X 是稀盐酸，d 不可能是紫色石蕊试液 【答案】C 【详解】 A、若 X 是稀硫酸，a 可能是紫色石蕊试液，酸能使石蕊变红，A 选项正确，不符合题意； B、若 X 是稀硫酸，氧化铁与酸反应会生成黄色的铁盐溶液，b 可能是氧化物，B 选项正确，不符合题意； C、若 X 是稀盐酸，c 为铁，蓝色溶液为可溶性的铜盐溶液，可反应生成浅绿色亚铁盐溶液，则 c 属于单质，C 选项错误，符合题意； D、若
25、X 是稀盐酸，d 若是紫色石蕊试液则应变红，所以 d 不可能是石蕊试液，D 选项正确，不符合题意。故选 C。 7下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（） AHNO3 NaCl Na2CO3 CaCl2 BHCl NaOH CuSO4 MgSO4 CNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl DBa（OH）2 NaCl Na2SO4Na2CO3 【答案】D 【详解】 A、将溶液两两混合，能产生气体的两种物质是硝酸和碳酸钠，剩余的两种物质是氯化钠和氯化钙，将产生气体的物质取出一种，与另外两种物质混合，若是一组产生沉淀一组没有现象，则取出的是碳酸钠溶液，与其产生沉淀的是氯化钙溶液，剩余溶液分
26、别为硝酸和氯化钠，A 选项不加试剂就可以鉴别，不符合题意； B、观察颜色，蓝色的是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液与剩余的三种溶液混合，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，将氢氧化钠与剩余的两种溶液混合，产生白色沉淀的是硫酸镁，无现象的是盐酸，B 选项不加试剂就可以鉴别，不符合题意； C、将溶液两两混合，能产生气体的两种物质是盐酸和碳酸钠，剩余的两种物质是硫酸钾和氯化钡，将产生气体的物质取出一种，与另外两种物质混合，若是一组产生沉淀一组没有现象，则取出的是碳酸钠溶液，与其产生沉淀的是氯化钡溶液，剩余溶液分别为盐酸和硫酸钾，C 选项不加试剂就可以鉴别，不符合题意； D、将溶液两两混合，有一种物质能与其他两种物质产
27、生白色沉淀，这种物质是氢氧化钡，与其混合没有现象的是氯化钠，但是硫酸钠和碳酸钠无法鉴别,D 选项需要添加试剂才能鉴别，符合题意。故选 D。 8有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： 取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。 向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。 将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。 则下列说法正确的是( ) A白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
28、B白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠 C白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 D白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为 12 【答案】C 【详解】 试题分析：碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将上述滤渣投入盛有足量稀
29、盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是氯化钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化钡，会引入氯离子，所以样品可能含有氯化钠，选 C 9下列实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 B 除去 NaCl 溶液中含有的少量 CaCl2 通入过量的 CO2,过滤 C 鉴别稀硫酸和稀
30、盐酸 分别加入 Ba(OH)2溶液,观察现象 D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 AA BB CC DD 【答案】C 【详解】 A、将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，铁锈和稀盐酸反应后，铁和稀盐酸反应，该选项设计不正确； B、CaCl2不能与过量的 CO2气体反应，不能除去杂质，该选项设计不正确； C、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，有白色沉淀生成的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，该选项设计正确； D、实验室中的药品不能用嘴去尝或用手去摸，实验室中的药品无论是糖或是盐都不能尝，该选项设计不正确； 故选 C。 10某碳酸钠固体样品中,可能含有硫酸
31、钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验： 第一步：取 50g 该样品溶于水得到无色溶液; 第二步：再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是（ ） A由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙 BBC 段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡 C杂质一定含有硫酸钠、氯化钠 D第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种 【答案】A 【分析】 取该样品溶于水，得无色溶液说明不存在沉淀和有颜色的物质，因为硫酸铜溶液是蓝色，所以不能含有硫酸铜，又因为样品中含有碳酸
32、钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以不能含有氯化钙；向步骤所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡说明有溶于酸的沉淀，有不溶于酸的沉淀，不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银；所给物质中没有银离子，所以只能是硫酸钡沉淀，所以含有硫酸钠；取步骤的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能确定是否含有氯化钠，因为前面加入了过量的氯化钡。 【详解】 A、取该样品溶于水，得无色溶液说明不存在沉淀和有颜色的物质，因为硫酸铜溶液是蓝色，所以不能含有硫酸铜，碳酸钙是沉淀，又因为样品中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以不能含有氯化钙，则由第一步实验可知，原样品中一
33、定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙，故 A 正确； B、溶液中不含钙离子，BC 段减少的沉淀是碳酸钡，故 B 不正确； C、杂质一定含有硫酸钠，不能确定是否含有氯化钠，故 C 不正确； D、第二步实验发生的反应为碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡和水和二氧化碳，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，结束后，最终所得溶液中的溶质共有两种，故 D 不正确。故选 A。 11某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： 将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀。 在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白
34、色沉淀。 在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（ ） ANa+、CO32、SO42 BCu2+、CO32、SO42 CCl、CO32、SO42 DNa+、Ba2+、Cl 【答案】A 【分析】 推断物质的组成，应根据检验过程中所观察到的现象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部考虑到，再根据每步检验的现象，肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确的结论。 【详解】 将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量 BaCl2溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子，钡离子与硫酸根、碳酸根不能大量共存，则一定不
35、含有钡离子；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明 5 克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量 BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有 Na+、CO32、SO42，故选 A。 12往含有少量 HCl 的 MgSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，最终得到 BaSO4和 Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（ ） A B
36、C D 【答案】D 【详解】 往含有少量 HCl 的 MgSO4溶液中滴加 Ba (OH) 2溶液，加入的 Ba(OH)2溶液后，会先和盐酸的氢离子、MgSO4的硫酸根反应，当盐酸消耗完，会直接和 MgSO4反应，当硫酸镁消耗完，再和剩余的氯化镁反应，故沉淀的产生速度应该有 3 个转折点，故选：D。 13下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是( ) A浓硫酸 B氯化钠 C浓盐酸 D烧碱 【答案】C 【详解】 浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变， 浓盐酸 具有挥发性，所以其质量会减少。故选 14小东同学模拟酸雨的形成过程进行了如下探究实验(已知 SO2化学性
37、质与 CO2相似)：分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后，伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中；充分燃烧后，用玻璃片盖住集气瓶充分振荡，使生成的气体全部溶于水；分别取其中一份大理石与其中一份反应后的溶液混合,反应开始时，下列哪种组合冒出气泡的速率最快 （ ） A甲瓶溶液和丙 B甲瓶溶液和丁 C乙瓶溶液和丙 D乙瓶溶液和丁 【答案】B 【详解】 硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸能与碳酸钙反应。由题意可知，分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后，伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中；充分燃烧后，用玻璃片盖住集气瓶充分振荡，使生成的气体全部溶于水，甲瓶中水的体积少生成的酸的浓度大，与大理石
38、反应的速率快，丁中大理石粉末与酸的接触面积大，反应的速率快。由以上分析可知，B 正确，故选 B。 点睛：影响化学反应速率的因素，除了物质的内因（如着火点的高低、金属的活动性强弱等反应物本身的性质）以外，还有外因（如是否有催化剂、温度、浓度、压强、反应物的形状或接触面积等外界因素） 。 15下列说法正确的是 ( ) A酸、碱、盐中都含有原子团 B能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱 C盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子 D碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子 【答案】D 【详解】 A、酸和盐中不一定含有原子团，如盐酸中就不含原子团，氯化钠中也不含原子团，选项错误； B、能使紫
39、色的石蕊试液变蓝色的物质不一定属于碱，某些盐也能使紫色的石蕊试液变蓝色，如碳酸钠，选项错误； C、盐溶解于水时离解生成的阳离子不一定全部是金属离子，如铵盐溶于水后离解生成的阳离子铵根离子就不属于金属离子，选项错误； D、碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子，选项正确，故选 D。 16小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取 CO2气体的装置。 （1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到 ，则说明装置气密性良好； （2）小丽将 CO2通入盛有 NaOH 溶液的试管中，观察不到明显现象。那么 CO2与 NaOH 是否发生反应？为此又做了实验：
40、在集满 CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的 NaOH 溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。 小衢提出质疑， 认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是 ； （3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入 溶液（填一种盐） ，观察到有白色沉淀产生，就证明了 CO2与 NaOH 的反应确实已经发生。 【答案】 （1）试管底部有气泡逸出 （2）二氧化碳能溶于水（或二氧化碳能与水反应） （3）氯化钙（氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等合理答案） 【详解】 （1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，试管中气体受热膨胀，观察到试管底部有气泡逸出，则
41、说明装置气密性良好； （2） 小衢提出质疑， 认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是二氧化碳能溶于水 （或二氧化碳能与水反应） ； （3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入氯化钙 溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，观察到有白色沉淀产生，就证明了 CO2与 NaOH 的反应确实已经发生。 17Ba（N03）2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有 BaCO3、BaS03、Fe203）可制取 Ba（N03）2，其部分流程如下： （1）Ba（N03）2中钡元素的化合价为_；流程中所涉及的氧化物_（填 1 种即可） 。 （2）BaCO3与 HN03反应的反应类型是_；写出
42、 Fe203与 HN03反应的化学方程式：_。 （3）试剂 Y 为_（填序号） 。 BaCl2溶液 Ba（OH）2溶液 NaOH 溶液 （4）从 Ba（N03）2溶液中析出 Ba（N03）2晶体的方法是_。 【答案】 +2 氧化铁（或二氧化碳） 复分解反应 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 蒸发结晶 【详解】 （1）NO3的化合价为-1 价，设钡的化合价为 x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则 x+（-1）2=0，x=+2，所以钡元素的化合价为+2，故填+2； 流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填氧化铁（或二氧化碳） 。 （2）BaCO3与 HNO3反应
43、生成硝酸钡、水、二氧化碳，是盐与酸的反应，反应类型属于复分解反应，故填复分解反应； 氧化铁与稀硝酸与反应生成硝酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O。 （3） 根据流程图可知， 硝酸铁与试剂Y反应生成硝酸钡和氢氧化铁沉淀， 根据质量守恒定律推断Y是Ba(OH)2，故填。 （4）使 Ba(NO3)2溶液中 Ba(NO3)2全部析出形成晶体的方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶。 【点睛】 蒸发结晶注意事项：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余温将剩余液体蒸干。加热过的蒸发皿不能直接放
44、在实验台上，要放在石棉网上。 18有下列几种物质：a：盐酸；b：熟石灰；c：纯碱；d：食盐；e：烧碱，请选择合适的标号+填空。 （1）用来清除铁锈的物质_； （2）用来配制农药波尔多液的是_； （3）在日常生活中用作调味剂的是_； （4）精制石油时用来中和过量酸的是_； （5）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_。 【答案】 a b d e c 【详解】 （1）铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，则用来清除铁锈的物质稀盐酸，故选 a。 （2）熟石灰氢氧化钙具有碱性，可与硫酸铜混合配制波尔多液，则用来配制农药波尔多液的是熟石灰，故选 b。 （3）食盐在日常生活中用作调味剂，故选
45、 d。 （4）烧碱显碱性，能中和酸，则精制石油时用来中和过量酸的是氢氧化钠，故选 e。 （5） 碳酸钠和酸反应生成盐和水和二氧化碳， 则做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是碳酸钠， 故选 c。 19蛋白质是组成细胞的基本物质，没有蛋白质就没有生命。动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的，蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如 Pb2+、Cu2+、Ag+、Ba2+等可溶性盐)会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性重金属盐为有毒物质。请回答： （1）下列物质中，误食后不会引起人体中毒的是_。 A BaCO3 B Pb(NO3)2 C CuSO4 D BaSO4 （2）医疗上用 X 射
46、线检查肠胃病时，病人服用的“钡餐”中不能含有 BaCO3 ，其原因是 BaCO3与人的胃液中含有的少量盐酸反应产生有毒的 BaCl2 ， 该反应的化学方程式为 _ 。 （3） AgNO3遇到蛋白质即生成黑色的蛋白银。 有一天学生小王实验时不慎在手指上沾染了少量AgNO3溶液，第二天发现手指上沾染过 AgNO3溶液的皮肤颜色_ 。 【答案】 D BaCO3+2HCl= BaCl2+H2O+CO2 变黑 【详解】 （1）可溶性的重金属盐有毒，在 Ba（NO3）2、Pb（NO3）2、CuSO4、BaSO4四种物质中，只有硫酸钡不溶于水，所以无毒 （2）碳酸钡和胃液中含有的盐酸发生如下反应 BaCO3
47、+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 （3）AgNO3遇到蛋白质即生成黑色的蛋白银，人的皮肤的主要成分是蛋白质，手上沾上硝酸银后会生成黑色的蛋白银，会变黑 20某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示八个实验。 （1）实验中观察到有沉淀产生的试管是_。 （填试管序号） （2）若实验后某试管中为红色溶液，则向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。 （3）若实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该试管中最初发生反应的化学方程式为_。 （4）实验后某试管中得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶
48、液，无明显现象，由此推断，这支试管可能是_。 【答案】 GH 盐酸（或者硫酸，或硝酸） 无色酚酞 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH D 【详解】 （1）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是 GH； （2）氢氧化钙能使酚酞变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸有可能过量但氯化钙和稀盐酸都不能使酚酞变色； （3）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有 G 和 H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以 H 不可能该试
49、管中最初发生反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3； （4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3溶液，无明显现象，说明试管内的物质与碳酸钠不反应，由此推断，该试管中是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，原无色溶液中的溶质是氯化钠或是氯化钠和碳酸钠的混合物，氯化钠或是氯化钠和碳酸钠的混合物是碳酸钠和稀盐酸反应的产物，故该试管为 D。 21科学兴趣小组进行了如图所示实验，他们观察到 U 型管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡。实验后，充分振荡 U 形管，发现管内仍有白色固体残留，将 U 形管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行了进一步探
50、究。 【问题】滤液中可能含有哪些溶质? 【猜想】猜想一：溶质为 NaCl；猜想二：溶质为 NaCl 和 BaCl2；猜想三：溶质为 NaCl、BaCl2、HCl；猜想四：溶质为_。 【分析】根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是_。 【实验】 接着他们取部分滤液于试管中， 向其中滴加少量的 Na2SO4溶液， 观察到无明显现象， 为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。 实验过程 实验现象 实验结论 _ 有气泡产生 你的猜想是正确的 【交流】通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。 【答案】 Na
