1、 1.31.3 常见的酸常见的酸 1.下列有关酸的说法错误的是（ ） A浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性 C浓盐酸在空气中会形成白雾 D浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 2.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（ ） A B C D 3.用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ） AFeO+2HClFeCl2+H2O BFeO+2HClFeCl3+H2O CFe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O DFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 4.如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸
2、的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） A左端下沉 B右端下沉 C仍平衡 D无法判断 5.将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是（ ） A铜丝表面变黑，质量增加 B变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色 C变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加 6.现有铜和稀盐酸氢氧化钠和水硝酸铵和水镁和稀硫酸锌和稀盐酸，五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（ ） A B C D 7.某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三
3、份等质量的 X 溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液 X 是（ ） 加入的物质 酚酞试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液 实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明现象 A稀盐酸 B稀硫酸 CNaOH 溶液 DNa2CO3溶液 8.利用如图所示探究物质的性质实验，点滴板是无色透明溶液。分别滴加稀盐酸，下列叙述错误的是（ ） A镁条迅速反应，铜片没有现象。 B处有白色沉淀，则处可能为硝酸银溶液 C处没有现象，则处没有化学反应发生 D处有气泡，则处可能是碳酸钠溶液 9.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学
4、性质的知识网络图：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质。若 A、B、C 分别属于不同类别的化合物，则A、B、C 可能是（ ） ACO2、Ba（OH）2、CuSO4 BMg（OH）2、HNO3、K2CO3 CNa2CO3、CuCl2、Ca（OH）2 DNaOH、BaCl2、H2SO4 10.电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情节引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成 HAuCl4（四氯合金酸） ，没有氢气产生。下列有关说法正确的是 （ ） “王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；HAuCl4中，Au 的化合价为+3 价；
5、可以将 pH 试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装。 A B C D 11.市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。有关说法正确的是（ ） A加入紫色石蕊试液，变成蓝色 B用 pH 试纸测试，在 910 之间 C选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸 D选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸 12.将铁粉与氧化铜粉末分别放入甲、乙两试管中，并按图示进行实验，稀硫酸的质量分数为 10% 。下列说法不正确的个数有（ ） 丙中剩余固体最多有两种物质组成 若丙中剩余固体，滴加稀硫酸无任何变化，则丙中溶
6、液一定含有的溶质是 FeSO4 若取出丙中剩余固体，滴加稀硫酸有气泡产生，则该气体为氢气 若丙中剩余固体为 0.32g，且滴加稀硫酸无变化，则乙装置中加入的稀硫酸质量为 4.9g A1 B2 C3 D4 13.在烧杯 A 中装入 20mL 蒸馏水，滴入 23 滴石蕊试液；在烧杯 B 中装入 10mL 浓盐酸，然后用一只大烧杯把 A、B 两烧杯溶液罩在一起（如图） 。过几分钟后，可以观察到烧杯 A 中液体变成_色。由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是： （1） ； （2） 。 14.将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中： （1）写出溶液变蓝色的化学方程式_； （2）冒气泡的是_（填序号，下同）
7、 ； （3）有浅绿色溶液出现的是_； （4）红色消失的是_。 15.某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“-”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图，回答问题。 硫酸的化学性质 （1）写出氧化铁与硫酸的化学方程式_。 （2）补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X 可以是_（用化学式表示） 。 （3）能发生中和反应的化学方程式_。 参考答案解析参考答案解析 1. 【解答】解：A、浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性，要密封保存，故选项说法不正确； B、盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确； C、浓盐酸在空气中挥发出的氯化氢在瓶口和
8、空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故选项说法正确； D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，故选项说法正确； 故选：A。 2. 【解答】解：A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故 A 正确； B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故 B 错误； C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，图象应先陡后缓，故 C 错误； D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的
9、质量增加的就少了，故 D 错误。 故选：A。 3. 【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 故选：D。 4. 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加。 故选：B。 5. 【解答】解：A、铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，质量增加，正确； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，表面恢复红色，正确； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少，错误； D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加，正确。 故选：C。
10、6. 【解答】解：铜的位置排在氢的后面，和稀盐酸不反应，没有气泡产生。 氢氧化钠溶于水放出大量的热，有气泡从水中逸出。 硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不会有气泡从水中逸出。 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡从水中逸出。 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡从水中逸出。 故有气泡从水中逸出。 故选：D。 7. 【解答】解：A、盐酸不能使酚酞变色，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氯化钡不会发生反应，符合题意，故 A 正确； B、硫酸不能使酚酞变色，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意，故 B 错误； C、氢氧化钠能使酚酞变红色，不符合题意，故 C
11、 错误； D、碳酸钠能使酚酞变红色，不符合题意，故 D 错误。 故选：A。 8. 【解答】解：A、镁条迅速反应，铜片没有现象，故选项说法正确。 B、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，处有白色沉淀，则处可能为硝酸银溶液，故选项说法正确。 C、处没有现象，并不是处没有化学反应发生，可能发生的氢氧化钠与稀盐酸的反应，反应无明显现象，故选项说法错误。 D、处有气泡，则处可能是碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项说法正确。 故选：C。 9. 【解答】解：A、二氧化碳不能和盐酸反应，盐酸不能和硫酸铜反应，该选项不符合题意； B、氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，和盐酸反应生成氯化镁
12、和水，硝酸和碳酸钾反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项符合题意； C、碳酸钠和氯化铜反应生成碳酸铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，碳酸钠和氯化铜都是盐，该选项不符合题意； D、氢氧化钠不能和氯化钡反应，该选项不符合题意。 故选：B。 10. 【解答】解：根据题意，黄金溶解在“王水”中形成 HAuCl4（四氯合金酸） ， “王水”溶解黄金的过程中有新物质 HAuCl4（四氯合金酸）生成，
13、属于化学变化。 由金属活动性顺序可知，金比氢稳定。 氢元素显+1，氯元素显-1，设金元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知HAuCl4中金元素的化合价： （+1）+x+（-1）4=0，则 x=+3。 用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH；不能将 pH 试纸伸入“王水”中，否则会污染试剂。 根据题意， “王水”能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，也能溶解铁， “王水”不能用铁质容器盛装。 说法正确。 故选：D。 11. 【解答】解：A、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，加入紫色
14、石蕊试液，变成红色，故错误； B、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，pH 应小于 7，故错误； C、碳酸钠溶液与硫酸和盐酸反应都会生成二氧化碳气体，所以无法证明是否含有硫酸，故错误； D、加入氯化钡溶液如果有白色沉淀，说明生成了硫酸钡，则该酸为硫酸；如果无现象，则为盐酸，故正确； 故选：D。 12. 【解答】解：丙中剩余固体最多有 3 种物质组成，即铁，铜和氧化铜，该选项说法不正确； 若丙中剩余固体，滴加稀硫酸无任何变化，说明固体中不含有铁，则铁转化成了硫酸亚铁，因此丙中溶液一定含有的溶质是 FeSO4，该选项说法正确； 若取出丙中剩余固体，滴加稀硫酸有气泡产生，是因为铁和稀硫酸反应生成硫
15、酸亚铁和氢气，则该气体为氢气，该选项说法正确； 若丙中剩余固体为 0.32g，且滴加稀硫酸无变化，说明固体是铜，如果氧化铜中的铜元素完全转化到铜中，并且氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，则氧化铜质量是 0.4g，0.4g 氧化铜完全反应消耗硫酸质量是0.49g，则乙装置中加入的稀硫酸质量是 4.9g，如果稀硫酸过量，则乙装置中加入的稀硫酸质量不是 4.9g，该选项说法不正确。 故选：B。 13. 【解答】解：A 杯中由于溶解 HCl 气体而呈酸性，石蕊遇酸变红 故答：红； A 杯中溶解的 HCl 气体来自于 B 杯浓盐酸挥发，说明浓盐酸有挥发性；并观察到 A 杯溶液变红，说明盐酸能使石蕊变红色 故答
16、： （1）浓盐酸具有挥发性； （2）盐酸呈酸性（或盐酸能使石蕊试液变红色等） 14. 【解答】解： （1）氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜和水，化学方程式为 CuO+2HCl=CuCl2+H2O； （2）铁与稀盐酸反应生成氢气，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能看到产生气泡，故选 BC； （3）铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的。故选 B。 （4）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液变为中性或盐酸过量呈酸性时，红色消失，故选 E。 故答案为： （1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O； （2）BC； （3）B； （4）E。 15. 【解答】解：（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。 （2）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X 可以是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3。 （3）硫酸能与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。 故答案为： （1）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O； （2）Na2CO3； （3）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。
