1、 学科网（北京）股份有限公司 1.51.5 酸和碱之间发生的反应酸和碱之间发生的反应 1.等质量，等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ） A红色 B蓝色 C无色 D紫色 2.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ） 选项 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 3.向盛有 20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.
2、3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液 pH 随盐酸质量变化的关系图（Q 点表示恰好完全反应） 。其中正确的是（ ） A B C D 4.推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（ ） A氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱反应 C酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液 D溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 5.某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的（ ） A该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B
3、a 点所示溶液中，溶质含有 NaCl 和 HCl Cb 点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D向点 c 所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色 6.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ） 学科网（北京）股份有限公司 A滴入适量 FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B测得反应后溶液中 Na+与 Cl-的个数比为 1：1 C滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 7.某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验事实的说法中错误的是（ ）
4、A该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 BB 点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色 CC 点时，溶液中的溶质只有硫酸钠 D实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应 8.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ； （2）仪器 A 中溶液的溶质是_（填化学式） ； （3）图 3 中 V 的数值最接近_（填“6”、“12”或“16”） ； （4）下列说法错误的是_。 A图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 Na
5、OH B取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C图 2 中 cd 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加 D图 3 中 ef 变化趋势可说明该反应是放热反应 9.节假日去郊游野炊实为一大快事然而，在野外的情趣中，如果遇到下面的一些问题，你是如何处理的？（填字母） （1）对野炊有经验的人来说，餐具最好是由导热性好、不易破碎的材料制作的，你准备带的餐具是用 _制成的。 学科网（北京）股份有限公司 A、金属 B、陶瓷 C、无所谓 （2）烧水的水壶有较多的水垢，你准备用_将其除去。 A、食醋 B、洗洁精 C、食盐水 （3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁的毒液呈酸性） ，很痒，用下
6、列物质可以减轻痛苦的是 _ A、食醋 B、肥皂液 C、汽水 （4）同学们发现买来的蔬菜叶片上有蓝色固体残留物，老师告诉同学们这是农民在使用波尔多液杀虫剂的结果，必须洗干净。老师还问个问题菜农在配制波尔多液时不能用铁质的容器，你用化学方程式解释其中道理_。 10.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验，并得出有关结论。 （1）探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应： 当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_。 （2）探究上述稀盐
7、酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量： 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量。同学们又分别选取硝酸银溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的硝酸银溶液 出现白色沉淀 稀盐酸过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀盐酸过量 在上述设计的实验方案中，正确的是_（填“方案一”或“方案二”） ，另外一个实验方案错误的原因是_。 （3）若请你再设计一个确定稀盐酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_，实验现及结论是_。 11.将 40g 稀盐酸逐滴加入到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶
8、液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴 学科网（北京）股份有限公司 加，溶液的 pH 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失） 。试回答： （1）图二从 A 到 B 过程中，溶液的 pH 逐渐_（填“增大”或“减小”） 。 （2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 参考答案参考答案 1. 【解答】解：氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH 的相对分子质量为 40，HCl 的相对分子质量为 36.5，在反应中，参与反应的 NaOH 质量HCl 质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，
9、盐酸有剩余，溶液显酸性，故加入紫色石蕊试液后，溶液呈现红色。 故选：A。 2. 【解答】解：A、氢氧化钠固体易潮解，将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体受潮，逐渐溶解，故选项说法正确。 B、氢氧化钠溶液显碱性，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红，故选项说法正确。 C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，生成氯化钠是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误。 故选：C。 3. 【解答】解：A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为 x， NaO
10、H+HClNaCl+H2O， 40 36.5 20g10% x7.3% 学科网（北京）股份有限公司 =， x=25g， 恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g=45g，该选项对应关系不正确； B、由 A 中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是 25g，溶液质量是 45g，该选项对应关系正确； C、由 A 中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是 25g，此时 pH=7，该选项对应关系不正确； D、向盛有 20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸时，溶液 pH 应该是由大于 7 逐渐减小，该选项对应关系不正确。 故选：B。 4. 【解答】解：A、氧化物含有氧元素，但含有氧
11、元素的物质不一定是氧化物，如 C2H5OH，故选项推理错误 B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸碱反应，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项推理错误 C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，故选项推理正确。 D、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，故选项推理错误。 故选：C。 5. 【解答】解：A、图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。 B、a 点时溶液的 pH 小
12、于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为 HCl 和 NaCl，故选项说法正确。 C、b 点时溶液的 pH 等于 7，溶液显中性，b 点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。 D、c 点时溶液的 pH 大于 7，显碱性，向点 c 所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，故选项说法正确。 故选：A。 6. 【解答】解：A、滴入适量 FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，不能说明是否含有稀盐酸，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。 B、测得反应后溶液中 Na+与 Cl-的个数比为 1：1，说明溶液中溶质只有氯化钠，能证明两者恰好完全中和，故选项正确。 学科网（北京
13、）股份有限公司 C、滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色，溶液可能显酸性，稀盐酸可能有剩余，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。 D、滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸，氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。 故选：B。 7. 【解答】解：A、由图象可知，pH 值是开始时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。 B、B 点的 pH=7，显中性，表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色，故选项说法正确。 C、C 点的 pH 小于 7，溶
14、液显酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故选项说法错误。 D、稀硫酸和氢氧化钠反应后，氢氧化钠溶液消失，酚酞试液变为无色，是通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应，故选项说法正确。 故选：C。 8. 【解答】解： （1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）图象一开始是 pH7 说明溶液是碱，随着药品的加入溶液的 pH 逐渐变成小于 7，说明是往碱溶液中逐滴滴加酸溶液，仪器 A 中是盐酸溶液，溶质是 HCl； （3）根据图 2 和图 3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图 3 中 V 的数值最
15、接近 12； （4）A在图 2 中 b 点所示溶液中 pH7 溶液呈碱性，溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH，故 A 正确； B图 2 中 d 点所示溶液中 pH7，溶液呈酸性，溶质是 NaCl 和 HCl，氯化氢是气体在蒸发过得中跑掉了，所得固体为纯净物，故 B 正确； C图 2 中在 c 点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，cd 所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故 C 错误； D图 3 中 ef 变化趋势可说明该反应是放热反应，故 D 正确。 故答案为： （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）HCl； （3）12； （4）C。 学科网（北京）股份有限公司 9. 【解答】解： （
16、1）金属材料坚硬、结实，而无机非金属材料如陶瓷、玻璃等硬而脆易破碎；因此，应携带导热性好，不易破碎的金属材料制成的餐具； （2）水垢的主要成分是碳酸钙，食醋可以和碳酸钙反应，所以可用食醋将其除去； （3）蚂蚁分泌的是蚁酸，可以涂抹显碱性的物质与蚁酸反应，使蚁酸减少，其中肥皂水显碱性，所以可用肥皂液减轻痛苦； （4）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其溶液中置换出来，化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 故答案为： （1）A； （2）A； （3）B； （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 10.
17、 【解答】解： （1）探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；故答案为：红；NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）探究上述稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量：在上述设计的实验方案中，正确的是方案二，方案一错误原因是：氢氧化钠和盐酸反应后生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化钡；故答案为：方案二；氢氧化钠和盐酸反应后生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化钡； （3）实验方案：取样，然后加入锌粒，若有气体放出，证明稀盐酸过量，反之稀盐酸不过量；故答案为：锌粒（合理即可） ；若有气体放出，证明稀盐酸过量，反之稀盐酸不过量； 11. 【解答】解： （1）由图象可知，图二从 A 到 B 过程中，溶液的 pH 逐渐减小； （2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是 B。 （3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是 20g 设 20g 的稀盐酸中溶质的质量为 x HCl+NaOHNaCl+H2O 36.5 40 x 20g4% 解得 x=0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数是：=3.65% 答： （1）减小； （2）B； （3）稀盐酸中溶质的质量分数是 3.65%
