1、第1节 原子,原子的特征：,原子很小 有质量 有体积,一、初步认识原子,原子的质量究竟有多大?,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993kg 即199310-26 kg 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657kg 即265710-26 kg 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288kg 即928810-26 kg,二.相对原子质量,原子的质量很小，书写和记忆都不方便,国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值,注意：相对原子质量只
2、是一个比值，不是原子的实际质量。单位为1,原子结构模型的演变,1803年,汤姆生原子模型,1911年,玻尔原子模型,1913年,1904年,卢瑟福原子模型,道尔顿原子模型,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。,原子核所带的正电荷数叫做核电荷数,实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。如：碳原子,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,观察与思考,为什么原子不显电性呢？,从上表中你能获取到原子构成的哪些信息？,从表中可以得出：,1.原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子,2.在原子中：核电荷数质子
3、数电子数,3.质子数和中子数不一定相等,4.原子的种类不同,其质子数也不相同,5.氢原子核内无中子,1.原子结构,原子核,电子,中子,2.核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数,质子,（）,（+）,(不带电),三.原子的构成,分析下列数据获得新信息,相对原子质量进似值的计算：,根据实验测定： 电子的质量很小，是质子质量的1/1836 所以原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量质子数+中子数,23,16,27,32,40,算一算,0,1,6,12,26,30,15,15,7,14,试 一 试,1.原子构成,原子核,核外电子,中子,2.核电荷数=核内质子数=核外电子数,质子,3.相对原子质量
4、=质子数+中子数,（）,（+）,小结,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),“化学的新时代是从原子论开始的” 恩格斯,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,粒子散射实验（1909年） 原子有核,卢瑟福
5、和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,18851962),
