北京课改版化学九年级上2.1空气课件3

1、第1节 化学让世界更美好 第2课时,化学的起源和发展,化学是创造美好生活的帮手,内容提要,趋利避害，用好化学,1.了解化学科学的发展史； 2.知道化学对社会生活的帮助，利用化学，创造美好生活。,学习目标,新知学习,17世纪以前：古代化学时期,二、化学的起源和发展,青铜器,瓷器,铁器,此时期化学知识具有经验性和零散性的特点。,炼丹术和炼金术中设计了很多专用的的器皿和实验方法，积累了大量的经验和事实材料，对化学的发展起了很大的作用。,炼丹炉,新知学习,17世纪中叶至19世纪末：近代化学时期,波义耳：近代化学元素说,道尔顿：近代原子学。

2、实验是化学的基础 （化学实验基本操作）,Hi，以后会常见面，请记住我好吗？,试管,酒精灯,烧杯,集气瓶,量筒,试剂瓶,试管夹,玻璃棒,石棉网,水槽,铁架台,一、化学药品的取用,1、固体药品的取用,保存在广口瓶中,用镊子取用,用药匙或纸槽取用,2、液体药品的取用,保存在细口瓶中,直接倾倒,量筒和胶 头滴管,胶头滴管,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,二、物质的加热,1、酒精灯的使用方法,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹 熄灭酒精灯要用湿。

3、第二节 实验是化学的基础,一、走进化学实验室,化学实验基本要求： 1.严格遵守操作规则，保护自己和他人安全。 2.不能将食物和饮料带进实验室。 3.不能在实验室打闹和大声说话。 4.未征得教师同意，不能擅自动手进行实验。,5.实验前，要预习实验内容，理解实验目的，明了实验步骤和注意事项。 6.实验时，要穿好实验服，带好护目镜。如实地把观察到的现象和测得的数据记录下来。 7.做完实验后在老师指导下，整理实验桌面，清洗仪器，把仪器药品放回原处。按照老师要求正确处理和回收化学试剂和药品。 8.要认真完成实验报告。,化学实验室,二。

4、第二节 化学方程式,学习要点指导,1.了解化学方程式表示的意义和读法； 2.了解书写化学方程式应遵守的原则； 3.能正确书写简单的化学方程式。,学习目标,知识要点,一、化学方程式的含义,碳,点燃,二氧化碳,+,氧气,“和”,“反应条件”,“生成”,反应物,生成物,C,O2,点燃,CO2,+,C,O,O,C,O,O,12,162,32,44,:,:,:,:,12+162,12,这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式,3、表示各物质之间粒子个数比,2、表明反应条件,1、表明反应物,4、表明生成物,化学方程式提供的信息：,化学方程式的意义： （1） 表示反应物，生成物和反应条件（宏观意。

5、第三节 氧气的性质,【思考】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气？,【新课引入】,如果想验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质。,（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ）,这一实验可以用来检验氧气的存在 ：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气,讨论：现桌上有四瓶无色气体，分别是氧气、空气、氮气、二氧化碳，如何区别？,氧气的检验,（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水,一、氧气的性质,改变条件：氧气 液氧 固态氧 （无色） （淡蓝色。

6、燃烧与灭火,燃烧与灭火,1、燃烧的定义。 2、燃烧需要的三个条件。 3、灭火的原理和方法。,预习,一、燃烧定义:可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。,温度达到着火点,与氧气接触,*三个条件要同时满足，缺一不可,二、物质的燃烧一般需要三个条件：1、可燃物2、氧气（或空气）3、达到燃烧所需的最低温度（即着火点）,灭 火 的 原 理 和 方 法,灭火,灭火方法2,灭火方法3,燃烧的条件是 1、可燃物 2、氧气（或空气） 3、温度达到着火点 （三个条件同时具备）,燃烧条件与灭火原理的对照：,灭火的原理,（三个条件满足其一即可）,三。

7、第二节 水的变化,.,露,雾,云,霜,一、水的三态变化,雪,雨,气 态,固 态,液 态,吸热,放热,放热,吸热,放热,吸热,为什么海洋中的水总不会溢出，河流中的水一直流不完吗？自然界的水是怎样进行日夜不息的循环和转换的呢？（水循环）,江河湖海、地面上的水，被太阳晒热，不断地蒸发，变成水蒸气飞散到空气中，水蒸气在在空中受冷变成云，云变成雨、雪等落到地面；地面上的雨水和融化了的雪水有的渗入地下；地下水又会汇集流出地面形成泉水流入江、河、湖、海，于是，水在海洋、天空、陆地之间永不停息地循环。,水在自然界中的循环,降水,降水,降水。

8、氧气的性质,氧气有这么多用途，那么你知道氧气有什么性质？,一般指颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、熔点、沸点等。,1、氧气的物理性质,想想比比,氧气的密度=1.429g/L 空气的密度=1.293g/L,思考：生物为什么能生活在水中？,一、物理性质,1. 色、味、态：,2. 密度：,3.溶解性：,4.三态转化：101kPa下,通常情况下没有颜色、没有气味的气体,比空气密度略大,不易溶于水,气体无色,液体 淡蓝色,固体 淡蓝色,-183,-218,氧气贮存在天蓝色钢瓶中,二、化学性质,指在发生化学变化的过程中表现出来的性质。,2、氧气的化学性质,（1）氧气可使带火星。

9、第二节 氧气的制法,我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？,一、氧气的工业制法,空气,多次压缩,降温,液态空气,低温蒸发,氮气,氧气,N2,方法一：分离液态空气法,方法二：膜分离技术,空气,一定压力下,有富集氧功能的薄膜,富集氧气, 物理变化, 物理变化,O2,1、加热高锰酸钾制取氧气,（1）实验原理,二、实验室制取氧气,A_B_ C_D_E_ F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,（2）仪器名称:,发生装置,收集装置,1、用高锰酸钾制取氧气,A,B,C,D,E,F,棉花,（3）实验步骤：查：检查装置的气密性；如何检查?装：把高锰酸钾装入试管，并。

10、第一节 初步认识化学元素,一、元素、元素的存在和转化,元素就是具有相同核电荷数（即相同质子数）的同一类原子的总称。,相同核电荷数 同一类原子 总称,三要素：,即质子数相同,质量不同但化学性质相同,微观,宏观,元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念,1、什么是元素？,氧化汞,HgO,汞原子、 氧原子,水,H2O,氢原子、 氧原子,CO2,二氧化碳,碳原子、 氧原子,设问:上述分子在组成上有何共同点?,氧气,O2,氧原子,它们为什么属于同类原子?,原因分析,8,8,8,8,O,O,O,O,结论：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。,它们的质。

11、第三节 化合价,1.了解化合价的含义，并熟记常见元素及原子团的化合价。 2.能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。,原子个数比,1：2 2：1 1：1,结论：化合物中各元素的原子间有一定的比值,注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。,化合价,（1）在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 （2）在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 （3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 （4）单质里元素的化合价为零。 （5）许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如。

12、,第三节 化石燃料及其利用,思考：,1.我们在日常生活中，见过哪 些燃料？ 2.不同的场合用的燃料相同吗？,仔细阅读P101-P102回答下列问题,1.选择燃料要考虑哪些因素？ 2.为什么烧烤时使用木炭，而不用其他燃料？ 3.城市楼房供暖选择什么燃料？为什么？ 4.乡村住房供暖选择什么燃料？ 5.你家做饭选择什么燃料？为什么？,会剩下多少灰烬,是否易于点燃,是否生成污染气体,能释放多少热量,它产生多少烟,是否能稳定地燃烧,它的价格是多少,使用它是否安全,是否易贮存和运输,选择燃料的依据（或因素）,化石燃料：煤、石油和天然气,石油的用途,石油的。

13、第三节 化石燃料的利用,认识化石燃料,煤、石油和天然气等是世界上最重要的三种 化石燃料。,煤、石油和天然气都是混合物，主要含碳、氢 元素。都是不可再生的资源。,煤工业的粮食 石油工业的血液 天然气主要成分是甲烷（CH4）,煤,煤的形成,植物或植物枯萎后,植物等被埋于土中，经长期复杂变化形成煤,煤,煤是复杂的混合物，主要含有碳元素。此外，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质（主要含硅、铝、钙、铁等元素）,煤、石油和天然气的开采,煤的干馏,把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫煤的干馏或炼焦。在煤分解的过程。

14、第三章 原子 元素第1节 原子,一.原子,1.原子概念:,原子是化学变化中的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子，那原子是否可以再分呢？原子是由哪几部分构成的？你心目中的原子是什么样的？,讨论,原子结构模型的演变,1803年,汤姆生原子模型,1911年,玻尔原子模型,1913年,1904年,卢瑟福原子模型,道尔顿原子模型,一.原子,1.原子概念:,原子是化学变化中的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子，那原子是否可以再分呢？原子是由哪几部分构成的？,讨论,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。

15、第1节 原子,原子的特征：,原子很小 有质量 有体积,一、初步认识原子,原子的质量究竟有多大?,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993kg 即199310-26 kg 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657kg 即265710-26 kg 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288kg 即928810-26 kg,二.相对原子质量,原子的质量很小，书写和记忆都不方便,国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值,注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。单位为1,原子结构模型的演变,。

16、第一节 燃烧与灭火,第六单元 燃烧与燃料,（1）,1987年震惊中外的大兴安岭森林大火,一、灭火的原理：,灭火的几种方法：,一、灭火的原理：,1、隔离可燃物,2、隔绝氧气,3、使温度降到可燃物 着火点以下,具备其一即可,练一练：,请问以下救火方式与哪种灭火原理有关？,练一练：,几种常见的灭火器,泡沫灭火器,干粉灭火器,二氧化碳灭火器,燃烧利用,燃烧与我们息息相关,什么是燃烧，怎样才能发生燃烧呢?,可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。,二、 燃烧 1.定义,多识一点：(特殊的燃烧),点燃,点燃,只要是剧烈的发光发热现象。

17、氧气,一、物理性质,1. 色、味、态：,2. 密度：,3.溶解性：,二、氧气的检验：,三、化学性质,1.与碳的反应,现 象：,(1)比在空气中燃烧更旺，发出白光,(2)放出热量,(3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体,2.与硫的反应,现 象：,(1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,(2)放出热量,(3)生成一种无色有刺激性气味的气体,现 象：,3.铁在氧气中燃烧,(1)在氧气中剧烈燃烧，火星四射,(2)放出大量的热,(3)生成一种黑色固体,操作注意事项：,火柴的作用：,将铁丝绕成螺旋状：,待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：,预。

18、,第二节 氧气的制法,学习要点指导,学习目标,1、了解工业制取氧气的方法；了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 2、认识催化剂、催化作用及分解反应。,一、工业上制取氧气的方法,空气,多次压缩,降温,液态空气,低温蒸发,氮气,氧气,N2,方法一：分离液态空气法,方法二：膜分离技术,空气,一定压力下,有富集氧功能的薄膜,富集氧气, 物理变化, 物理变化,O2,学习要点,二、加热高锰酸钾制取氧气,（1）实验原理,A_B_ C_D_E_ F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,（2）仪器名称:,发生装置,收集装置,A。

19、第一节 水的净化,这是生活中常见的水，你认识它们吗？,一、纯水和天然水,1、纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。属于纯净物(化学式： H2O ） 2、天然水自然界中的河水、湖水、井水、海水等等，由于 含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊。属于混合物,二、水的净化方法,、静置、沉淀,吸附沉淀法：向水中加入某些净水剂如明矾，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。,吸附悬浮物浑水变澄清,2、过滤 （1）过滤：分离液体与不溶于液体 的固态物质的一种操作。 （2）过滤操作需要哪些仪器？,玻璃棒,烧杯,。

20、,第2章 空气之谜,第一节 空气,拉瓦锡,曲颈甑,玻璃钟罩,汞槽,一、空气的成分,拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。,实验步骤 （1）连接仪器，检查气密性。 （2）在集气瓶内加入少量水，并做好记号。 （3）用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。 （4）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。,实验探究：空气中氧气含量的测定,【实验现象】 红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟。 冷却后,打开弹簧夹，水顺着导管流入集气瓶。