1、第一课时 盖斯定律 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第3节 化学反应热的计算 第一章 化学反应与能量 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 1.如何测定 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的反应热H 根据下列反应计算 已知 H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H244 kJ/mol 解析： + = HH1 H2285.8kJ/mol 思考： 已知 CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-
2、393.5kJ/mol 解析：H1= - 所以， H1 =H2- H1 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol= -110.5kJ/mol 2.如何测定 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H1 根据下列反应计算 思考： 1.盖斯定律的内容: 2.盖斯定律模型 HH1+H2 H BA C H1 H2 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同. 换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 一盖斯定律： 一盖斯定律： 3.从能量守恒角度论证盖斯定律 H1 + H2 0 （终态）（始态）AB H C H1H2 H + (-H1) +
3、 (-H2) 0 所以：H = H1 + H2 一盖斯定律： 有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯（有副反应发生） 这些都给测量反应热造成了困难 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来 4、盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通 过盖斯定律获得它们的反应热数据。 （2）若一个反应的焓变H=aKJ/mol，则其逆反应的焓变H=- aKJ/mol。 利用已知反应的焓变求未知反应的焓变 （1）若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到， 则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到； 4、盖斯定
4、律的应用 已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ZnO ( s ) H1 = -351.1 kJ/mol Hg ( l) 1/2O2 ( g ) Hg O ( s ) H2 = -90.7 kJ/mol 则可知: Zn ( s ) Hg O ( s ) = ZnO ( s ) Hg ( l) 的H为多少？ 解析： = HH1 H2 -351.1 kJ/mol -(-90.7 kJ/mol) = - 260.4kJ/mol 练习 (1)确定待求反应的热化学方程式。 (2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式 中的位置(是同侧还是异侧)。 (3)利用同侧相加、异侧相减进行处理
5、。 (4)根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除 来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。 (5)将调整后的化学方程式进行叠加并确定反应热的变化。 加减消元法 求未知反应焓变的方法 2、根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变: C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6KJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.2KJ/mol 解析: (4 + -) 2 得到2C(石墨)(s)+H2(g) =C2H2(g) H
6、=(H1 4 + H2 H3) 2=+226.8KJ/mol 2C(石墨)+ H2(g)= C2H2(g) H =+226.8KJ/mol 练习 3.写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时) 查P7燃烧热表可知： C(石墨，s) + O2(g) = CO2(g) H1= - 393.5kJ/mol C(金刚石，s) + O2(g) = CO2(g) H2= - 395.0kJ/mol - 得： C(石墨，s) = C(金刚石，s) H= H1 - H2 = - 393.5kJ/mol -（ - 395.0kJ/mol ） = +1.5kJ/mol 练习 4.某次发射火箭，用N
7、2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。 已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l) H2=534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) H= 1135.2kJ/mol 2= H= 2H2 - H1 练习 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-197KJ/mol 若一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时，反应放热为Q1KJ,另一密闭 容器中通入2molSO2
8、和1.5molO2，达平衡时反应放热为Q2KJ,则（ ） A.Q1Q2197 B.Q2Q1=197 C.Q1=Q2=197 D.Q2Q1197 A 二、可逆反应焓变 5已知25 、101 kPa条件下： (1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol1 (2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1 由此得出的正确结论是( ) A等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应 B等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应 CO3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 DO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应 A
9、练习 6、已知25 、101 kPa时： 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 648 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol1 2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJmol1 FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。 解析：1/2+2- = 1 648 1/2+（393 ）2 （ 1 480 ） =130 kJmol1 答案： 2FeCO3(s)+1/2O2(g)= Fe2O3(s) + CO2(g)H 1 30 kJmol1 练习 第一课时 盖斯定律 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 感谢各位的仔细聆听 第一章 化学反应与能量 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ）
