1、第二课时 反应热的计算 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第3节 化学反应热的计算 第一章 化学反应与能量 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 一、反应热的计算 1、利用热化学方程式 反应热与各物质的物质的量成正比 热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的 化学计量数包括H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 注意：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 H表示反应进行到 底（完全转化）时的能量变化。 2、利用燃烧热 可燃物完全燃烧放出的热量n(可燃物) |H| 注意：这里的H为燃烧热。 3、利用中和热 中和反应放出的
2、热量= n(H2O) |H| 注意：这里的H为中和热。 一、反应热的计算 4、利用盖斯定律 将2个或2个以上的热化学方程式相加或相减得到一个新的热化学方程式，则 H也要作相应的加减。 注意：求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。 不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些 物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。 一、反应热的计算 5、利用反应物和生成物的总能量 H生成物的总能量反应物的总能量 6、根据反应物和生成物的键能 H反应物的总键能生成物的总键能。 一、反应热的计算 7、根据比热容公式进行计算 Qcmt 例1 已知： CH (g)
3、 + 2O2(g)=CO2 (g) + 2H2 O (l) H= -Q1 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） =2H2 O （g） H= -Q2 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） =2H2 O （l） H=- Q3 KJ/mol, 常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温, 放出的热为: 0.4Q1+0.05Q3 典型例题 例2 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； H = 110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；
4、 H = 282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）。 A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ C 典型例题 例3 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/mol C8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧
5、时放出热量最少的是（ ） A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) B 典型例题 例4在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的 热量，CH4 的燃烧热为多少？ 2240 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量 为多少？ 答：CH4的燃烧热为890 kJmol，2240 L CH4 （标况）完全燃烧产生的热量为 8.9104kJ。 典型例题 例5 已知： C s O2 g CO2 g H 393 5 kJmol 1 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJmol 1 TiO2 s 2Cl2 g TiC
6、l4 s O2 g H+141kJmol 1 则：TiO2 s 2Cl2 g 2C s TiCl4 s 2CO g 的 H H = 80 kJmol -1 典型例题 练习6 已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol 计算: 2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H 2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) H 339.2 kJ/mol 典型例题 第二课时 反应热的计算 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 感谢各位的仔细聆听 第一章 化学反应与能量 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ）
