1.2反应热的计算ppt课件1

1、第一课时 盖斯定律 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第3节 化学反应热的计算 第一章 化学反应与能量 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 1.如何测定 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的反应热H 根据下列反应计算 已知 H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H244 。

2、第二课时 反应热的计算 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第3节 化学反应热的计算 第一章 化学反应与能量 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 一、反应热的计算 1、利用热化学方程式 反应热与各物质的物质的量成正比 热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的 化学计量数包括H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 注意：不论化学反应。

3、2 （2） 3、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H3 = ? （3）,盖斯定律,一、盖斯定律,不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
,化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无关。
,态： 物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件,2H2O(l) 2H2(g) O2(g) H2 0,2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H1 0,S（始态）,L（终态）,H1+ H2 0,能量守恒,H1+H2+H3+ =Ha+Hb+Hc+,反应物（始态）,生成物（终态）,即无论经过什么途径，由C(s)+O2(g) 变成CO2(g)的反应热是定值。
,H= H1 + H2,C(s),CO2(g),CO(g),图示法外，还可用什么方法解决？,图示法,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/mol,),。

4、第一章第一章 化学反应的热效应化学反应的热效应 第二节第二节 反应热的计算反应热的计算 学习目标学习目标 1 了解盖斯定律及其简单应用。
2认识能量的转化遵循能量守恒定律。
3能进行反应焓变的简单计算。
核心素养核心素养 宏观辨识与微观探析。

5、第二节第二节 反应热的计算反应热的计算 学习目标学习目标 1. 知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进 行有关反应热的简单计算。
行有关反应热的简单计算。
2. 学会有关反应热计算的方法技巧，进一学会有关反应热计。