高中化学 2.2影响化学反应速率的因素课件1 新人教版选修4

1、第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响目标要求1.知道温度对化学反应速率影响的结论和理论解释。2.知道催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。1温度对反应速率的影响(1)影响其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。(2)原因其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大。2催化剂对反应速率的影响(1)影响：使用催化剂可加快反应速率。(2)原因：催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的活化能，提高了反应体系中活化分子。

2、第二节影响化学反应速率的因素第1课时有效碰撞浓度、压强对化学反应速率的影响目标要求1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。2.理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。一、有效碰撞理论1有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。2活化分子：能够发生有效碰撞的分子。3活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。4指出下图中有关能量E的含义E1反应的活化能E2活化分子变成生成物分子放出的能量E1E2反应热二、影响化学反应速率的因素同一条件下不同的反应有快有慢，这取决于反应物的性质。同一反应在不同的条件下进行时，。

3、第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,1、提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热。,例如C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反应热,有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？,2、分析问题 C(s) + O2(g) CO2(g) H1 （1） CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2 （2） 3、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H3 = ? （3）,盖斯定律,一、盖斯定律,不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。,化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无关。,态： 物质种。

4、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。,铁在纯氧中点燃,1.常见的放热反应和吸热反应,放热反应,吸热反应,知识回顾,讨论：决定一个化学反应是放热反应还是吸热反应是由条件（如加热）决定吗？请举例说明。,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,2.引起化学反应中的能量变化的原因：（宏观）,由生成物和反应物的焓值差(即焓变)决定。,3.各种物质都储存化学能（焓，符号H）,焓变 反应热,（1）化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热。恒。

5、第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素1500 mL 1 molL1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A升高温度B将500 mL 1 molL1的盐酸改为1 000 mL 1 molL1的盐酸C用1 molL1的硫酸代替1 molL1的盐酸D用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL，只是改变了反应物的用量并不改变其浓度，所以反应速率不变。答案：B2向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排。

6、第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,化学反应原理的三个重要方面,回忆钠和钾分别与水反应的现象。,比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。,不同的化学反应快慢是不一样的。怎么来比较和描述不同反应的快慢呢？,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。,一、化学反应速率,1、含 义：,2、表示方法：,3、数学表达式：,4、单 位：,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。,化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物或生成物的物质的量的变化来表示。在容积不变的反。

7、第二节 影响化学反应速率的因素,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。 2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。,一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,达标检测 提升技能,二 温度、催化剂对化学反应速率的影响,内容索引,一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,影响化学反应速率的主要因素是 的性质，不同化学反应具有的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。 1.有效。

8、2.2影响化学反应速率的因素1NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法不正确的是()A增大压强能增大反应速率B使用适当催化剂可增大反应速率C升高温度能增大反应速率D增大压强(体积减小)对该反应速率无影响【解析】对于气体之间的反应，增大压强(体积减小)、使用催化剂和升高温度均能增大反应速率，A、B、C均正确，选D。【答案】D2对于可逆反应N23H22NH3，决定其化学反应速率的主要因素是()A反应物的浓度B反应物的状态C压强 D反应物的性质【解析】决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性。

9、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素,1、内因：,由物质结构和性质决定，非人为因素所能左右！,2、外因：,浓度,温度,压强,催化剂,其他条件：,固体颗粒物的大小、溶剂的性质等,浓度对化学反应速率的影响,其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，反之减慢,（实验一）,试验中发生了如下反应：,2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O,实验现象：,加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。,实验结论,适用条件：,有气体和溶液参加的反应,压强对化学反应速率的影响,。

10、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,【思 考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ） A、铁 B、镁 C、铝 D、钠,即 是决定反应速率的主要因素， 是内因。,反应物本身的性质,D,浓度,催化剂,温度,影响化学反应速率的因素初步归纳为：,2.温度,1.浓度,3.催化剂,内因：,反应物本身的性质,决定性作用,外因:,方法导引：,1.研究某一因素影响时，要设计对比实验,2.科学 可行 简约 安全,3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？,看气泡冒出的速度，溶液颜色。