影响化学反应速率的的因素

1、影响酶促反应速率的因素影响酶促反应速率的因素 基础过关 1下列关于酶特性实验设计的叙述中，正确的是( ) A验证酶的专一性时，自变量只能是酶的种类 B验证酶的高效性时，自变量是酶的浓度 C探究温度对酶活性的影响时，自变量是温度 D探究酶催化作用的最适 pH 时，应设置过酸、过碱、中性三组 答案 C 解析 验证酶的专一性时，自变量可以是反应物的种类或酶的种类。验证酶的高效性时，自 变量是催化剂的种类。探究酶催化作用的最适 pH 时，应设置酸性中性碱性多组不同 pH 的实验组，使实验尽可能精确。 2分别用 0 和 100 的温度处理某种酶后。

2、 17 控制变量探究影响化学反应速率的因素控制变量探究影响化学反应速率的因素 在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清楚某个因素的影响需 控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。 1常见考查形式 (1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。 (2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对。

3、影响酶促反应速率的因素影响酶促反应速率的因素 题组一 pH 对酶活性的影响 1.科学家通过实验分别研究了 pH 对酶 A 和酶 B 所催化的反应速率的影响，获得下图所示结 果。下列有关叙述正确的是( ) A.酶 A 与酶 B 催化活性的最适 pH 相同 B.酶 B 的催化效率高于酶 A C.酶 B 很可能取自人体的胃液 D.酶 A 与酶 B 最可能不在同一部位发挥作用 答案 D 解析 由题图可知，酶 A 和酶 B 催化活性的最适 pH 分别是 4 和 6，因此最适 pH 不同；酶 B 的催化效率并不总高于酶 A，例如 pH 为 5 的时候，二者的催化效率相等；人的胃液 pH 为 2 左右，而酶 。

4、第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素1500 mL 1 molL1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A升高温度B将500 mL 1 molL1的盐酸改为1 000 mL 1 molL1的盐酸C用1 molL1的硫酸代替1 molL1的盐酸D用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL，只是改变了反应物的用量并不改变其浓度，所以反应速率不变。答案：B2向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排。

5、化学反应速率及其影响因素考点说明主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。考点透视1【2019年全国卷3】下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2【2019年浙江卷】高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH)，油脂在其。

6、课练21化学反应速率及影响因素小题狂练12019洛阳联考关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()A活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大答案：C解析：能够发生反应的碰撞才能称为有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞的概率增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了。

7、第第 2 2 课时课时 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 活化能活化能 题组一 活化分子与有效碰撞理论 1下列说法错误的是 当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 活化分子间。

8、第第二二章章 化学反应化学反应速率与速率与化学平衡化学平衡 第一节第一节 化学反应化学反应速率速率 第第 2 2 课时课时 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 活化能活化能 基础过关基础过关 1 有气体参加的反应中， 能使反应物中。

9、第2课时影响化学反应速率的因素题组一活化分子与有效碰撞理论1下列说法错误的是()当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应发生有效碰撞的分子一定是活化分子活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间每次碰撞都发生化学反应能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量A B C D答案B解析活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间只有发生有效碰撞时，才能发生化学反应。考点活化分子与有效碰撞理论题点有效碰撞理论的理解2下列说法不正确的是()A增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数。

10、第二节 影响化学反应速率的因素,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。 2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。,一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,达标检测 提升技能,二 温度、催化剂对化学反应速率的影响,内容索引,一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,影响化学反应速率的主要因素是 的性质，不同化学反应具有的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。 1.有效。

11、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,【思 考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ） A、铁 B、镁 C、铝 D、钠,即 是决定反应速率的主要因素， 是内因。,反应物本身的性质,D,浓度,催化剂,温度,影响化学反应速率的因素初步归纳为：,2.温度,1.浓度,3.催化剂,内因：,反应物本身的性质,决定性作用,外因:,方法导引：,1.研究某一因素影响时，要设计对比实验,2.科学 可行 简约 安全,3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？,看气泡冒出的速度，溶液颜色。

12、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素,1、内因：,由物质结构和性质决定，非人为因素所能左右！,2、外因：,浓度,温度,压强,催化剂,其他条件：,固体颗粒物的大小、溶剂的性质等,浓度对化学反应速率的影响,其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，反之减慢,（实验一）,试验中发生了如下反应：,2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O,实验现象：,加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。,实验结论,适用条件：,有气体和溶液参加的反应,压强对化学反应速率的影响,。

13、第第 2 课时课时 影响化学反应速率的因素活化能影响化学反应速率的因素活化能 一选择题每小题只有一个选项符合题意 1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A.Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B.Cu 与浓。

14、2.2影响化学反应速率的因素1NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法不正确的是()A增大压强能增大反应速率B使用适当催化剂可增大反应速率C升高温度能增大反应速率D增大压强(体积减小)对该反应速率无影响【解析】对于气体之间的反应，增大压强(体积减小)、使用催化剂和升高温度均能增大反应速率，A、B、C均正确，选D。【答案】D2对于可逆反应N23H22NH3，决定其化学反应速率的主要因素是()A反应物的浓度B反应物的状态C压强 D反应物的性质【解析】决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性。

15、第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能 这是为什么呢 新课导入新课导入 发酵时常用温水 炎炎夏日，食物也怕热， 需要及时放到电冰箱 学习目标学习目标 1 了解温度浓度压强和催化剂对化学。

16、第第 2 2 课时课时 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 题组一 外界因素对化学反应速率的影响 1下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A大小形状相同的镁片铁片，前者与盐酸反应放出 H2的速率比后者大 。

17、教师： MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第2节 影响化学反应速率的因素 第二章 化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 课前引入 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么 ？这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 内因： 物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同 的化学反应。

18、实验活动实验活动 7 7 化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素 实验目的 1体验浓度温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。 实验原理 1硫代硫酸钠与硫酸的反应 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于。

19、第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能 1.理解浓度压强温度催化剂等对化学反应速率理解浓度压强温度催化剂等对化学反应速率 的影响。的影响。重点重点 2.初步运用有效碰撞碰撞的取向和活化分子等来解初步运用有效碰撞碰撞的取向和活化分子等来解 。

20、第六章 第二节 化学反应的速率不限度 实验目的 1.体验浓度温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。 实验原理 1.硫代硫酸钠不硫酸的反应 硫代硫酸钠不硫酸反应会生成丌溶亍水的硫： Na2S2O3H2。