1、 1 氯及其化合物氯及其化合物 1 1将将a a g g 二氧化锰粉末加入二氧化锰粉末加入c c L L b b molmolL L 1 1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转 的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转 移电子移电子d d个，个， 设设N NA A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ( ) ) A A可以收集到氯气可以收集到氯气22.4 22.4d d 2 2N NA A L L B B反应后溶液中的反应后溶液中的 ClCl 数目为 数目为 2 2aNaNA A/87/87 C CN NA A可表示为可表示为87 87d d 2 2a a D D
2、反应后溶液中的反应后溶液中的 H H 数 数目为目为( (bcbc2 2d d) ) 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】MnOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓) )= =MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O A A 项，在标准状况下收项，在标准状况下收集集 ClCl2 2 d d 2 2N NA A 22.4 L22.4 L，此处没有指明状况；，此处没有指明状况；B B 项，反应后溶液项，反应后溶液 中中 ClCl 数目为 数目为 bcbc d d N NA A或 或bcbc a a 8787 2 2； C C 项，项， a a 8787 2 2N NA Ad d
3、，N NA A87 87d d 2 2a a ，正确；，正确；D D 项，反应后项，反应后 H H 数目为 数目为bcbc d d N NA A 2 2 或或bcbc a a 8787 4 4。 2 2 已知： 将 已知： 将ClCl2 2通入适量通入适量NaOHNaOH溶液， 产物中可能有溶液， 产物中可能有NaClNaCl、 NaClONaClO、 NaClONaClO3 3， 且， 且 c cClCl c cClOClO 的值仅与的值仅与温度高低有关，当温度高低有关，当n n(NaOH)(NaOH)6 6a a molmol 时，下列有关说法正确的是时，下列有关说法正确的是( ( ) )
4、 A A改变温度，反应中转移电子的物质的量改变温度，反应中转移电子的物质的量n n的范围：的范围：3 3a a molmoln n5 5a a molmol B B改变温度，产物中改变温度，产物中 NaClNaCl 的最小理论产量为的最小理论产量为 4 4a a molmol C C参加反应的氯气的物质的量为参加反应的氯气的物质的量为 6 6a a molmol 2 D D某温度下，若反应后某温度下，若反应后 c cClCl c cClOClO 6 6，则溶液中，则溶液中 c cClCl c cClOClO 3 3 1 1 2 2 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】 A A 项， 氧化产
5、物只有项， 氧化产物只有 NaClONaClO3 3时， 转移电子最多， 根据电子转时， 转移电子最多， 根据电子转移守恒移守恒n n(NaCl)(NaCl) 5 5n n(NaClO(NaClO3 3) )， 由钠离子守恒：， 由钠离子守恒：n n(NaCl)(NaCl)n n(NaClO(NaClO3 3) )n n(NaOH)(NaOH)， 故， 故n n(NaClO(NaClO3 3) )1 1 6 6n n(NaOH) (NaOH) a a molmol，转移电子最大物质的量，转移电子最大物质的量a a molmol5 55 5a a molmol，氧化产物只有，氧化产物只有 NaC
6、lONaClO 时，转移时，转移 电子最少，根据电子转移守恒电子最少，根据电子转移守恒n n(NaCl)(NaCl)n n(NaClO)(NaClO)，由钠离子守恒，由钠离子守恒n n(NaCl)(NaCl)n n(NaClO)(NaClO) n n(NaOH)(NaOH)，故，故n n(NaClO)(NaClO)1 1 2 2n n(NaOH) (NaOH)3 3a a molmol，转移电子最小物质的量，转移电子最小物质的量3 3a a molmol1 1 3 3a a momol l，故反应中转移电子的物质的量，故反应中转移电子的物质的量n n的范围：的范围：3 3a a molmoln
7、 n5 5a a molmol，故，故 A A 正确；正确；B B 项，反应中还原产物只有项，反应中还原产物只有 NaClNaCl，反应中转移电子最少时生成，反应中转移电子最少时生成 NaClNaCl 最少，根据电子转最少，根据电子转 移守恒移守恒n n(NaCl)(NaCl)n n(NaClO)(NaClO)， 由钠离子守恒：， 由钠离子守恒：n n(NaCl)(NaCl)n n(NaClO)(NaClO)n n(NaOH)(NaOH)， 故， 故n n(NaCl)(NaCl) 1 1 2 2n n(NaOH) (NaOH)3 3a a molmol， 故， 故B B错误；错误； C C项，
8、 由项， 由ClCl原子守恒可知，原子守恒可知， 2 2n n(Cl(Cl2 2) )n n(NaCl)(NaCl)n n(NaClO)(NaClO) n n(NaClO(NaClO3 3) )，由钠离子守恒可知，由钠离子守恒可知n n(NaCl)(NaCl)n n(NaClO)(NaClO)n n(NaClO(NaClO3 3) )n n(NaOH)(NaOH)，故参加，故参加 反应的氯气的物质的量反应的氯气的物质的量1 1 2 2n n(NaOH) (NaOH)3 3a a molmol，故，故 C C 错误；错误；D D 项，令项，令n n(ClO(ClO ) ) 1 mol1 mol，
9、 反应后反应后 c cClCl c cClOClO 6 6，则，则n n(Cl(Cl ) ) 6 mol6 mol，电子转移守恒，电子转移守恒，5 5n n(ClO(ClO 3 3) )1 1n n(ClO(ClO ) ) 1 1n n(Cl(Cl ) )，即 ，即 5 5n n(ClO(ClO 3 3) )1 11 mol1 mol1 16 mol6 mol，解得，解得n n(ClO(ClO 3 3) )1 mol1 mol，则溶液，则溶液 中中 c cClCl c cClOClO 3 3 6 6，故，故 D D 错误。错误。 3.3.向盛有向盛有 KIKI 溶液的试管中加入少许溶液的试管中
10、加入少许 CClCCl4 4后滴加氯水，后滴加氯水，CClCCl4 4层变成紫色。如果继续层变成紫色。如果继续 向试管中滴加氯水，振荡，向试管中滴加氯水，振荡，CClCCl4 4层会逐渐变浅，最后变成无色。层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空：完成下列填空： (1)(1)写出并配平写出并配平 CClCCl4 4层由紫色变成无色的化学反应方程式层由紫色变成无色的化学反应方程式( (如果系数是如果系数是 1 1，不用填，不用填 3 写写) )： _ _ _ _ HIOHIO3 3_ (2)(2)整个过程中的还原剂是整个过程中的还原剂是_。 (3)(3)把把 KIKI 换成换成 KBrKBr，
11、则，则 CClCCl4 4层变为层变为_色：继续滴加氯水，色：继续滴加氯水，CClCCl4 4层的颜色没层的颜色没 有变化。有变化。ClCl2 2、HIOHIO3 3、HBrOHBrO3 3氧化性由强到弱的顺序是氧化性由强到弱的顺序是_。 (4)(4)加碘盐中含碘量为加碘盐中含碘量为 20 mg20 mg50 mg/kg50 mg/kg。制取加碘盐。制取加碘盐( (含含 KIOKIO3 3的食盐的食盐)1000 kg)1000 kg， 若用若用 KIKI 与与 ClCl2 2反应制反应制 KIOKIO3 3，至少需要消耗，至少需要消耗 ClCl2 2_L(_L(标准状况，保留标准状况，保留 2
12、 2 位小数位小数) )。 【解析】考查氧化还原反应方程式的书写、氧化还原的概念、氧化性强弱的比较、【解析】考查氧化还原反应方程式的书写、氧化还原的概念、氧化性强弱的比较、 化学计算等知识。化学计算等知识。(1)CCl(1)CCl4 4层由紫色变成无色，说明层由紫色变成无色，说明 ClCl2 2把把 I I2 2氧化成了氧化成了 HIOHIO3 3，本身，本身被还被还 原为原为 ClCl ， ，ClCl2 2ClCl ；化合价降低，被还原， ；化合价降低，被还原，0 0 价价1 1，1 12 2，I I2 2HIOHIO3 3化合价升高，化合价升高， 被氧化，被氧化，0 05 5 价价5 52
13、 2，最小公倍数为，最小公倍数为 1010，即，即 I I2 25Cl5Cl2 22HIO2HIO3 310HCl10HCl，反应物，反应物 还少还少 1212 个个 H,6H,6 个个 O O，即，即 6 6 个个 H H2 2O O，因此反应方程式为：，因此反应方程式为：I I2 25Cl5Cl2 26H6H2 2O O=2HIO=2HIO3 310HCl10HCl； (2)CCl(2)CCl4 4由无色变成紫色，发生：由无色变成紫色，发生：ClCl2 22KI2KI=2KCl=2KClI I2 2，KIKI 被氧化，结合被氧化，结合(1)(1)，整个过，整个过 程中还原剂是程中还原剂是
14、KIKI、I I2 2；(3)(3)氯气的氧化性强于溴，氯气的氧化性强于溴，ClCl2 22Br2Br = =2Cl=2Cl BrBr2 2，溴单质易溶，溴单质易溶 于有机于有机溶剂，在溶剂，在 CClCCl4 4中呈现橙色中呈现橙色橙红色，继续滴加无现象，说明氯气不能把溴单橙红色，继续滴加无现象，说明氯气不能把溴单 质氧化成质氧化成 HBrOHBrO3 3，从而得出氧化性强弱大小为：，从而得出氧化性强弱大小为：HBrOHBrO3 3ClCl2 2HIOHIO3 3；(4)1000 kg(4)1000 kg 食盐中含食盐中含 碘的物质的量为：碘的物质的量为：100010001010 3 3 2
15、0201010 3 3/(10 /(10 3 3 127) mol127) mol，根据上述反应方程式得出：，根据上述反应方程式得出： 2I2I 6Cl6Cl2 2，消耗的氯气的体积为，消耗的氯气的体积为 6 6100010001010 3 3 20201010 3 3 22.4/(1022.4/(10 3 3 1271272)2) 10.58 L10.58 L。 【答案】【答案】 (1)I(1)I2 25Cl5Cl2 26H6H2 2O O=2HIO=2HIO3 310HCl10HCl (2)KI(2)KI、 I I2 2 (3)(3)红棕红棕 HBrOHBrO3 3ClCl2 2HIOHI
16、O3 3 (4)10.58(4)10.58 4 4 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。 模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示： 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。 模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示： 4 回答下列问题：回答下列问题： (1)(1)混合中发生反应的离子方程式为混合中发生反应的离子方程式为 _。 (2)(2)混合中加入试剂混合中加入试剂 a a 是是_。 (3)(3) 加 入加 入 NaNa2 2SOSO3 3的 目 的 是 除 去 过 量 的的 目 的 是 除 去 过 量 的 BrBr2 2， 但 要 防 止 过 量 ， 原 因 是， 但 要 防 止 过 量 ， 原 因 是 _(
17、_(请用离子方程式表示请用离子方程式表示) )。 (4)(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含 FeFe 3 3，含 ，含 BrBr2 2，含，含 FeFe 3 3 和 和 BrBr2 2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是_(_(填字母编填字母编 号号) )。 a aKMnOKMnO4 4溶液溶液 b bNaOHNaOH 溶液溶液 c cKSCNKSCN 溶液溶液 d d淀粉淀粉KIKI 溶液溶液 e eCClCCl4 4 【解析】【解析】(1)Br(1)Br2 2具有
18、强氧化性，在溶液中将具有强氧化性，在溶液中将 SOSO2 2氧化为氧化为 H H2 2SOSO4 4，自身被还原为，自身被还原为 HBrHBr， 反应的离子方程式为反应的离子方程式为 SOSO2 2BrBr2 22H2H2 2O O=4H=4H 2Br2Br SOSO 2 2 4 4。 ( (2)2)由流程图可知，混合后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生由流程图可知，混合后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生 NaClNaCl 溶液，故溶液，故 BaBa 2 2、 、 ClCl 应是加入试剂 应是加入试剂 a a 引入的，故试剂引入的，故试剂 a a 为为 BaClBaCl2 2溶液。溶液。 (3)Na(3
19、)Na2 2SOSO3 3过量， 能与过量， 能与 HBrHBr 反应生成二氧化硫、 溴化钠、 水， 反应离子方程式为反应生成二氧化硫、 溴化钠、 水， 反应离子方程式为 SOSO 2 2 3 3 2H2H = =SO=SO2 2H H2 2O O。 (4)CCl(4)CCl4 4与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为 5 黄色，则为含黄色，则为含 FeFe 3 3所致，若有机层为橙色，水层为无色，为含 所致，若有机层为橙色，水层为无色，为含 BrBr2 2所致，若有机层所致，若有机层 为橙色、水层为黄色
20、，则为含为橙色、水层为黄色，则为含 FeFe 3 3和 和 BrBr2 2所致，故选所致，故选 e e。 【答案【答案】(1)SO(1)SO2 2BrBr2 22H2H2 2O O=4H=4H 2Br2Br SOSO 2 2 4 4 (2)BaCl(2)BaCl2 2溶液溶液 (3)SO(3)SO 2 2 3 32H2H = =SO=SO2 2H H2 2O O (4)e(4)e 5 5某化学兴趣小组为探究某化学兴趣小组为探究 ClCl2 2、BrBr2 2、FeFe 3 3的氧化性强弱，设计如下实验： 的氧化性强弱，设计如下实验： (1)(1)检查气体发生装置检查气体发生装置A A的气密性的
21、操作是的气密性的操作是 _。 整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_。 (2)(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作实验操作 实验现象实验现象 结论结论 打开活塞打开活塞 a a， 向圆， 向圆 底烧瓶中滴入适量浓底烧瓶中滴入适量浓 盐酸；然后关闭活塞盐酸；然后关闭活塞 a a，点燃酒精灯，点燃酒精灯 D D 装置中： 溶液变红装置中： 溶液变红 E E 装置中： 水层溶液装置中： 水层溶液 变黄， 振荡后，变黄， 振荡后， CClCCl4 4层无层无 明显变化明显变化 ClCl2 2、BrBr2
22、 2、 FeFe 3 3的氧化性由 的氧化性由 强到弱的顺序强到弱的顺序 为为_ (3)(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D D、E E 中均发生了新的变化。中均发生了新的变化。D D 装置中：装置中： 红色慢慢褪去。红色慢慢褪去。 E E 装置中：装置中： CClCCl4 4层先由无色变为橙色， 后颜色逐渐加深， 直至变成红色。层先由无色变为橙色， 后颜色逐渐加深， 直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： 6 .(SCN).(SCN)2 2性性质与卤素单质类似。氧化性：质与卤
23、素单质类似。氧化性：ClCl2 2(SCN)(SCN)2 2。 .Cl.Cl2 2和和 BrBr2 2反应生成反应生成 BrClBrCl，它呈红色，它呈红色( (略带黄色略带黄色) )，沸点约，沸点约 5 5 ，与，与 水发生水解反应。水发生水解反应。 .AgClO.AgClO、AgBrOAgBrO 均可溶于水。均可溶于水。 请用平衡移动原理请用平衡移动原理( (结合化学用语结合化学用语) )解释解释 ClCl2 2过量时过量时 D D 中溶液红色褪去的原因：中溶液红色褪去的原因： _， 请设计简单实验证明上述解释：请设计简单实验证明上述解释：_。 欲探究欲探究 E E 中颜中颜色变化的原因，
24、设计实验如下：用分液漏斗分离出色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出 E E 的下层溶液，的下层溶液， 蒸馏、收集红色物质，取少量，加入蒸馏、收集红色物质，取少量，加入 AgNOAgNO3 3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结 合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因： _ _。 将少量将少量 BrClBrCl 通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_。 【解析】【解析】(1)(1)检查装置检查装置 A A 的气密性一般采用热膨胀法：关闭活塞的气密性一般采用热膨胀法：关闭活塞
25、 a a，打开止，打开止水水 夹夹 b b，将长导管末端浸入水中，并用酒精灯对圆底烧瓶微热，将长导管末端浸入水中，并用酒精灯对圆底烧瓶微热( (或用手捂热或用手捂热) )，如果导管，如果导管 口有气泡冒出，撤去酒精灯口有气泡冒出，撤去酒精灯( (或松开手或松开手) )后导管中上升一段水柱，则装置气密性良好。后导管中上升一段水柱，则装置气密性良好。 氯气有毒，必须有尾气处理装置。氯气有毒，必须有尾气处理装置。(2)E(2)E 装置中的现象说明溶液中装置中的现象说明溶液中 FeFe 2 2被氧化而 被氧化而 BrBr 未被氧化。所以未被氧化。所以 FeFe 2 2的还原性强于 的还原性强于 BrB
26、r ，即 ，即 BrBr2 2的氧化性强于的氧化性强于 FeFe 3 3。 。(3)(3)D D 中溶液呈红中溶液呈红 色是由于发生反应：色是由于发生反应：FeFe 3 3 3SCN3SCN Fe(SCN)Fe(SCN)3 3，根据资料知过量氯气能与，根据资料知过量氯气能与 SCNSCN 反应， 反应， 使上述平衡逆向移动，故红色会褪去；红色褪去是由于使上述平衡逆向移动，故红色会褪去；红色褪去是由于 SCNSCN 浓度减小，所以，可以向 浓度减小，所以，可以向 褪色后的溶褪色后的溶液中滴加液中滴加 KSCNKSCN 溶液，观察溶液是否重新变红。根据资料推测溶液，观察溶液是否重新变红。根据资料推
27、测 E E 中生成物中生成物 是是 BrClBrCl，该物质水解生成，该物质水解生成 HBrOHBrO 和和 HClHCl，向其中加入硝酸银溶液，只能生成白色沉淀，向其中加入硝酸银溶液，只能生成白色沉淀 7 AgClAgCl。反应原理：。反应原理：BrClBrCl 中中1 1 价的价的 BrBr 首先生成首先生成 HBrOHBrO，该物质具有氧化性，被，该物质具有氧化性，被 I I 还 还 原成原成 KBrKBr，I I 被氧化为 被氧化为 I I2 2，另一种生成物是，另一种生成物是 KClKCl。 【答案】【答案】(1)(1)关闭活塞关闭活塞 a a，打开止水夹，打开止水夹 b b，将长导
28、管末端浸入水中，用手捂住圆，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆 底烧瓶，管口有气泡；松开手后，导管中上升一段水柱，则装置气密性良好底烧瓶，管口有气泡；松开手后，导管中上升一段水柱，则装置气密性良好 缺少缺少 尾气处理装置尾气处理装置 (2)Cl(2)Cl2 2BrBr2 2FeFe 3 3 (3)(3)过量氯气和过量氯气和 SCNSCN 反应： 反应：2SCN2SCN ClCl2 2=2Cl=2Cl (SCN)(SCN)2 2，使，使 SCNSCN 浓度减小，则 浓度减小，则 FeFe 3 3 3SCN3SCN Fe(SCN)Fe(SCN)3 3平衡逆向移动而褪色平衡逆向移动而褪色 取少量褪色后
29、的溶液，滴加取少量褪色后的溶液，滴加 KSCNKSCN 溶溶 液，若溶液变红色，则上述推测合理液，若溶液变红色，则上述推测合理 BrClBrClH H2 2O O=HBrO=HBrOHClHCl 反应只产生反应只产生 ClCl ，不产生 ，不产生 BrBr BrClBrCl2KI2KI=KCl=KClKBrKBrI I2 2 6 6为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验( (夹持仪夹持仪 器已略去，气密性已检验器已略去，气密性已检验) )。 实验过程：实验过程： . .打开弹簧夹，打开活塞打开弹簧夹，打开活塞 a
30、 a，滴加浓盐酸。，滴加浓盐酸。 . .当当 B B 和和 C C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 . .当当 B B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a a。 . . (1)A(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是中产生黄绿色气体，其电子式是_。 8 (2)(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B(3)B中溶液发生反应的离子方程式是中溶液发生反应的离子方程式是 _。 (4)(4) 为 验 证 溴为 验 证 溴 的 氧 化 性 强 于 碘 ， 过 程 的 操 作 和 现
31、象 是的 氧 化 性 强 于 碘 ， 过 程 的 操 作 和 现 象 是 _。 (5)(5)过程实验的目的是过程实验的目的是_。 (6)(6) 氯 、 溴 、 碘 单 质 的 氧 化 性 逐 渐 减 弱 的 原 因 ： 同 主 族 元 素 从 上 到 下氯 、 溴 、 碘 单 质 的 氧 化 性 逐 渐 减 弱 的 原 因 ： 同 主 族 元 素 从 上 到 下 _，得电子能力逐渐减弱。，得电子能力逐渐减弱。 【解析】【解析】A A 中产生的黄绿色气体为中产生的黄绿色气体为 ClCl2 2，其电子式为，其电子式为 ClCl ClCl 。(2)(2)氯气遇湿润的淀氯气遇湿润的淀 粉粉KIKI 试
32、纸时，发生反应试纸时，发生反应 ClCl2 22KI=I2KI=I2 22KCl2KCl，产生的，产生的 I I2 2遇淀粉变蓝，可以证明氯气遇淀粉变蓝，可以证明氯气 的氧化性强于碘。的氧化性强于碘。(3)B(3)B 中中 ClCl2 2与与 NaBrNaBr 发生置换反应，离子方程式为发生置换反应，离子方程式为 ClCl2 22Br2Br =2Cl =2Cl BrBr2 2。(4)C(4)C 中中 NaBrNaBr 与氯气反应生成与氯气反应生成 NaClNaCl 和和 BrBr2 2，将，将 C C 中溶液滴入中溶液滴入 D D 中，振荡，发生中，振荡，发生 反应：反应：BrBr2 22KI
33、=I2KI=I2 22KBr2KBr，静置后，静置后 D D 中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫 红色，可以说明溴的氧化性强于碘。红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)(5)过程主要是为了确认过程主要是为了确认 C C 的黄色溶液中无的黄色溶液中无 ClCl2 2， 排除对溴置换碘实验的干扰。排除对溴置换碘实验的干扰。(6)(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从 ClCl 到到 I I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 【答案】【答案】(1)(1) ClC
34、l ClCl (2)(2)淀粉淀粉KIKI 试纸变蓝试纸变蓝 (3)Cl(3)Cl2 22Br2Br =Br =Br2 22Cl2Cl (4)(4)打开活塞打开活塞 b b，将少量，将少量 C C 中溶液滴入中溶液滴入 D D 中，关闭活塞中，关闭活塞 b b，取下，取下 D D 振荡。静置后振荡。静置后 CClCCl4 4 层溶液变为紫红色层溶液变为紫红色 9 (5)(5)确认确认 C C 的黄色溶液中无的黄色溶液中无 ClCl2 2，排除，排除 ClCl2 2对溴置换碘实验的干扰对溴置换碘实验的干扰 (6)(6)原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 7 7溴被称为“海洋元素” 。已知溴被称为“
35、海洋元素” 。已知 BrBr2 2的沸点为的沸点为 5959，微溶于水，有毒性和强腐蚀，微溶于水，有毒性和强腐蚀 性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为： 步骤步骤 1 1：将海水蒸发浓缩除去粗盐；：将海水蒸发浓缩除去粗盐； 步骤步骤 2 2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使 BrBr 转化为 转化为 BrBr2 2； 步骤步骤 3 3：向步骤：向步骤 2 2 所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧 化硫水溶液的容器中；化硫
36、水溶液的容器中； 步骤步骤 4 4：再向该容器中通入适量的氯气，使：再向该容器中通入适量的氯气，使 BrBr 转化为 转化为 BrBr2 2； 步骤步骤 5 5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。 （1 1）步骤）步骤 3 3 中的反应的离子方程式中的反应的离子方程式 。 （2 2） 步骤） 步骤 2 2 中已经制得了溴， 还要进行步骤中已经制得了溴， 还要进行步骤 3 3 和步骤和步骤 4 4 的原因是的原因是 。 （3 3）步骤）步骤 5 5 中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为 。 （4 4）用如上图所示
37、的实验装置可精制粗溴。）用如上图所示的实验装置可精制粗溴。 反应过程中需要对反应过程中需要对 A A 容器加热，加热的方法是容器加热，加热的方法是 。 图中冷却水应从图中冷却水应从 B B 的的 口进入口进入（填填“a a”或或“b b” ）” ） 。 C C 中加冰中加冰的目的是的目的是 。 【答案】【答案】 （1 1）BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H + +2Br +2Br - -+SO +SO4 4 2 2 10 （2 2）步骤步骤 2 2 氯化后，虽然含有溴单质，但浓度低，通过步骤氯化后，虽然含有溴单质，但浓度低，通过步骤 3 3 和和 4 4 富集（
38、浓缩）富集（浓缩） 溴元素（或只回答富集溴元素也对）溴元素（或只回答富集溴元素也对） （3 3）分液漏斗）分液漏斗 （4 4）水浴加热水浴加热 b b 降温，减少溴的挥发降温，减少溴的挥发 【解析】本题以“海水提溴”为载体，通过实验步骤，考查了“离子方程式的书【解析】本题以“海水提溴”为载体，通过实验步骤，考查了“离子方程式的书 写” ， “实验方案的评价”以及“基本实验操作，如萃取、分液、蒸馏等” 。充分体现了写” ， “实验方案的评价”以及“基本实验操作，如萃取、分液、蒸馏等” 。充分体现了 考试说明中“化学实验在学习和研究化学考试说明中“化学实验在学习和研究化学中的作用”中的作用” （1
39、 1）SOSO2 2与与 BrBr2 2的反应类似的反应类似 SOSO2 2与与 ClCl2 2的反应：即的反应：即 SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H + +2Cl +2Cl - -+SO +SO4 4 2 2- -，所以 ，所以 SOSO2 2和和 BrBr2 2反应了离子方程式为：反应了离子方程式为：BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H + +2Br +2Br - -+SO +SO4 4 2 2 （2 2）溴是易挥发的液体，所以要让溴挥发，需具备一定的浓度和一定的温度。粗）溴是易挥发的液体，所以要让溴挥发，需具备一定的浓度和一
40、定的温度。粗 盐中盐中 BrBr- -浓度小，生成的浓度小，生成的 BrBr2 2浓度也小，所以应先富集后提取。所以步骤浓度也小，所以应先富集后提取。所以步骤 2 2 中已经制得中已经制得 了溴，还要进行步骤了溴，还要进行步骤 3 3 和步骤和步骤 4 4 的原因是“步骤的原因是“步骤 2 2 氯化后，虽然含有溴单质，但浓度氯化后，虽然含有溴单质，但浓度 低，通过步骤低，通过步骤 3 3 和和 4 4 富集（浓缩）溴元素（或只回答富集溴元素也对） ”富集（浓缩）溴元素（或只回答富集溴元素也对） ” （3 3）萃取和分液时都要用的主要玻璃仪器为分液漏斗）萃取和分液时都要用的主要玻璃仪器为分液漏斗
41、 （4 4） 因为已知） 因为已知BrBr2 2的沸点为的沸点为5959， 所以要使溴挥发， 温度应控制在大于或等于， 所以要使溴挥发， 温度应控制在大于或等于5959。 一般温度需控制在小于或等于一般温度需控制在小于或等于 100100，都可以采用水浴加热，都可以采用水浴加热 （5 5）冷凝管中的冷却水应下进上出，即蒸汽的流向和冷却水的流向正好相反，这）冷凝管中的冷却水应下进上出，即蒸汽的流向和冷却水的流向正好相反，这 样气体冷凝的效果更好。样气体冷凝的效果更好。 （6 6）因为溴易挥发，加冰降温，减小溴的挥发）因为溴易挥发，加冰降温，减小溴的挥发 8 8某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的 实验方案如下：实验方案如下： 11 试回答下列问题：试回答下列问题： (1)(1)方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是 _ _。 (2)(2)方案一，步骤反应的化学方程式为方案一，步骤反应的化学方程式为 _ _。 (3)(3)方案二，用方案二，用 H H2 2O O2 2溶液而不用氯气，理由是溶液而不用氯气，理由是 _ _。 (4)(4)方案二，步骤的名称是方案二，步骤的名称是 _
