1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素 钠和氯钠和氯 第二节第二节 氯及其化合物（第氯及其化合物（第 2 课时）课时） 核心素养核心素养 证据推理与模型认知：证据推理与模型认知： 通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习， 建立实验室制 取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型分析其他气体的实验室制取的方法。 科学探究与创新意识：科学探究与创新意识： 通过完成氯离子检验的相关实验， 使学生了解实验探究的一般过程与 一般方法，培养初步的科学探究能力。 科学精神与社会责任：科学精神与社会责任： 通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收， 培养学生的环保意 识，理解化学家在环境保护中
2、的社会责任。 重点难点重点难点 氯气的实验室制法和氯离子检验。 教学过程教学过程 一、新课导入一、新课导入 【引入】2020 年春节，一场突如其来的灾难新冠，打乱了我们的生活。在万众一心抗 疫中，84 消毒液被广泛应用。你知道 84 消毒液的制法和成分吗? 【投影】1983 年上海甲肝暴发流行引起群众恐慌。1984 年，地坛医院的 研制出能杀灭各类肝炎病毒的消毒液，后定名为“84 消毒液”。84 消毒 液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂。 【思考】如何制取 84 消毒液？ 【学生】思考讨论，呈现结论。 【点拨】盐 酸 + 碱 NaOH + HClO Cl2 + H2O，氯气通人 NaOH
3、 溶液中。 二、二、新课讲授新课讲授 【板书】1、与碱反应 【投影】一、与碱的反应 1与 NaOH 溶液反应 制取反应方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。 离子方程式：Cl22OH =ClClOH 2O。 应用：制取消毒液、漂白液，有效成分是次氯酸钠。 【过渡】日常生活中，我们还听说过一种漂白物质漂白粉。漂白粉又是何方神圣呢? 【投影】2与石灰乳反应制取漂白粉 (1)制取化学方程式：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 (2)漂白粉主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2。 (3)漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2H2OCO
4、2=CaCO32HClO； (4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效： Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO； 2HClO= 光照 2HClO2； CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。 【练习】在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是( ) A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是 Na2O2 【过渡】上节课，我们提到，氯气的发现，是瑞典化学家舍勒，一次偶然机会，将 MnO2 与 浓盐酸加热时产生的。这种方法至今还是实验室制取氯气的主要方法。 【
5、板书】二、氯气的制法 【投影】二、氯气的实验室制法 1反应原理 实验室常用强氧化剂(如 MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气： MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 2仪器装置 (1)气体发生装置类型：固液 气 (2)发生装置所用仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。 (3)装置 C 的作用是除去 Cl2中少量的 HCl 气体。 (4)装置 D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 3收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除
6、去实验中挥发产生 的氯化氢气体)。 4验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化， 则证明已集满。 5尾气处理 (1)仪器装置图中烧杯 F 中盛放的液体是 NaOH 溶液。 (2)该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 实验室制备 Cl2的注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。随着反应的进行盐酸浓度变小，故无论 MnO2是 否足量，盐酸均不能完全反应，反应后溶液为盐酸和 MnCl2的混合液。 (2)为了减少制得的 Cl2中 HCl 的含量，加热
7、温度不宜过高，减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液中 Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 【问题】如何鉴别自来水和蒸馏水？ 【板书】三、Cl 的检验 【投影】三、Cl 的检验 (1)方法：先加稀 HNO3溶液，再加 AgNO3溶液。 (2)现象：产生白色沉淀。 (3)原理：Ag Cl=AgCl。 (4)加稀硝酸的目的：排除 CO 2 3等离子的干扰。 【探究】在 5 支试管中分别加入 23 mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏 水，然后各滴入
8、几滴 AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表： 实验现象 滴入几滴 AgNO3溶液 加入少量稀硝酸 稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 NaCl 溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 自来水 有少量白色沉淀生成 沉淀不溶解 蒸馏水 无明显变化 无明显变化 上述实验中有关的化学方程式： NaClAgNO3=AgClNaNO3； Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3， Ag2CO32HNO3=CO2H2O2AgNO3。 【练习】有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验： 溶
9、于水，得到无色溶液； 在所得溶液中滴入 AgNO3溶液，生成白色沉淀； 再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)白色固体中一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。 (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_。 【小结】 【随堂巩固】 1.已知：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，关于该反应的说法正确的是( ) A氯气是氧化剂，氢氧化钠是还原剂 B氯气既是氧化剂又是还原剂 C氯化钠是氧化产物，次氯酸钠是还原产物 D1 mol 氯气参加反应时转移 2 mol 电子 2.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是( ) A漂白
10、粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是 Na2O2 3.实验室制 Cl2的反应为 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说法错误的是 A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B每生成 1 个 Cl2，转移电子 2 个 C每消耗 1 个 MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4 个 D生成的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质 4.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C可用饱和食盐水吸收尾气 D可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 5.检验 Cl时所用试剂硝酸的作用是( ) A防止CO3 2的干扰 B防止 Cl的干扰 C生成 Ag2CO3沉淀 D防止NO3 的干扰
