1、2.1 钠及其化合物钠及其化合物 一、教学目标 1了解钠的物理性质，了解钠与氧气、钠与水的反应与现象 2结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质 3了解 Na2CO3和 NaHCO3的共性和差异性 二、教学重难点 1. 教学重点 钠的氧化和钠与水的反应；碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 2. 教学难点 钠与水的反应；碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 三、教学过程 教学环节 教学内容 设计意图 1.新课导入 同学们，今天我们来认识认识一种新的金属，说到金属，同学们会想起 初中学过的金属的活动性顺序。 在初中我们也学过一些金属， 例如：铝、铁、 铜。这是我们生活中常见的金属。但是
2、今天我们要学习的金属钠是平时生活 中不常见的。下面我们就一起来探究钠的物理化学性质。 联系实际生 活， 情景带入 2.探索新知 【知识回顾】1、金属的物理通性：金属光泽、延展性、导电性、导热性 2、绝大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在 【师】一、钠单质 1. 钠的物理性质 【实验 2-1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金 属钠在玻璃片上进行。 【学生活动】观察现象：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处 露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还会形 成溶液，再变成白色粉末。 【师】实验说明，钠具有金属光泽，质软。放置后，钠表面逐渐变暗生
3、成新 物质。 【思考与讨论】提问：考虑到实验的安全性与可操作性，对此实验的探究同 通过探讨交 流培养学生 学们还有没有其他的方法？ 【学生】讨论回答 【实验改进】（1）取两支口径不同而长短适当的试管，一支试管较小，可 以紧密地放到另一支试管里而不留下较多空隙。 先在口径较大的试管里注入 1 mL 洁净的煤油，取金属钠一小块（黄豆大小），除去表面已经发生变化 的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里。在试管底部缓缓加热，等 钠熔化后， 插入较小口径的试管， 把钠压挤在两个试管之间， 成为一个薄层， 钠的颜色和光泽就清楚地显现出来。然后在两支试管口间的缝隙涂上石蜡， 以隔绝空气。这样可使钠的光泽
4、在较长的时间内不至消失。 （2）选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样， 慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃棒把钠推 到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。 2.钠的化学性质 【实验 2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到 热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 【实验现象】钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄 色。 【师】(1)钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进 行也比较安全， 而且现象的能见度较大。 如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，
5、还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的 Na2O2。 （2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。 【实验探究】钠与水反应 【学生活动】现象描述：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球 周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最 后消失；滴加酚酞的溶液变成红色。 反应原理：2 Na +2H2O =2NaOH +H2 【师】二、钠的几种化合物 1、氧化钠和过氧化钠 【实验 2-3】向试管中加入过氧化钠固体，再向其中滴加 12 mL 的蒸馏水， 的合作意识 和表达能力 激发学生对 新事物的探 究， 培养严谨 的科学思维 方法 培养学生总 结归纳、 辩证 思维的能力
6、将带火星的木条伸入试管中。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？最后用 PH 试纸检验溶液的酸碱性。 【实验现象】反应放热，有气体生成，带火星的木条复燃，溶液为碱性。 反应原理：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 【师】过氧化钠除了和水反应还能与二氧化碳反应。 反应原理：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 2、碳酸钠和碳酸氢钠 【实验 2-4】在 2 支试管里分别加入少量 Na2CO3和 NaHCO3(各约 1 克)： (1)观察碳酸钠，碳酸氢钠的外观进行描述。 (2)向以上两只试管汇中分别滴入几滴水，振
7、荡试管，观察现象。将温度计分 别插入其中，温度计的示数有何变化？ (3)继续向（2）的试管内分别加入 5mL 水，用力振荡，有什么现象？ (4)分别向（3）所得溶液内滴入 12 滴酚酞溶液，各有什么现象？ 在下表中记录实验现象并得出初步结论。 步骤 Na2CO3 NaHCO3 (1) 白色粉末，加水后结块变成 Na2CO3 xH2O 晶体，放热明显 细小的白色晶体，加水部徐分 溶解，放热不明显 (2) 振荡时间长可溶解 部分溶解 (3) 溶液呈红色 溶液呈浅红色 初步 结论 加水先变成含结晶水的晶体， 溶解度较大，碱性较强 加水部分溶解，溶解度比 Na2CO3小，碱性比 Na2CO3弱 注意：
8、碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 Na2CO3 xH2O 晶体；碳酸 钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 Na2CO3白色粉末。 【实验 2-5】碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 实验步骤： 1、向小烧杯中加入少量澄清石灰水 2、用试管夹分别夹取装有 Na2CO3、NaHCO3的试管并同时放在酒精灯上加 热 （要先预热） ， 将导管放入小烧杯中。 观察试管内壁及小烧杯中的现象 （看 到现象即停止加热，注意防倒吸）。 现象 发生反应的化学方程式 结论 【师】碳酸钠和碳酸氢钠虽然都属于盐类，但是它们的水溶液都显碱性，这 就是它们被用作食用碱的原因。 碳酸钠和碳酸氢钠用途广泛，例如，可以利用它们水溶液的
9、碱性来清洗 餐具上的污垢和油腻；利用它们与酸反应产生气体，可以用于食品工业的发 酵剂， 它们更广泛地应用于工业领域， 感兴趣的同学课后可以查阅相关资料。 【讨论】通过刚才的学习，请同学们总结 Na2CO3和 NaHCO3的相互转化的 反应条件和反应方程式。 （1）Na2CO3溶液转化为 NaHCO3溶液：向溶液中通入足量 CO2气体。 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。 （2）NaHCO3固体转化为 Na2CO3固体：加热固体。 2NaHCO3 = Na2CO3CO2H2O 【师】三、焰色试验 【实验 2-6】 (1)把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧， 至与原来的火焰颜色 相同
10、时为止。用铂丝蘸取 Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 (2)将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取 K2CO3 溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。 现象：Na2CO3的溶液灼烧时火焰呈黄色，而 K2CO3的溶液灼烧时，透 过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色， 这在化 学上叫做焰色反应。通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，可以利用 金属元素的焰色反应制成节日的烟花。 注意：(1)焰色反应为物理变化过程； (2)焰色现象与金属元素的存在有关，与物质组成无关。如：钠元素的 焰色为黄色，则钠单质以及钠的所有化合物灼烧焰色反应都呈黄色； (3)K 的焰色要透过蓝色钴玻璃片看， 目的是滤去黄色的光， 避免钾盐 Na2CO3 澄清石灰水 不变浑浊 稳定、 受热不 分解 NaHCO3 试管口内壁 有细小无色 液滴， 澄清石 灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 不稳 定、受 热分解 = 中微量钠盐造成干扰。 3.小结作业 完成课后同步练习 四板书设计 钠及其化合物 一钠单质 二钠的几种化合物 三焰色试验
