1、 全国全国 2020 年中考化学试题分类（年中考化学试题分类（11）金属及其化合物金属及其化合物 一、单选题一、单选题 1.（2020 日照）有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不 能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属 活动性顺序由弱到强的是（ ） A. 丙丁甲乙 B. 乙甲丁丙 C. 丁甲乙丙 D. 丙 乙甲XZ B. YZX C. XZY D. ZXY 11. （2020 济宁） 在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、 锌两种金属， 然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、 相同质量分数的稀硫酸，反应产生
2、氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论， 合理的是（ ） A. 从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B. 若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 C. 若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 D. 若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同 12.（2020 济宁）向 AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应 结果的判断，错误的是（ ） A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有 Zn B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有 Ag，可能含有 Cu C. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有 Ag 和 Cu D. 若反应后
3、溶液为无色，滤渣中一定不含有 Zn 13.（2020 滨州）已知 A，B，C，D 是四种金属单质，A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出 B，但 A 不能与稀 盐酸反应;相同条件下，C，D 能与稀盐酸反应产生 H2，且 D 比 C 反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱 的顺序是（ ） A. DCAB B. ABCD C. BACD D. DCBA 14.（2020 滨州）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中， 生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价）。则下列说法错误的 是（ ） A. 完全反应所需时间：丙甲乙 B. 生成
4、氢气的质量：甲乙丙 C. 相对原子质量：乙丙甲 D. 消耗硫酸的质量：甲乙丙 15.（2020 苏州）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ） A. 实验时应先点燃酒精灯后通 CO B. 充分加热，a 处固体由黑色变为红色 C. b 处可用澄清石灰水检验生成的 CO2 D. 可用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO 16.（2020 岳阳）验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法错误的是（ ） A. 通过实验，可以证明金属活动性 AlCu B. 通过实验，可以证明金属活动性 AlCuAg C. 若要用实验证明金属活动性 AlCu，X 可以为 Al，Y 为
5、CuSO4溶液 D. 若要用实验证明金属活动性 CuAg，X 可以为 Cu，Y 为 AgNO3溶液 17.（2020 岳阳）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ） A. 图：蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO2体积分数的变化 B. 图：向等质量，等浓度的盐酸中不断加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液，产生气体质量的变化 C. 图：在高温下，向 Fe2O3固体中通入 CO，固体质量的变化 D. 图：在恒温条件下，将饱和的 NaCl 溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化 18.（2020 衡阳）向一定质量的 Zn(NO3)2和 AgNO3混合溶液中加入 ag 铜粉，充分反应后过滤，得到
6、某温度 下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（ ） A. 滤渣的质量一定大于 ag B. 所得溶液中可能含有 AgNO3 C. 整个过程中 Zn(NO3)2的质量不变 D. 滤渣中一定含有单质 Cu 和单质 Ag 19.（2020 哈尔滨）实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取 50g 黄铜样 品粉末于烧杯中，先加入 100g 稀硫酸，充分反应后得固液混合物 149.8g，再继续加入 200g 相同浓度的稀 硫酸，充分反应后过滤，得滤液 312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为（ ） A. 39% B. 74% C. 61% D. 26% 20.（2020 昆
7、明）下列图示能正确反映对应变化关系的是（ ） CH4的溶解度与温度、压强的关系 向 Ca（OH）2饱和溶液中加少量 CaO 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与 锌粉质量相等） 向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液 的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强） A. B. C. D. 21.（2020 昆明）为验证 Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ） A. MgCl2溶液、Cu、Sn B. Mg、Cu、SnCl2溶液 C. Mg、Sn、Cu、盐酸 D. MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 22.（20
8、20 通辽）在溶质为 Cu（NO3）2、AgNO3和 Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过 滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ） A. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B. 滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu 和 Zn C. 滤液中一定无 AgNO3 D. 滤液中可能有四种金属离子 23.（2020 呼和浩特）如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 把 NaOH 和 NH4NO3固体分别溶于水中 B. 分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 C. 向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉 D. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混
9、合物 24.（2020 包头模拟）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程 如下：（反应条件已略去） 已知： 下列说法正确的是（ ） A. 步骤 II 中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗 B. 溶液 A 中溶质是 H2SO4、CuSO4 C. 上述流程中物质 B 是锌，物质 D 是盐酸 D. AE 中都含有铜、锌两种元素的物质有 A 和 C 25.（2020 锦州）将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 下列判断正确的是（ ） A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜 B. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生
10、，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜 C. 若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成 D. 滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌 26.（2020 本溪）将一定质量的 Zn 放入 Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣 和滤液，下列说法错误的是（ ） A. 滤渣中只含有 Ag 时，滤液一定呈蓝色 B. 滤渣中含有 Cu 和 Ag 时，滤液一定呈无色 C. 滤渣中含有 Zn 时，滤液中的溶质只有 Zn（NO3）2 D. 滤渣中含有 Cu 时，滤液中的溶质一定没有 AgNO3 27.（2020 无锡）将一根洁净的铜丝放入 AgNO3溶液中，一段时间
11、后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生 长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（ ） A. 白色“树枝”的成分是银 B. 溶液变为蓝色，表明 Cu 转变为 Cu2+ C. 所得溶液中肯定不含有 Ag+ D. 铜的金属活动性比银的强 28.（2020 毕节）向一定质量的 AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应、，对反 应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（ ） A. 减小、增大 B. 减小、减小 C. 增大、增大 D. 增大、减小 二、填空题二、填空题 29.（2020 重庆）纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。 （1）纽扣电池
12、的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_性。 （2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_。 （3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_，为了验证该结 论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量 15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该 结论证据的是_（填序号）。 A、表面没有气泡生成 B、铁表面最终生成气体的总量比锌多 C、铁表面产生气泡的速率比锌慢 30.（2020 德州）中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。 （1）东汉神农本草经曾记载石胆“能化铁为铜”。叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，这是湿法炼铜
13、的 最早记载，反应的化学方程式为_，此反应属于_（填反应类型）。 （2）西晋蜀都赋中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧 时的现象，请写出甲烷燃烧的化学方程式_。 31.（2020 滨州）铝、铜、铁是生活中常见的金属。 （1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是_。 （2）用铜制作导线主要是利用铜具有良好的_性； （3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_。 32.（2020 苏州）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。 （1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为_（填字母）。 a.地壳中铝元素含量少
14、 b.冶炼铝的技术要求高 （2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和_（写一条） 等性质。高温下，铝与 Li2O 反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式:_。 （3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸人硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析 出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。 写出生成红色物质的化学方程式：_。 硫酸铜溶液中的阳离子有_（填离子符号）。 （4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由 13 个铝原子构成，其最外层电子 数的总和为 40 时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：_。（铝原子的结构示意图为
15、） 33.（2020 黑龙江）化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。请回答下列问题： （1）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制_？ （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是什么_？ （3）金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么它们的物理性质存在着明显差异_？ 34.（2020 哈尔滨）百年历史、承载辉煌，成就中华民族的航天梦想！图为哈尔滨工业大学百年校庆无人机 表演。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分： （1）高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好的_（填字母）。 A.不锈钢 B.碳纤维复合材料 C.合成纤维 （2）
16、电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池，其在使用时锂原子因_变成带 1 个单位正电荷的 锂离子，实现了能量由_能转化为电能。愿哈工大展开有力的翅膀，充满能量，带着家乡人的美好 祝愿飞得更高更远！ 三、计算题三、计算题 35.（2020 南充）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数，他们称 取 6.0g 样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸知道不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质 量关系如图所示： 计算： （1）反应生成的二氧化碳的质量为_g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）。 36.（2020 聊城）生铁和
17、钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为 2%4.3%，钢含碳量为 0.03%2%，化学兴趣 小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取 11.5g 铁合金样品盛放到锥形瓶中，将 100g 稀盐酸分成 5 等份，分 5 次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀盐酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 （查阅资料）碳不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量
18、为_。 （2）实验数据表中 m 的值为_。 （3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到 0.1%）。 37.（2020 铜仁）铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉 20g 于烧杯中，然 后等量分 5 次加入未知质量分数的某强酸（W）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图 表信息回答下列问题。 项目 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入 W 溶液的质量/g 5 5 5 5 5 每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 0 （1）写出你所选择酸（W）的化学式_。 （2）铜粉中混有铁
19、粉的质量是_。 （3）计算你选择酸（W）的质量分数（写出计算过程）。 38. （2020 抚顺） 取 6.5g 锌粒放入烧杯中， 向其中加入稀硫酸至恰好完全反应， 共用去稀硫酸的质量为 50g。 请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。 四、综合题四、综合题 39.（2020 阜新）金属材料广泛应用于现代社会中。请用相关的知识回答下列问题。 （1）在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的是合金。生铁和_就是含碳量不同的两种 铁合金。 （2）日常生活中，菜刀一般采用的防锈措施是_。菜刀用铁制而不用铝制的原因是_。 （3）很多金属都能与氧气反应，写出镁在空气中燃烧的化学方程式_。 （4）现有甲、乙、
20、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放乙的盐溶 液，用丙制的容器却可以盛放乙的盐溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是_。 40.（2020 大连）铁及其合金是目前使用最多的金属材料。 （1）生铁和_是两种常见的铁合金，生铁的硬度比纯铁的_（填“大”或“小”）。用铁锅炒菜， 主要利用了铁的_性。 （2）铁制品锈蚀，是铁与空气中的_发生了化学反应；防止铁制品锈蚀的一种方法是_。 41.（2020 黄石）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如 下流程： （1）废旧电子产品属于_（填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”
21、）。 （2） 中发生反应的基本类型为_， 滤液中存在的金属阳离子有_、 _ （填离子符号） 。 （3）滤渣中的贵重金属为_。 （4）写出中发生反应的化学方程式_。 42.（2020 连云港）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的 过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有 Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液 的实验流程如下： （1）下列关于黄铜的说法正确的是_。 a黄铜不能被腐蚀 b黄铜的硬度比铜大 c黄铜的熔点比锌高 （2）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：_。 （3）“置换”过程中需要加入过量 Zn 的目的是
22、_。 （4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中 缓慢加入_(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到_时停止加入，过滤。 （5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是_(任写一条)。 43.（2020 铜仁）请用化学知识回答下列问题。 （1）铜仁市的锰资源非常丰富，锰及锰的化合物应用广泛，实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，二 氧化锰作用是_。 （2）金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，石墨具有_可制 成电极。 （3）钢铁在生活中应用广泛，在潮湿的空气中铁制品容易生锈（铁锈的主要成分是
23、Fe2O3），用稀硫酸除 铁锈的化学方程式为_。 （4）金属及金属材科在生产生活中有广泛的应用，请根据相关信息回答问题。 现有铁、铜、锌三种金属，请选择一种试剂_（填化学式），通过实验证明它们金属活动性的强 弱。 金属钠非常活泼，在自然界以化合物的形式存在，近年来对钠电池的研究也取得了较大进展。工业上常 用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），请写出该反应的化学方程式_（该反应 与电解水类似）。 44.（2020 云南）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 （1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的_性。 （2）早在明代宋应星所著的天工开物里就对铁器的生产和使用有
24、所记载，到了现代，炼铁技术得到进 一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式_，该反应 _（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_触而生锈。 （4）某同学对含 X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题： 四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _。 滤液 C 中所含溶质的成分可能有_种情况。 45.（2020 呼和浩特）在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。 （1） 由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm， 广泛用于食品包装等。 铝能制成铝箔， 主要利用铝的性质是_。 （2）某小组同学
25、将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以 推测氧化铝的熔点比金属铝_（填“高”或“低”）。 （3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s 时溶液中的 溶质为_；溶液温度升高的原因是_。 46.（2020 沈阳）人类的生产、生活离不开金属。 （1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是_（填字母）。 （2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的 结构示意图，在化学反应中，锂原子容易_（填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符 号为_。 （3）沈阳地铁的修建使
26、用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁， 写出该反应的化学方程式：_。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是_。 （4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活 动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨） 实验操作 实验现象 实验结论 _ _ 铁的金属活动性比铜强 47.（2020 锦州）金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题： （1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的_性。 （2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是_（用化学方程式表示）。 （3）20
27、20 年 6 月 21 日，时速 600 公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合 金。铝合金与纯铝相比具有的优点是_（写出一点即可）。 （4）金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种方法_。 48.（2020 抚顺）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。 （2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式_。 （3）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中 含有的物质是_。 （4）下列保护金属资源的做法错误的是_（填字母序号）。 A 任意
28、开采矿物 B 回收利用废旧金属 C 铁制品存放在潮湿的环境中 D 用塑料代替金属材料制造管道 49.（2020 本溪）铁及其合金在生产生活中有着广泛的应用。 （1）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁 合金具有_（答一点）的优良性能。 （2）工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为_。 （3）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是_。除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资 源的有效途径_。 50.（2020 无锡）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含 Fe、Fe2O3、FeO 和杂质，杂质 不参与反应）制取 的一种流程如
29、下： （1）操作的名称是_。 （2） Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_， 为使铁泥与稀硫酸充分反应， 可采取的措施是_ （答出一点即可）。 （3）向溶液 X 中加入过量铁粉的作用是 _。 （4）FeOOH 与 FeSO3溶液在一定条件下反应生成 和_（填化学式）。 答案解析部分答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 A 【解析】【解答】甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在，则丙活动性最弱；含甲 化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，乙能将甲从其化合物溶液中置换出来，可知金属活动性：甲乙； 将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，则金属活动性：丁甲；故
30、四种金 属活动性顺序由弱到强的是丙丁甲XZ， 故答案为：A。 【分析】本题考查金属活动性顺序的判断，通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能 与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸 或稀硫酸发生置换反应生成氢气，即能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性比不能与稀盐酸或稀硫酸反应 的金属活动性强，另外一条判断依据为金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置 换出来。 11.【答案】 B 【解析】【解答】A. 图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比 较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌
31、的活动性强弱，故说法不合理，不符合题意； B. 若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元 素，故二者得到的氢气质量相同，故说法合理，符合题意； C. 若硫酸有剩余，根据 ， 可知，相同质量的镁、 锌产生氢气的质量为：镁锌，故说法不合理，不符合题意； D. 若两种金属完全溶解，根据 ， 可知，相同质 量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁锌，故说法不合理，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】通常情况下，活泼性位于氢元素前面的金属与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，且活泼性强的金属 与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气的速率快，产生气泡快，活泼性位于氢元素
32、后面的金属与稀盐酸或稀硫酸 不反应。 酸有剩余，生成氢气的质量，根据化学方程式进行计算。 金属有剩余，酸不足，生成氢气的质量相等。 12.【答案】 D 【解析】【解答】向 、 ) 的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成生成硝 酸锌和银，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜； A. 若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，锌与硝酸铜反应不能共存，滤渣中一定不含有 Zn，故说法 正确，不符合题意； B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有 Ag，若硝酸铜部分参加反应，则滤渣含有铜，若硝酸铜未参加反 应，则滤渣没有铜，故说法正确，不符合题意； C. 若反应后溶液为无色，说明硝酸
33、铜已全部反应，滤渣中一定含有 Ag 和 Cu，故说法正确，不符合题意； D. 若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，锌可能有剩余，滤渣中可能含有 Zn，故说法错误，符合 题意。 故答案为：D。 【分析】 在金属活动性顺序里， 金属的位置越靠前， 它的活动性就越强； 位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 13.【答案】 A 【解析】【解答】A 能置换出 B，说明 A 比 B 活泼，C、D 能与稀盐酸反应产生 H2且 D 比 C 反应剧烈，而 A 不能，说明 D 比 C 活泼，C 比 A 活泼，故活动顺序为 DCAB， 故
34、答案为：A。 【分析】 在金属活动性顺序里， 金属的位置越靠前， 它的活动性就越强； 位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 14.【答案】 C 【解析】【解答】A. 由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完 全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是 金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时 间的关系为丙甲乙，故说法正确，不符合题意； B. 如图所示曲线平行于 x 轴时， 生成的氢气质量达
35、到最大值， 三种金属生成氢气的质量甲最大， 其次是乙， 最小的是丙，即生成氢气的质量甲乙丙，故说法正确，不符合题意； C. 由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价，若金属元素的符号为 M，与稀硫酸反应的通式为 ， 设金属的相对原子质量为 ， 金属的质量为 金属 ， 生成氢气的质量为 氢气 ， 根据方程式可知 金属 氢气 ，则有 金属 氢气 ，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量 与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲乙丙，三种金属的相对原子质量关系为 甲乙丙，故说法错误，符合题意； D. 由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价，若金属元素的符号为 M，
36、与稀硫酸反应的通式为 ，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守 恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲乙丙，消耗硫酸的 质量关系为甲乙丙，故说法正确，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据金属活动性顺序，金属与酸反应，进行分析。 15.【答案】 C 【解析】【解答】A. 由于 CO 是可燃性气体，实验时要先通 CO 排出管内空气，再点燃酒精灯，故不符合 题意； B. a 处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故不符合题意； C. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰
37、水，故符合题意； D. 一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收 CO，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳。 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 一氧化碳具有可燃性，有毒，需要尾气处理。 16.【答案】 B 【解析】【解答】A、通过实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以证明金属活动性 AlCu， 说法不符合题意； B、通过实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，铝能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动 性 AlCu，AlAg，但还不能说明金属活动性 Cu Ag，说法符合题意； C、若要用实验证明金属活动性 AlCu，X 可
38、以为 Al，Y 为 CuSO4溶液，若铝能置换出红色的铜，则证 明金属活动性 AlCu，说法不符合题意； D、若要用实验证明金属活动性 CuAg，X 可以为 Cu，Y 为 AgNO3溶液，若铜能置换出银色的银，则证 明金属活动性 CuAg，说法不符合题意； 故答案为：B。 【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。同学们 要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但 氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出。 17.【答案】 C 【解析】 【解答】 A、 空气中含有
39、二氧化碳， 所以反应开始时二氧化碳的体积分数不为零， 选项不符合题意； B、题目中没有明确碳酸钠与碳酸氢钠溶液的溶质质量分数，所以无法判断反应过程中参加反应的两种溶液 的质量关系，选项不符合题意； C、氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应中一氧化碳夺取氧化铁中的氧生成二氧化 碳，同时氧化铁失去氧，固体的质量减少，反应后有铁生成，所以反应后固体的质量不会为零，选项符合 题意； D、恒温条件下，将饱和的 NaCl 溶液蒸发适量水后形成晶体，但剩余的溶液仍为该温度下氯化钠的饱和溶 液，溶液的溶质质量分数不变，选项不符合题意， 故答案为：C。 【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过
40、题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势 先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图 形中的起点、终点、转折点是否符合题意。 18.【答案】 D 【解析】【解答】由题意向一定质量的 Zn(NO3)2和 AgNO3混合溶液中加入 ag 铜粉，根据金属活动性顺序 锌铜银可知，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣， 可能出现以下情况：铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，滤渣的成 分为银；铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银；铜粉有剩 余，
41、硝酸银完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银和铜。则有：A、铜与硝酸银反应 生成硝酸铜和银，反应的方程式为 ) ，根据方程式可知每 64 份质量的铜参与反 应可以置换出 216 份质量的银，反应生成的银的质量大于反应消耗的铜的质量，无论出现上述分析中的哪 种情况，滤渣的质量一定大于 ag，A 不符合题意； B、 当铜粉量不足， 硝酸银有剩余， 得到硝酸锌、 硝酸铜和硝酸银的混合溶液， 所得溶液中可能含有 AgNO3 ， B 不符合题意； C、根据金属活动性顺序锌铜银可知，铜、银均不与硝酸锌反应，因此整个过程中 Zn(NO3)2的质量不 变，C 不符合题意； D、当铜粉量不足，硝
42、酸银有剩余，得到的滤渣的成分为银；当铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到的滤渣的 成分为银；当铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到的滤渣的成分为银和铜；因此滤渣中一定含有单质 Ag， 可能含有单质 Cu，D 符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排 在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属相差越多越先反应。 19.【答案】 D 【解析】【解答】设锌的质量为 x ， 参与反应稀硫酸的质量为 y ， 生成硫酸锌的质量为 z 由题意可知滤液中质量的增加是生成的硫酸盐的质量大于反应消耗的硫酸质量，即溶液质量差为 - -
43、， 即 - - - ， 则 - ， x=13g， - ， y=19.6g， - ，z=32.2g，锌的质量分数为 ， 故答案为：D。 【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 20.【答案】 A 【解析】 【解答】 纵向做切线， 表示同一压强下， 温度越高溶解度越高； 只观察 T1线， 发现同一温度下， 压强越大，溶解度越大。甲烷属于气体，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小， 图示不能反映对应变化关系，故不符合题意； 向 Ca（OH）2饱和溶液中加少量 CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了部分水，且该反应放出热 量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，溶解
44、度减小，有溶质析出，溶质质量逐渐减小， 待温度逐渐冷却至室温时，溶解度逐渐增加，溶质质量逐渐增加，但是由于消耗了部分水，故最后溶质的 质量小于原来的质量，图示能反映对应变化关系，故符合题意； 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，先完 成反应，锌与稀硫酸反应： ，铁与稀硫酸反应： ，由于 锌的相对原子质量大于铁，故等质量、等质量分数的稀硫酸，消耗锌的质量大，图示能反映对应变化关系， 故符合题意； 向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，设氢氧化钡与稀硫酸的溶质质量 都是 m ， mg 氢氧化钡消耗稀硫酸的质量是 x ， 氢氧化钡与稀硫酸反应：， ) ，参加反应的氢氧化钡与硫酸的质量比为：171：98=m：x ， x= ，故等质量、等质量分 数的氢氧化钡与稀硫酸反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，导电能力不会减小至零，图示不能反映对应变 化关系，故不符合题意。 故图示能符合题意
