1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素 钠和氯钠和氯 第一节第一节 钠及其化合物（第钠及其化合物（第 1 课时）课时） 教学目标与核心素养教学目标与核心素养 教学目标教学目标 宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结 构决定性质的理念。通过查阅了解钠在生产生活中的应用。 评价目标评价目标 通过钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断学生实验探究水平 通过对钠的还原性、活泼性的判断分析，诊断学生的认知水平和思路视角 重点难点重点难点 掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。 教学过程教学过程 一、一、导入新课导入新课 【教师】大海是很多人向
2、往的地方，那里有令人向往的景色，还有让吃货们乐不思蜀的海鲜 美食。 【投影】 海洋更是一个巨大的化学资源宝库， 含有周期表中的大部分元素。 钠便是其中的一种主要元 素， 也是典型的金属元素。 但钠元素在自然界中都是以化合物形式存在的， 如 NaCl、 Na2SO4、 Na2CO3等。实验室中的钠单质是电解 NaCl 得到的。下面就让我们来一睹钠的庐山真面目。 二、二、讲授新课讲授新课 【投影】 【板书】1、钠的保存 金属钠单质保存在煤油中 【问题】钠为什么保存在煤油中？ 【教师】欲知其原因，我们稍后分析。现在我们先一睹钠的真容，保存在试剂瓶中的钠单质 为块状固体。 【设疑】钠什么颜色呢？是我们
3、看到的淡淡的黄色吗？ 【教师】眼见未必为实，绝知此事要躬行。我们取出一块，将其解剖。 【投影】实验 21 钠的取用视频 【教师】因为钠为块状固体，所以可以用镊子取用。又因为钠保存在煤油中，表面会沾附一 层煤油，我们要用滤纸把表面的煤油擦干。然后，再用小刀将其解剖，使其露出真面目。此 时，我们看到是银白色，并有金属光泽。 【设疑】我们切割钠时用小刀并非削铁如泥的宝刀，只是一把普通的小刀，这说明什么呢？ 【学生】硬度小，软 【教师】对，这些就是钠单质的物理性质。 【板书】2、物理性质 块状固体，银白色，有金属光泽，质软。 【设疑】刚才解剖钠时，我们看到什么变化没有？ 【学生】有，刚切开的钠是明亮的
4、银白色，但很快就变暗变灰了。 【教师】对，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。这是因为 Na 和空气中的 O2发生了化学反应。 【板书】3、化学性质 （1）与 O2常温反应 4Na + O2 = 2Na2O（钠保存在煤油中的原因之一） 【教师】这个反应在常温下，即可很快发生，可以想象如果加热，肯定也能发生。那么，加 热时，还是生成 Na2O 吗？下面我们就一探究竟。 【投影】实验 22 空气中加热钠 【学生】整理并回答看到的反应现象。 【教师】钠在空气中加热时，先受热融化成小球，四处滚动，燃烧时发出黄色火焰，最后生 成淡黄色固体。很明显，这种淡黄色固体是一种新的物质，它是钠的另一种氧
5、化物，它的名 字叫过氧化钠。 【板书】空气中加热 2Na + O2 燃烧 Na2O2（过氧化钠） 【说明】Na2O2是钠的一种非常重要的氧化物，它可用来做消毒剂、漂白纸张。甚至还能救 命，缺氧的环境里（如矿井），它可用作供氧剂。 【习题】下列关于钠叙述中，不正确的是（ ） A、钠燃烧时发出黄色火焰 B、生成白色固体过氧化钠 C、钠具有强还原性 D、钠原子的最外电子层只有 1 个电子 【教师】钠这种金属非常活泼，不仅可以和 O2反应，它还可以和很多的非金属发生反应。 例如：与 Cl2、硫、磷等非金属单质。 【板书】（2）与其他非金属反应 2Na + Cl2 燃烧 2NaCl 2Na + S 燃烧
6、 Na2S 【问题】以上这些钠的反应，属于什么反应类型呢？ 【学生】化合反应、氧化还原反应 【问题】钠在反应中是氧化剂还是还原剂？ 【学生】还原剂 【追问】什么是还原剂？ 【学生】反应中失去电子的物质 【习题】现有 2 mol 金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化 钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（ ） A 12 B 21 C 41 D ll 【教师】钠原子的最外电子层只有 1 个电子，钠就很容易失去电子，是非常活泼的金属，在 金属活动顺序表中第三位。 【问题】预测：钠能和水反应吗？说出依据。 【学生】可能部分认为能，部分认为不能 【投影】视频:将几公
7、斤钠投入水中效果 【教师】当将很多金属钠投入水中，发生了爆炸，爆炸是很剧烈的化学反应。那么钠和水反 应时，生成了什么产物呢？下面我们一起来探究。 【投影】实验 23 钠和水的反应 【学生】观察反应现象，并分析结论。 【教师】引导归纳反应现象，启发分析现象原因，总结结论。 【板书】（3）与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 【教师】现在应该明白实验室中为什么把钠保存在煤油中了。 【问题】如果钠着火了，能用水灭火吗？怎么灭火？ 【教师】金属着火，要用干燥的沙土来灭火。 【问题】判断是否属于氧化还原反应，指出氧化剂还原剂及氧化产物还原产物。写出离子方 程式。 【板书】2Na +
8、2H2O = 2Na + + 2OH- + H 2 【教师】钠与水反应的本质，是和水中的 H +反应。所以钠也能和酸反应例如。 【板书】2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 【问题】钠能和硫酸铜溶液反应吗？若能，预测反应现象。 【教师】微观分析，说明原理。 【小结】 【随堂巩固】 1、下列关于金属钠的说法不正确的是( ) A 钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B 钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰 C 金属钠在化学反应中只能作还原剂 D 金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在 2、2.3 g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.5 g 固体，由此判断其产物( ) A 只有
9、Na2O B 只有 Na2O2 C 有 Na2O 和 Na2O2 D 无法确定 3、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面 4 点性质中的( ) 钠的密度比水的小 钠的熔点较低 钠与水反应时放出热量 钠与水反应后溶液 呈碱性 A B C D 4、将 4.6 g 钠放入 95.6 g 水中，所得溶液的质量分数是( ) A 4.6% B7.7% C8% D10% 5、下列各项正确的是( ) A 钠与水反应的离子方程式：NaH2O=Na OHH 2 B 钠与氧气反应的化学方程式：4NaO2 2Na2O C 钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na 2OHH 2 D 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2 =2NaCu
