1、 2020 年广西河池市宜州区中考化学模拟试题年广西河池市宜州区中考化学模拟试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 40 分）分） 1 （2 分）下列典故中，主要体现化学变化的是（ ） A火烧赤壁 B刻舟求剑 C草船借箭 D凿壁偷光 2 （2 分）下列物质中，计入“空气污染指数”的是（ ） A二氧化碳 B可吸入颗粒物 C氧气 D氮气 3 （2 分）薯片放置在空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有（ ） A氧气 B水蒸气 C二氧化碳 D氮气 4 （2 分）下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ） A面粉 B蔗糖
2、C食盐 D氯化钾 5 （2 分）下列物质由离子构成的是（ ） A水 B氯化钠 C铜 D氧气 6 （2 分）母亲节到了，小莉想为妈妈做一顿午餐，食谱为：米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。 为使营养均衡，你觉得最好还要补充（ ） A鸭肉 B豆浆 C青菜 D牛奶 7 （2 分）下列物质属于碱的是（ ） ACH4 BFe（OH）3 CHe DAl2O3 8 （2 分）下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（ ） A B C D 9 （2 分）下列有关金属的叙述，正确的是（ ） A钢中含碳量低于生铁中的含碳量 B铝、铁、铜都是银白色金属 C合金的熔点比其纯金属的熔点高 D金属都能与酸反应生成氢气 10 （2 分）
3、化学实验操作应严谨规范。下列实验操作符合要求的是（ ） A检验二氧化碳 B闻药品气味 C读取液体体积 D熄灭酒精灯 11 （2 分）下列生活饮用水的水质指标可通过过滤达到的是（ ） A澄清 B无异味 C无色 D无细菌病毒 12 （2 分）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 B将 t2时乙的饱和溶液降温至 t1时，溶液仍旧饱和 C甲溶液从 t2降温至 t1，一定有晶体析出 Dt1时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 13 （2 分）下列做法利用了中和反应原理的是（ ） A用熟石灰配农药波尔多液 B用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多 C用
4、生石灰作食品干燥剂 D用含小苏打的发酵粉焙制糕点 14 （2 分）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。 下列说法错误的是（ ） A该反应属于化合反应 B反应前后原子的种类和数目都不变 C生成物一定是氧化物 D反应前后各元素的化合价发生了变化 15 （2 分）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（ ） A只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 B工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 C室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 D水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 16 （2 分）下列物质间的转化，不能一步完成的是（
5、） AC2H5OHCO2 BKNO3NaNO3 CCO2CO DCa（OH）2NaOH 17 （2 分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 （ ） 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； 用量筒量取水时仰视读数； 往烧杯中加水时有水洒出； 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A B C D 18 （2 分）下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A稀硫酸可用于除去铁锈 B稀释浓硫酸时需将浓硫酸注入水中 C浓硫酸具有强烈的腐蚀性 D打开盛浓硫酸的试剂瓶塞会有白雾 19 （2 分）下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（ ） A石蕊、HCl、K2S
6、O4、NaOH BH2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl CNaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 20 （2 分）如图所示曲线正确的是（ ） A加热一定质量的高锰酸钾 B一定量的 Fe 加 到 AgNO3溶液中 C等质量的 Mg 和 Zn 分别加足量盐酸 D氢氧化钠溶液加水稀释 二、填空题（每空二、填空题（每空 1 分，共分，共 26 分）分） 21 （5 分）用化学用语表示填空： （1）碳元素 ； （2）五氧化二磷 ； （3）葡萄糖 ； （4）H2SO3中硫元素的化合价 ； （5）硝酸铵中的阳离子 。 22 （5 分）现有五
7、种物质：A碳酸钙 B聚四氟乙烯 C氧气 D碳酸钠 E熟石 灰，请选择相应物质的字母填空： （1）可用作补钙剂的是 ； （2）能供给呼吸的是 ； （3）可用作不粘锅内衬的是 ； （4）用于改良酸性土壤的是 ； （5）侯氏联合制碱法制得的“碱” 。 23 （5 分）理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）人体摄入 元素不足会导致贫血。 （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁和空气中的 发生了化学反应。 （3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有 作用。 （4）尼龙绳、不锈钢锅、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是 。 （5）农作物的生长对氮、磷、钾需要较大，适当施用 肥会促进植物茎、叶生长
8、茂盛、叶色浓绿。 24 （6 分）碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛。 （1）金刚石和石墨物理性质相差很大，原因是碳原子的 不同。 （2） 家用燃料含有碳元素， 燃烧不充分会产生 气体， 与血液中的血红蛋白结合， 使人体中毒。 （3）打开一瓶碳酸饮料的瓶盖，塞上带导管的橡皮塞（如图所示） ： A 中的现象是 ，B 中的现象是 。 A 中现象说明气体的溶解度随压强的减小而 。 （4）利用太阳能可将 CO2和水转化成合成气（CO 和 H2） ，再将 CO 和 H2合成甲醇 （CH3OH） 。在合成甲醇的反应中，CO 和 H2的分子数之比是 。 25 （5 分）电缆的生产过程中会产生一定量的含铜
9、废料。某化学兴趣小组同学按下列方案 分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。 【查阅资料】 在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式： 2Cu+2H2SO4 +O2 2CuSO4 +2H2O。 硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内） 。 （1）操作 M 名称是 。 （2）蓝色溶液 A 中溶质的成分是 （填化学式） 。 （3）浅绿色溶液 B 经系列操作（I）可得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O） ，该操作的顺序 为 （用 a、b、c 表示） 。a冷却结晶 b过滤 c加热浓缩 （4）该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是 ；从固体 C 中获得纯 净的
10、铜，操作（）的具体处理方法是：加入 充分反应后过滤、洗涤、干燥。 三、简答题（每个化学方程式三、简答题（每个化学方程式 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 12 分）分） 26 （5 分）实验创新是重要的学科素养。小明用 W 形玻璃管完成了课本上的两个实验。 （1）探究炼铁原理（图 1） ：甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸的作用下，分解生成一氧化 碳和水，该反应的化学方程式是 ，实验时，酒精灯加灯罩的作用是 ，A 处可观察到的现象是 。 （2） 探究微粒性质 （图 2） ： 加入试剂 X， 观察到无色酚酞试液变红， 红色石蕊试纸变蓝。 试剂 X 可能是 ，该装置的优点是 （答一点）
11、。 27 （7 分）AE 是初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图 6 所示。其中 A 的浓溶 液能挥发出刺激性气味的气体， 从 CD 的反应过程中有蓝色沉淀生成， E 为不溶于硝酸 的白色沉淀。 “”表示一种物质能转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件 已省略） 。 （1）请写出化学式：A ，F 。 （2）在 AE 的反应过程中，A 与 B 溶液恰好完全反应，往反应后的溶液中滴入石蕊溶 液，观察到的现象为 。 （3）DE 的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 四、实验探究题（每个化学方程式四、实验探究题（每个化学方程式 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 16
12、分）分） 28 （8 分）根据图 1 装置，结合所学化学知识回答下列问题： （1）写出图中仪器的名称： 。 （2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制 O2，反应的化学方程式是 ，如需控 制反应速率发生装置最好选用 。 （3） 可用E装置收集二氧化碳， 是因为 ， 若用F装置收集氧气， 当观察到 时， 开始收集。 （4）SO2是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验室用图 2 所示装置收集 一瓶干燥的 SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是： （填序号） ，图中 NaOH 溶液的作用是 。 29 （8 分）同学们用“硝酸钡、氢氧化钡、碳酸钾”三种物质的溶液进行实验。 （1）甲组同学用 测得碳酸钾
13、溶液的 pH 大于 7，同学们因此推理得知：呈碱性的 溶液不一定是碱的溶液。 （2）乙组同学按如图所示进行实验，此时观察到的实验现象是 ，请写出其中一 个反应的化学方程式 。 实验完毕，充分振荡 U 形玻璃管，将管内的物质过滤。同学们对滤液成分进行了进一步 的探究。 【提出问题】滤液中除 K+，还含有什么离子？ 【作出猜想】猜想一：含有 OH 、NO 3 、CO 32 猜想二：含有 Ba2+、 （填离子符号） 猜想三：含有 OH 、NO 3 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 取滤液于试管中，向其中滴加 少量的硫酸钠溶液 无明显现象 猜想一正确 【评价与交流】 （1）你认为乙组同学们的结论
14、 （填“正确”或“不正确” ） ，理由是 。 （2）同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的 ，就能确定滤液 中的离子成分。 五、计算题（共五、计算题（共 6 分）分） 30 （6 分）向盛有 11.4gNa2CO3和 Na2SO4的固体混合物的烧杯中，缓慢加入溶质质量分数 为 10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算： （1）生成二氧化碳的总质量为 。 （2）配制 200g 质量分数为 10%的稀硫酸，需质量分数 98%的浓硫酸 g。 （3）当加入稀硫酸至图中 A 点时，溶液中溶质的质量分数（烧杯中为不饱和溶液） 。 2020 年广西河池市宜州区中考
15、化学模拟试题年广西河池市宜州区中考化学模拟试题 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 40 分）分） 1解：A、火烧赤壁，燃烧属于化学变化；故选项正确； B、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、草船借箭没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、凿壁偷光没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：A。 2解：A、二氧化碳是空气的成分，不计入“空气污染指数” ；故选项错误； B、可吸入颗粒物属于粉尘污染，计入“空气污染指数” ；故选项正确； C、氧气是空气
16、的成分，不计入“空气污染指数” ；故选项错误； D、氮气是空气的成分，不计入“空气污染指数” ；故选项错误； 故选：B。 3解：薯片放置在空气中一段时间，变得不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气，说明 空气中含有水蒸气。 故选：B。 4解：A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A 正确； B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 B 错； C、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 错； D、氯化钾易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 D 错。 故选：A。 5解：A、水由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。 B、氯化钠是由金属元素和非金属
17、元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故 选项正确。 C、铜属于金属单质，是由原子直接构成的，故选项错误。 D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。 故选：B。 6解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意， 米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡肉、蛋汤、大虾、鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐， 可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。 A、鸭肉中富含蛋白质，故选项错误。 B、豆浆中富含蛋白质，故选项错误。 C、青菜中富含维生素，故选项正确。 D、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。 故选：C。 7解：A、甲烷属
18、于有机物，A 错误； B、氢氧化铁阴离子是氢氧根离子，属于碱，B 正确； C、氦是由一种元素组成的单质，C 错误； D、氧化铝是由铝和氧两种元素组成的氧化物，D 错误； 故选：B。 8解：A、质子数核外电子数2，为原子，故选项错误。 B、质子数11，核外电子数10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项正确。 C、质子数核外电子数12，为原子，故选项错误。 D、质子数17，核外电子数18，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误。 故选：B。 9解：A、钢中含碳量为 0.03%2%，生铁中的含碳量为 2%4.3%，故钢中的含碳量低 于生铁中的含碳量，故 A 选项正确； B、铜是紫红色的金属，故 B
19、选项错误； C、合金的熔点比其纯金属的熔点低，故 C 选项错误； D、氢后的金属不能与酸反应产生氢气，故 D 选项错误； 故选：A。 10解：A、检验二氧化碳时应该把燃着的火柴放到瓶口，操作错误； B、闻气体的气味时，不看用鼻孔凑近瓶口，故错误； C、读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保存平行，俯视、仰视都会使读数 不准确，故错误； D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不看用嘴吹灭，故正确。 故选：D。 11解：A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，通过过滤可除去水中的不 溶性杂质，可使水达到澄清，故选项正确。 B、无异味，需要通过具有吸附性的物质才能达到，故选项错误。 C、无色
20、，需要通过具有吸附性的物质才能达到，故选项错误。 D、无细菌病毒，需要进行消毒、杀菌才能实现，故选项错误。 故选：A。 12解：A、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶 解度随温度的升高而减小，故 A 错误； B、 将 t2时乙的饱和溶液降温至 t1时， 溶解度增大， 溶液变成不饱和溶液， 故 B 错误； C、甲溶液的状态不能确定，所以从 t2降温至 t1，不一定有晶体析出，故 C 错误； D、 t1时， 甲、 乙两物质的溶解度相等， 所以饱和溶液的溶质质量分数相等， 故 D 正确。 故选：D。 13解：A、用熟石灰配农药波尔多液，利用的是氢氧化钙与硫酸铜反应生
21、成氢氧化铜沉淀 和硫酸钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项错 误。 B、用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多，是酸与碱之间生成盐和水的反应，是利用了中和 反应原理，故选项正确。 C、用生石灰作食品干燥剂，利用的是氧化钙与反应生成氢氧化钙，不属于中和反应， 不是利用了中和反应原理，故选项错误。 D、用含小苏打的发酵粉焙制糕点，利用的是碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸 氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理， 故选项错误。 故选：B。 14解：A、该反应是由两种物质反应生成一种物质。属于化合反应。故 A 说法正确； B、由微粒的变
22、化可知，化学反应前后原子的种类不变。故 B 说法正确； C、由生成物的微观构成可知，生成物是由两种不同的原子构成的同种的分子构成，若一 种原子是氧原子，就是氧化物，否则就不是氧化物，故 C 说法错误； D、该反应是由两种单质参加了反应，反应前后各元素的化合价发生了变化，故 D 说法 正确误。 故选：C。 15解：A可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，故不正确； B将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分，故正确； C室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致 火势迅速蔓延，不利于灭火，故不正确； D 用水灭火， 利用了水能使可燃
23、物温度降低到其着火点以下， 而不是降低可燃物着火点， 故不正确； 故选：B。 16解：A、乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，可以一步反应实现，A 不符 合题意； B、硝酸钾与硝酸钠都是可溶性盐，无法通过一步反应实现，B 符合题意； C、二氧化碳与碳在加热条件下反应生成一氧化碳，可以一步反应实现，C 不符合题意； D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以一步反应实现，D 不符合题 意； 故选：B。 17解：称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则 使溶质质量分数偏小。 用量筒量取水时仰视读数， 读数比实际液体体积小， 会造成实际量取的水的体积偏
24、大， 则使溶质质量分数偏小。 往烧杯中加水时有水洒出， 会造成实际量取的水的体积偏小， 则使溶质质量分数偏大。 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 故操作会导致结果偏小。 故选：A。 18解： A、稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应故都能用于除铁锈，故正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时地扩散，故正确； C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故正确； D、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故错误。 故选：D。 19解：A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的 是氢氧
25、化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸钾溶液，故不加其它 试剂可以鉴别。 B、FeCl3溶液是黄色的，能与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液，再将剩 余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯 化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。 C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与 Na2CO3、Na2SO4溶液反应均 能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。 D、 组内四种物质的溶液两两混合时， 其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白 色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶
26、液产生气体的溶液为盐酸， 产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 K2SO4溶液；故不加 其它试剂可以鉴别。 故选：C。 20 解： A、 高锰酸钾在加热条件下生成氧气， 当温度达到高锰酸钾分解温度时才开始分解， 因此氧气质量不能从 0 开始增加，故 A 图不正确； B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应过程中固体质量增大，故 B 图不正确； C、稀盐酸质量相等时，产生氢气质量相等，最终镁和盐酸反应生成的氢气多，故 C 图 正确； D、向碱溶液中加入水，碱性减弱，溶液 pH 减小，只能无限接近于 7，不能小于 7，故 D 图不正确。 故选：C。 二、填空题（每空二、填空题
27、（每空 1 分，共分，共 26 分）分） 21解： （1）碳元素的符号为 C，故填：C； （2）五氧化二磷的化学式为 P2O5，故填：P2O5； （3）葡萄糖的化学式为 C6H12O6，故填：C6H12O6； （4）H2SO3中硫元素的化合价为+4，故填：H2O3； （5）硝酸铵中的阳离子是铵根离子，故填：NH4+。 22解： （1）碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作 补钙剂，故填：A； （2）氧气能够供给呼吸；故填：C； （3）聚四氟乙烯耐腐蚀、摩擦系数非常小，可用作不粘锅内衬；故填：B； （4）熟石灰具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以熟石灰可用于改良
28、酸性土壤， 故填：E； （5）侯氏联合制碱法制得的“碱”是指纯碱，即碳酸钠；故填：D。 23解： （1）人体摄入铁元素不足会导致贫血，故填：铁。 （2）铁制品锈蚀的过程实际上是铁和空气中的氧气和水发生了化学反应，故填：氧气和 水。 （3）用洗洁精除去油污，是因为洗洁精对油污具有乳化作，故填；乳化。 （4）尼龙绳主要用有机合成材料制成，故填：尼龙绳。 （5）适当施用氮肥会促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，故填：氮。 24解： （1）由于碳原子的排列方式不同，决定了金刚石和石墨物理性质相差很大； （2）含有碳元素的燃料，燃烧不充分会产生一氧化碳气体，与血液中的血红蛋白结合， 使人体中毒； （3）二
29、氧化碳气体的溶解度随压强的减小而减小，打开瓶塞时，瓶内压强减小，原已 溶解的二氧化碳逸出，因此 A 中看到大量气泡，B 中二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 A 中现象说明气体的溶解度随压强的减小而减小。 （4）CO 和 H2合成甲醇（CH3OH） ，化学方程式为 CO+2H2CH3OH在合成甲醇的反 应中，CO 和 H2的分子数之比是 1：2。 故答案为： （1）排列方式； （2）一氧化碳； （3）产生大量气泡； 澄清石灰水变浑浊；减小； （4）1：2； 25解： （1）经过操作 M 实现了固液分离，常用操作方法为过滤； 故答案为：过滤。 （2）溶液显蓝色说明含有硫酸铜，加入铁后有气体生成，说明有
30、剩余的硫酸，因此溶质 为硫酸和硫酸铜； 故答案为：H2SO4、CuSO4。 （3）根据题目信息可知硫酸亚铁溶解度随温度升高而升高，所以可以蒸发浓缩，形成饱 和溶液，然后降温冷却，此时溶解度降低，饱和溶液析出晶体，然后过滤就可以得到硫 酸亚铁晶体； 故答案为：cab。 （4）由于加入的硫酸需要过量，才能保证铜完全反应，因此硫酸会有剩余，另外为了确 保硫酸铜不进入溶液，需要加入足量的铁粉将其置换为铜单质，所以为了确保剩余硫酸 和生成的硫酸铜被消耗完毕，需要加入稍过量的铁；为了全部固体中剩余的铁被去除， 结合制备硫酸亚铁晶体，所以加入酸为稀硫酸，与铁反应后生成硫酸亚铁和氢气，不引 入新的杂质； 故答
31、案为：确保硫酸与硫酸铜全部反应完毕；稀硫酸。 三、简答题（每个化学方程式三、简答题（每个化学方程式 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 12 分）分） 26解： （1）甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的 化学方程式为 HCOOHCO+H2O，实验时，酒精灯加灯罩可以提高反应的温 度，A 处可观察到红色粉末变为黑色，故填：HCOOHCO+H2O；提高反应 的温度；红色粉末变为黑色。 （2）加入试剂 X，观察到无色酚酞试液变红，红色石蕊试纸变蓝，说明试剂 X 呈碱性， 且具有挥发性，故可能是浓氨水，该装置可以减少空气污染，故填：浓氨水；减少空气 污染
32、。 27解：盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯 化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水； 硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝 酸钠，因此 AE 可以分别是盐酸、硝酸银、氯化铜、氯化钠、氯化银； （1）A 是 HCl，F 是 CuO。 故填：HCl；CuO。 （2）在 AE 的反应过程中，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，往反应后的溶 液中滴入石蕊溶液，由于硝酸显酸性，观察到的现象为溶液变红色。 故填：溶液变红色。 （3）DE 过程中，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为： NaCl+AgN
33、O3AgCl+NaNO3，该反应的基本反应类型为复分解反应。 故填：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3；复分解反应。 四、实验探究题（每个化学方程式四、实验探究题（每个化学方程式 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 16 分）分） 28解： （1）试管是常用的反应仪器，故答案为：试管； （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条 件下生成水和氧气， 要注意配平； 注射器可以控制反应的速率； 故答案为： 2H2O2 2H2O+O2；C； （3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集； 排水法收集验满的方法是：当
34、大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；故答案为：二 氧化碳的密度比空气的密度大；大气泡从集气瓶口向外冒出； （4）实验室用图 2 所示装置收集一瓶干燥的 SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是： ；图中 NaOH 溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止空气污染；故 答案为：；吸收二氧化硫，防止空气污染。 29解： （1）测定溶液的 pH 值时，利用 pH 试纸，根据测定的值判断溶液的酸碱性； 故答案为：pH 试纸。 （2）钡离子与碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，所以可以看到白色沉淀；碳酸钾与氢氧化钡 反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，任选 一个书写化学方程式； 故答案
35、为： 有白色沉淀产生； Ba （OH）2+K2CO3BaCO3+2KOH （或 Ba （NO3）2+K2CO3 BaCO3+2KNO3） 。 【作出猜想】若硝酸钡、氢氧化钡与碳酸钾恰好反应，则溶质只有氢氧化钾和硝酸钾， 此时溶质离子为钾离子、硝酸根离子和氢氧根离子，若碳酸钾过量，则除了钾离子、氢 氧根离子、硝酸根离子，还有碳酸根离子，若碳酸钾少量，则为钾离子、氢氧根离子、 硝酸根离子、碳酸根离子； 故答案为：OH 、NO 3 。 （1）硫酸钠与碳酸根离子无法发生反应，没有明显现象，所以不能验证碳酸根离子，因 此不能得出猜想一正确； 故答案为：不正确；硫酸钠无法判断碳酸根是否存在。 （2）硫酸与
36、碳酸根反应可以生成二氧化碳，硫酸可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，因此 可以通过硫酸鉴别碳酸根和钡离子的存在，从而确定溶液中的离子； 故答案为：硫酸。 五、计算题（共五、计算题（共 6 分）分） 30解： （1）生成二氧化碳的总质量为 4.4g。 故填：4.4g。 （2）配制 200g 质量分数为 10%的稀硫酸，需质量分数 98%的浓硫酸质量：200g10% 98%20.4g。 故填：20.4。 （3）设碳酸钠质量为 x，反应生成硫酸钠质量为 y， Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2， 106 142 44 x y 4.4g ， x10.6g，y14.2g， 当加入稀硫酸至图中 A 点时，溶液中溶质的质量分数是：100% 14.3%， 答：当加入稀硫酸至图中 A 点时，溶液中溶质的质量分数是 14.3%。
