1、江江西西省省 2 2020020 年中等学校招生考试模拟卷（二）年中等学校招生考试模拟卷（二） 化化 学学 说明：1全卷共五大题，24 小题，满分 100 分，考试时间 70 分钟。 2本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe- 56 一、选择题一、选择题(本大题包括本大题包括 10 小题小题，每小题每小题 2 分分，共共 20 分。每小题只有一个选项正确分。每小题只有一个选项正确，请将请将 正确选项的序号填在题后括号内正确选项的序号填在题后括号内) 1 2019 年 10 月 1 日国庆 70 周年天安门广场放飞的所有气球内充的都是氦气， 氦气是 （ ） A稀有
2、气体 B混合物 C化合物 D密度比空气大的气体 2 现今“新冠肺炎”肆虐全球， 在医疗预防中所用的消毒剂种类繁多， 其中高锰酸钾(KMnO4) 在医疗上常用作消毒剂。高锰酸钾属于（ ） A混合物 B化合物 C氧化物 D单质 3小苏打是（ ） A碳酸钠 B氯化钠 C碳酸氢钠 D氢氧化钠 4每年的 10 月 16 日是世界粮食日，氮肥：护航中国粮食安全。下列化学肥料属于氮肥的 是（ ） A氯化钾 B磷酸钙 C氯化钾 D尿素 5下列粗盐提纯的实验操作正确的是（ ） 6铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。铁酸钠中铁元素化合价 为（ ） A+2 B+3 C十 4 D +6
3、72019 年 8 月 30 日起发行的第五套人民币 5 角材质由钢芯镀铜锌合金改为钢芯镀镍，色 泽由金黄色改为镍白色。 右图是锌元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。 下列有 关说法正确的是（ ） A锌的相对原子质量为 65 Bx 的值是 30 C锌离子带两个单位负电荷 Dy 与 x 不相等 8下列能够与 CaCl2、HCl、NaCl 的混合溶液共存的是（ ） A稀硫酸 B硝酸银溶液 C碳酸钠溶液 D氢氧化钠溶液 9 建立模型是化学核心素养之一。 下列对于物质性质差异模型的构建不正确的是 （ ） A金刚石与石墨的化学性质不同，原因是碳原子排列方式不同 B过氧化氢与水的化学性质不同，原因
4、是分子种类不同 C钠与硫化学性质不同，原因是原子核外最外层电子数不同 D生铁与钢的化学性质不同，原因是含碳量不同 10下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 B向 pH=12 的氢氧化钾溶液中加水稀释 C恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加人硝酸钾 D向一定量的硫酸锌溶液中加入铁粉 二、选择填充题二、选择填充题(本大题包括本大题包括 5 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 15 分。先在分。先在 A、B、C 中选择一个正中选择一个正 确选项将序号填在题后括号内确选项将序号填在题后括号内，然后在然后在 D 处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择处再补充一个符合
5、题意的答案。每小题的选择 2 分分，填充填充 1 分分) 11 “垃圾分类”成为了 2019 年国民话题的热词之一。 下列物质属于可回收垃圾的是 （ ） A废旧玻璃瓶 B废旧电池 C废旧金属 D_ 12“民以食为天。”下列有关饮食与健康的说法正确的是（ ） A食用加碘盐预防贫血 B食用鸡蛋补充蛋白质 C食用蔬菜补充能量 D幼儿缺钙易患_ 13下列物质的用途与其性质对应关系正确的是（ ） A CO 用于炼铁一还原性 B木炭用作燃料一吸附性 C氧气用于航天一可燃性 D二氧化碳用于灭火一_ 14在一定条件下某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A反应前后原子的种类、原子的个数以及分子总
6、数不变 B反应中甲、乙的分子个数比为 4 ： 5 C反应前后氮元素的化合价没有变化 D甲、乙两物质反应的质量比为_ 15下列实验设计能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 除去氧化钙固体中少量的碳酸钙 高温煅烧 B 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 在空气中点燃气体 C 鉴别硬水和软水 煮沸，观察现象 D 鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体 _ 三、填空与说明题三、填空与说明题(本大题包括本大题包括 5 小题小题，共共 30 分分) 16 (4 分)在元旦来临之际，同学们写上新年的祝福：愿新的一年，我们的日子，如酚酞遇 碱般鲜红；我们的学业，如白磷自燃般顺利；我们的人生如镁般燃烧绽放
7、耀眼的强请用 化学用语填空： (1)白磷的化学式_。 (2)碱溶液中的阴离子_。 (3)镁燃烧反应的化学方程式_。 17(7 分)2019 年 10 月 1 日，江西景德镇航空工业昌飞生产制造的直升机以完美的姿态， 磅礴的气势飞过天安门，在国庆阅兵仪式上接受检阅。请回答下列问题： (1)燃料：航空煤油由石油提炼得到，该过程是_( 填“物理变化”或“化学变化”)，属 于_(填“单质”或“混合物“)；航空煤油有特殊气味，从微观角度分析，闻到航空煤油 气味的原因是_； 航空煤油成分中含有碳、 氢元素， 燃烧产物中一定有_。 (2)材料： 直升机大量使用了铝合金， 铝合金属于_ (填“ 金属材料”或“
8、复合材料”)， 铝合金的优良性能有_ (写一点)，若检测铝合金材料中是否 含有镁，可采用：的实验方法是：加入_，观察现象。 18 (5 分) t2 C 时，将甲、乙各 90 g 分别加到盛有 110 g 水的两只烧杯中，充分溶解后，恢 复到 t2 C，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请回答下列问题： (1)M 点的含义是 _。 (2)固体甲对应的溶解度曲线是 _(填“a”或“b”)。 (3)向烧杯中加人_g 水，可得到溶质质量分数为 30%的溶液。 (4)将甲、 乙t2 C时的饱和溶液分别降温到t1 C时， 有关说法正确的是 _(填序号)。 A甲溶液一定是饱和溶液 B乙溶液一定是饱和溶液
9、 C两溶液的溶质质量相等 D两溶液溶质质量分数相等 19(6 分)四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。以高硫 铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO，其他成分不考虑)为原料，生产四氧化三铁的工艺 流程如下： (资料： Al2O3、Fe2O3与 NaOH 溶液反应生成溶于水的 NaAlO2、Na2SiO3) 请回答下列问题： (1)步骤 1 中矿石粉碎的目的是_。 (2)步骤 2 中加入 NaOH 溶液，反应之一是 2NaOH+ Al2O3=2NaAlO2+X，X 是_。 (3)步骤 3 中得到的滤液溶质主要成分的化学式是_。 (4)步骤 4 中的滤渣中含
10、有的大量 Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反 应的化学方程式为_。 20 (8 分)七巧板拼图是儿童爱玩的游戏。右图表示由七块板拼成的小房子，拼图的规则是 有一条边相互接触(包括部分接触)的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化 学反应)。AG 分别是稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硝酸银、铜、铁七种物质中的 一种，A 是紫红色固体，E 的浓溶液有强腐蚀性，F 属于盐。请回答下列问题： (1)F 的化学式是_ (2)G 物质的一种用途是_ (3)A 与 B 反应的化学方程式为_ (4)小房子中物质之间的反应属于复分解反应的是_(填序号)。 四、实验与探究题
11、四、实验与探究题(本大题包括本大题包括 3 小题小题，共共 25 分分) 21(7 分)根据下列图示回答相关问题： (1)仪器 a 的名称是_ (2)A 实验中，若制取二氧化碳，装置中的药品应为_； 若制取氧气， 反应的原理是_ (用化学方程式表示)。 (3)B 实验中白磷燃烧， 红磷不燃烧， 由此得出的燃烧条件是_。 (4)C 实验还必须补充一个实验：把试管 c 中的物质改为_进行实验， 补充后可以得出的结论是：铁在_条件下易生锈。 22 (9 分)化学兴趣小组在探究金属与酸的反应时，观察到镁、锌、铁分别与稀盐酸反应产 生气泡速率不同。某同学提出问题：影响化学反应速率的因素有哪些?化学兴趣小
12、组运用以 下试剂对影响化学反应速率的因素开展探究活动。 提供试剂：15%的稀盐酸、15%的稀盐酸、铝粉、铁粉、铝片 【提出问题】影响化学反应速率的因素有哪些? 【猜想与假设】 猜想 1：物质的性质；猜想 2：反应的温度； 猜想 3：反应物的浓度；猜想 4： _ 【实验探究】(实验中只能使用提供的试剂) 实验 实验操作 实验现象 实验结论 验证猜想 1 分别向盛有等体积的_ _两支试管中加入等体 积的 15%的稀盐酸 盛有_的 试管中产气泡更快 物质的性质影响反应 速率 验证猜想 2 分别向盛有等体积的铁粉 的两支试管中加入等体积 的 15%的稀盐酸，加热其中 一支试管 加热试管中产生气泡 更快
13、 温度越_， 反应速率越快 验证猜想 3 向盛有等质量铁粉的两支 试管分别加入_ _ 加入_试管 中产生气泡更快 反应物的浓度越大， 反应速率越快 验证猜想 4 分别向盛有等质量铝粉和 铝片试管中加入等体积 5% 的稀盐酸 盛有铝粉的试管中产 生气泡更快 _， 应速率越快 【实验拓展】 兴趣小组将未打磨的铝片和稀盐酸放人密闭容器中， 用传感器探究反应过程中 温度和压强的变化(如下图所示)。下列有关说法正确的是_(填序号)。 A铝与盐酸反应吸收热量 B50s 时，溶液中的溶质为 AlCl3 C050 s，铝与盐酸反应 D100140s，压强减小是因为温度降低 23(9 分)化学兴趣小组用右图装置
14、做电解水实验时，为了使实验现象明显，增强水的导电 能力，在水中加入一些氯化钠固体。 【实验记录】实验中观察到电极两端有气泡产生，用燃烧木条检验负极产生的气体，气体能 够燃烧且产生淡蓝色火焰，说明负极产生的气体是_，检验正极产生的气体时，闻到 刺激性气味。 化学兴趣小组对这异常现象产生兴趣，继续进行探究： 【提出问题】正极产生的刺激性气味的气体是什么? 【猜想与假设】猜想 1：NH3猜想 2：HCl；猜想 3：Cl2；猜想 4：HCl 和 Cl2。 【讨论与交流】 大家讨论后认为猜想 1 不合理， 理论依据是_。 【查阅资料】带有刺激性气味的气体有：HCl、Cl2、NH3等； Cl2与水反应生成
15、氯化氢和次氯酸(HClO)， 氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，Cl2有毒 且能溶于四氯化碳； 碘能使淀粉溶液变蓝色； HCl 不溶于四氯化碳，氯化银难溶于水。 【实验探究】如下图所示，将正极产生的气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、四氯化碳、 硝酸银溶液、浓氢氧化钠溶液。 【实验现象】观察到装置 B 中_，装置 D 中_。 【实验结论】猜想 3 正确。 【反思评价】 装置 C 中四氯化碳的作用是_， 装置 E 的目的是处理尾气。 【拓展应用】 (1)实验结束，向装置 A 中的液体中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，证明装置 A 中 的液体显_(填“酸性”碱性”或“中性”)，由此实验可知氯化钠
16、参加反应，电解氯化钠 溶液的化学方程式为_。 (2)在化学反应前后有元素化合价升高， 也一定有元素化合价降低。 从化合价升降角度分析， 正极产生的气体是 Cl2而不是 HCl 的原因是_。 五、计算题五、计算题(本大题包括本大题包括 1 小题小题，共共 10 分分) 24 (10 分)2019 年 7 月 28 日中国海军“西安舰”参加了俄罗斯海军节庆典海上阅兵。 建造“西 安舰的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于 50%)来冶炼。 研学实践小组为测出某地赤铁矿 石(主要成分是 Fe2O3)中的含铁量，进行实验：取 10g 赤铁矿石样品，逐渐加入稀硫酸，充 分反应后过滤，实验测得相关数据如图所
17、示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。 (1)该赤铁矿石样品中铁元素的质量为_g， 由 此可判断出该赤铁矿石属于富铁矿石。 (2)计算实验中所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 (3)溶质质量分数为 10%硫酸铁溶液可用于各种工业废水与城市污水净化处理。实验中恰好 完全反应后， 过滤， 用所得滤液配制溶质质量分数为 10%的硫酸铁溶液， 需要加水_g。 参考答案及解析参考答案及解析 1A 【解析】考查知识点：稀有气体、物质性质、类别、用途。 2B 【解析】考查知识点：物质类别。高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化 合物。 3C 【解析】考查知识点：物质俗称。碳酸氢钠俗称小
18、苏打。 4D 【解析】考查知识点：化学肥料。氮肥含有氮元素，包括尿素及铵盐等。 5A 【解析】考查知识点：实验基本操作。A溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌加快溶解 速率，正确；B过滤需要玻璃棒引流；C加热蒸发时需用玻璃棒搅拌以免液体不受热不 均匀而液滴飞溅；D不能用嘴吹灭熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭。 6D 【解析】 考查知识点： 化学式与化合价。 根据化合物正负价代数和为 0， 铁酸钠中 Na 为+1、 O 为- 2，铁为+6。 7B 【解析】考查知识点：原子结构示意图、元素周期表。由元素周期表信息可知锌的相对原子 质量为 65 38，原子中质子数=核电荷数=核外电子数，x=y=2+8+18+
19、2=30，锌原子核外最 外层电子数为 2，易失两个电子带两个单位正电荷。 8A 【解析】考查知识点：酸、碱、盐之间的反应或复分解反应。硝酸银与三种物质都能反应， 碳酸钠能与稀盐酸能反应，氢氧化钠与盐酸能反应。 9A 【解析】 考查知识点： 物质的性质与结构。 A 金刚石与石墨的化学性质相同， 物理性不同， 原因是碳原子排列方式不同； B 过氧化氢与水的化学性质不同， 原因是分子种类不同； C 钠 与硫化学性质不同，原因是原子核外最外层电了数不同；D生铁与钢的化学性质不同，原 因是含碳量不同。 10C 【解析】考 查知识点：物质的性质与结构。A 向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，反 应生成氯化钠
20、，氯化钠溶质质量分数增大，碳酸钠反应完全后，氯化钠质量不变，再加人稀 盐酸， 氧化钠质量分数减小； B 向氢氧化钾溶液中加水稀释， pH 变小， 但不会小于 7； C 恒 温下向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾溶解，溶液的溶质质量分数增大，但当溶液 饱和后，溶质质量分数不变；D铁与硫酸不发生反应。 11C 废旧塑料 【解析】考查知识点：环境与资源。废旧金属、废旧塑料、废旧报纸都属于可回收垃圾。 12B 佝偻病 【解析】考查知识点：营养素、化学元素与人体健康。A食物加碘盐可预防甲状腺肿大； B鸡蛋富含蛋白质，食用鸡蛋可补充蛋白质；C食用蔬菜可补充维生素，但不能提供能 量；D幼儿缺钙易患佝偻病
21、。 13 A 不燃烧且不支持燃烧，密度比空气大 【解析】考查知识点：物质的性质与用途。A CO 具有还原性，可用于炼铁；B木炭可 作燃是因为具有可燃性；C氧气性可用于航天是因为具有助燃性；D二氧化碳不燃烧具 不支持燃烧，密度比空气大，故可用于灭火。 14B 17 ： 40 【解析】考查知识点：质量守恒定律、反应微观示意图。由反应的微观示意图可知，该反应 是氨气和氧气在一定条件下反应成了一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O2 一定条件下 4NO+6H2O。A由化学方程式可知，反应前后分子总数发生了改革变；B由化学方程式 可知，反应中甲、乙的分子个数比为 4 ： 5；C氮元素的化合价在反应前
22、为一 3，反应后 为+2；D由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质质量比为(17X4) ： (32X5)= 17 ： 40。 15A 加水，比较温度变化 【解析】考查知识点：物质的提纯、鉴别。A碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，可除去氧化钙 固体中少量的碳酸钙；B在空气中点燃-氧化碳，不能恰好完全反应，达不到除去二氧化 碳中少量一氧化碳的目的；C加入肥皂水可鉴别硬水和软水，泡沫多浮渣少是软水，煮沸 是生活中软化硬水的方法；D氢氧化钠固体溶于水放热，氯化钠固体溶于水温度变化不明 显，故加水并比较温度变化可以鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体。 16 (1)P (2)OH (3)2Mg+O2 2MgO(2
23、分) 【解析】考查知识点：化学用语。 17 (1)物理变化 混合物 分子在不断运动 二氧化碳和水 (2) 金属材料 耐腐蚀(或密 度小) 硫酸铝溶液 【解析】考查知识点：物质的变化、物质的类别、分子特性、金属材料、金属及合金的化学 性质。 (1)提炼石油得到航空煤油没有生成新的物质，该过程是物理变化；航空煤油由多种物质组 成属于混合物；从微观角度分析，闻到航空煤油气味的原因是分子在不断运动；航空煤油成 分中含有碳、氢元素，故根据质量守恒定律知燃烧产物中一定有二氧化碳和水。 (2)铝合金属于金属材料； 铝合金的优良性能有耐腐蚀、 密度小等； 镁能与硫酸铝溶液反应， 故可采用的加入硫酸铝溶液实验方
24、法检测铝合金中是否含有镁。 18 (1)t1 C 时，甲、乙两物质的溶解度相等 (2)a (3)100 (4)A(2 分) 【解析】考查知识点：溶解度。(1)M 点的含义是 t1 C 时，甲、乙两物质的溶解度相等或 t1 C 时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。 (2) t2 C 时甲、乙各 40 g 分别放到盛有 50 g 水的两只烧杯中，甲能够溶解，乙不能溶解，说 明 t2 C 时甲溶解度大于乙，故 a 表示甲的溶解度，b 表示乙的溶解度。 (3)烧杯中溶质量为90g， 要得到溶质质量分数为30%的溶液， 可得溶液质量为90/30%=300g， 故需加入 100 g 水。 (4)
25、将甲、乙 t2 C 的饱和溶液分别降温到 t1 C，甲溶解减小，仍为饱和溶液，乙溶解度增大， 为不饱和溶液，故两溶液溶质质量分数不相等，同时两溶液的溶质质量因溶液质量未知，无 法判断大小。 19 (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)H2O (3)NaAlO2 、Na2SiO3(2 分) (4)16Fe2O3+FeS2 11Fe3O4+2SO2(2 分) 【解析】考查知识点：化学方程式的书写、物质的提纯与转化。 (1)步骤 1 中矿石粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速度，使反应更充分。 (2)步骤 2 中根据质量守恒定律可知，X 是 H2O。 (3)根据资料：A
26、l2O3、SiO2与 NaOH 溶液反应生成为溶于水的 NaAlO2、Na2SiO3知，步骤 3 得到的滤液溶质主要成分化学式是 NaAlO2 、Na2SiO3。 (4)步骤 4 中滤渣中含大量的 16Fe2O3+FeS2 11Fe3O4+2SO2 20 (1)Na2CO3 (2)改良酸性土壤(或配制波尔多液) (3)Cu+ 2AgNO=Cu(NO3)2 +2Ag (4) 【解析】考查知识点：身边的化学物质(金属、酸、碱、盐)。由 A 是紫红色固体猜测 A 是 铜；由铜能够与硝酸银反应猜测 B 是硝酸银；由 E 的浓溶液有强腐蚀性猜测 E 是硫酸；由 D 能与硝酸银和硫酸反应猜测 D 为铁；C
27、 能与硝酸银和铁反应猜测 C 是稀盐酸；由 F 属于 盐且能与硫酸反应猜测 F 是碳酸钠，G 猜测氢氧化钙。将上述猜测代人题干验证，完全符合 题意，故猜测正确，再据此答题。 21 (1)长颈漏斗 (2)大理石(或石灰石)和稀盐酸 2H2O2H2O+O2(2 分) (3)温度达到可燃物的着火点 (4)蒸馏水和二氧化碳 与水 和氧气接触 【解析】考查知识点：制取气体、金属锈蚀、燃烧条件。 (1)仪器 a 的名称是试管， 实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳， 用 A 装置制取 二氧化碳 A 装置中药品大理石(石灰石)和稀盐酸，实验室用 A 装置用过氧化氢制取氧气， 反应的原理是 2H2O
28、2H2O+O2 (2)探究铁锈蚀条件，对比铁在干燥的空气(或氧气)、在与水接触、在与水和氧气同时接触三 个实验， 要得出正确的结论还必须补充一个实验， 增加一把 b 中的干燥的氧气或干燥空气改 为蒸馏水进行实验的装置。 (3)实验 B 中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧条件是温度达到可燃物的着火点，可燃 物燃烧的另一个条件是可燃物与氧气接触， 只需要在烧杯水中放入白磷， 对比试管中白磷燃 烧与烧杯中白磷不能燃烧，可以得出可燃物燃烧另一个条件是可燃物与氧气接触。 22 【猜想与假设】反应物间的接触面积 【实验探究】铝粉、铁粉 铝粉 高 5%的稀盐酸、15%的稀盐酸 15%的稀盐酸 反应物间的接
29、触面积越大 【实 验拓展】D(2 分) 【实验拓展】 由图示可知： 铝与盐酸反应放出热量， 50 s 时是氧化铝与盐酸反应， 盐酸有余， 溶液中溶质为 AlC3、HCl，501000 s 是铝与盐酸反应，100140 s 表示反应完全后，温度恢 得复至室温，压强减小是因为温度降低。 【解析】考查知识点：金属性质、科学探究。 23 【实验记录】H2 【讨论与交流】不符合质量守恒定律 【实验现象】湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色 无明显现象 【反思评价】溶解吸收氧气，以免氯气干扰对 HCl 的检验 【拓展应用】(1)碱性 2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+Cl2(2 分) (2)负极生成氢气，氢元
30、素化合价降低，钠元素、氧元素化合价没有改变，氯元素化合价一 定升高，所以生成氯气而不是硫化氢 【解析】考查知识点：物质的检验、物质性质、实验评价、科学探究过程方法、信息分析处 理能力。 24(1)56 (2)解：根据质量守恒定律可知，参加反应的氧化铁的质量为 108g100g=8g 设恰好完全反应时消耗的稀硫酸中溶质的质量为 x Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 160 219 8g x 219 160 = x g8 ，x=147 g 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为 g g 100 7 .14 X 100%=147% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 14 7%。 (3)92 g
