人教版五四制英语

课题1常见的酸和碱课题2酸和碱的中和反应实验活动6酸、碱的化学性质实验活动7溶液酸碱性的检验课题1常见的酸和碱(第一课时)实验10-1向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶课题1常见的酸和碱课题2酸和碱的中和反应2018116回顾1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象?该现象说明了什么?2、在右图

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1、化学是世界变得更加绚丽多彩 【学习目标】 1、了解什么是化学,认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然,认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。 2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究行为,培养学生良好的学习习惯和学习方法。 3、激发学生亲近、热爱并渴望了解化学的情感,激发学生对化学的好奇心和探究的欲望,让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。。

2、 人教版(五四制)九年级化学 第十单元 溶液 单元测试一、单选题1.下列饮品中属于溶液的是( )A. 酸奶 B. 可乐 C. 冰水 D. 豆浆2.下列物质放入水中,能形成溶液的是( ) A. 豆油 B. 面粉 C. 汽油 D. 白糖3.蔗糖溶解在水中形成溶液。下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是(水分子未画出)( ) A. B. C. D. 4.名称中有“水” 字的物质可能是溶液,下列有 “水”。

3、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,知识回顾:,酸,H+ + 酸根离子,碱,金属离子+ OH-,盐,金属离子+酸根离子,第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,原从水中来, 不敢水中行。 人人都要我, 无我食不成。 (打一物质),食盐,常见的盐,用钡餐BaSO4观察肠内情况,五水硫酸铜晶体CuSO4 5H2O,食盐 NaCl,KNO3硝酸钾晶体,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐,它是一种白色不透明晶体,形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质,而且摄入0.20.5 。

4、第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,山,渣,片,品尝,有什么感觉?,请说出生活中具有酸味的物质名称?,酸味就是物质酸性的反映,1生活中的酸有哪些?,2生活中的碱有哪些?,生活中的酸有:食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH);水果有酸味,水果中有果酸,柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3),生活中的碱有:石灰水中有氢氧化钙:Ca(OH)2 ,炉具清洁剂中含有氢氧化钠:NaOH ,它们都是碱。,生活中的碱,皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味 这些物质中含有另。

5、上节回顾:,NaCl,HCl,Ca(OH)2,H2SO4,C2H5OH,写出下列溶液的溶质的化学式:,1、食盐水 ;,2、盐酸 ;,3、石灰水 ;,4、稀硫酸 ;,5、酒精溶液 ;,2、下列物质溶于水时,使溶液的温度明显升高的是 ( ),溶液的温度明显降低的( )A、蔗糖 B、食盐 C、硝酸铵 D、氢氧化钠,1、把少量的下列各物质分别放入水里,充分振荡后可形成溶液的是( )A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D、冰块,A,D,C,3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸,从上半部分取出少量,测得其密度为1.2g/cm3,若从底部取出少量测定其密度,则测得底部的稀硫酸的密度值为 ( ) A、大于1.。

6、课题2 溶解度,写出下列溶液中溶质的化学式: 1、食盐水 2、盐酸 ; 3、石灰水 ;4、稀硫酸 ; 5、酒精溶液 . 6、硫酸铜溶液 7、碳酸钠溶液 8、生理盐水,NaCl,HCl,Ca(OH)2,H2SO4,C2H5OH,CuSO4,Na2CO3,NaCl,2、下列物质溶于水时,使溶液的温度明显升高的是 ( ),溶液的温度明显降低的是 ( )。A、蔗糖 B、食盐 C、硝酸铵 D、氢氧化钠,1、把少量的下列各物质分别放入水里,充分振荡后可形成溶液的是( ) A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D、冰块,D,C,A,3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸,从上半部分取出少量,测得其密度为1.2 g/cm3,若从底部取出。

7、课题1 溶液的形成,第九单元,【现象】将蔗糖或食盐放入水中,搅拌后,蔗糖或食盐都消失在水中。 【微观解释】蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。,一、溶液,蔗糖溶液中的分子运动,食盐溶液中的离子运动,探究思考: 蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系?,区别:蔗糖在水中是以分子形式存在(C11H22O11),而氯化钠则是以离子形式存在(Na+、Cl-)。,联系:两种溶液只要水分不被蒸发,温度不发生变化,蔗糖或氯化钠与水不会分离,取出其中任意一部分进行比较,它们的组成完全相同。,小结:,1、定义:一种或几种物质分散。

8、第八单元 金属和金属材料,课题2 金属的化学性质,铁丝、镁带和氧气的反应,3Fe + 2O2 Fe3O 2Mg + O2 2MgO,实验探究,将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中加热,观察现象。,铜丝的表面变黑,金戒指没化。 2Cu+O2=2CuO,实验表明:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应, 但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。,活动性:镁、铝 铁、铜 金,一.金属与氧气的反应,2Mg+O2=2MgO,4Al+3O2=2Al2O3,Au+O2 ,讨论,铝的化学性质比较活泼,为什么铝有良。

9、,课题2 金 属 的 化 学 性 质,问题导学,1.金属都能和氧气反应吗?反应的难易和剧烈程度有什么不同。 2铝的抗腐蚀性为什么很强? 3金属能和盐酸(或者稀硫酸)都反应吗?反应的剧烈程度有什么不同。 4金属和盐酸反应的化学方程式有什么共同点。是什么类型反应,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2 2CuO 3Fe+2O2 Fe3 O4,金即使高温也不能和氧气反应(真金不怕火炼),高 温 炼 金,讨论1:从以下方程式你能得到哪些信息?,(1) 4Al+3。

10、金属 style,黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活动.黄铜与黄金的外观相似,我们可用什么方法来鉴别它们呢?,请你辩别真假,课题2 金属的化学性质,学 习 目 标,1.知道铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应,并能正确写出化学反应方程式; 2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应,并能正确写出化学方程式; 3.能设计实验判断金属的活动性强弱,能解释一些日常生活有关的化学问题。,你学过哪些金属能与O2反应?,镁、铝等在常温下就能与氧气反应。,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,,但在高。

11、课题1 金属材料,我们的生活离不开金属,金属材料的发展史,商朝,人们已开始使用青铜器 春秋时期,开始使用铁器 100年前开始了铝的大规模使用,铁锄与铁犁,司母戊鼎,铝窗,纯金属,铁,铜(最早使用),铝,金属共有的物理性质,常温下金属大都是固体(汞除外) 有金属光泽 大多数金属都是电和热的良导体(导电导热性) 有延展性(可以拉成细丝,可以展成薄片) 有韧性,小结:,不同金属也有本身的特性,大多数金属都是银白色的,但铜却呈 ,金呈 。 在常温下,大多数金属是固体,但汞是 。 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差。

12、第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料,北京奥运会的金牌味道真不错哦!,好炫啊!,真气魄 !,好 壮 观啊!,这些你乘坐过吗?,这个你一定没坐过!,是东汉时期雕塑艺术和铸铜工艺融为一体的杰出作品,在中国雕塑史上代表了东汉时期的最高艺术成就。铜马昂首,四蹄翻腾,马尾高扬,口张作嘶鸣状,以少见的“对侧快步”的步伐奔驰向前。其三足腾空,后右蹄踏在一只正在振翼奋飞的燕背上,燕顾首惊视,与之相呼应,奔马头微左顾,似乎也想弄清楚发生了什麽事,而这一切尽在瞬间。由于马蹄之轻快,马鬃马尾之飘扬,恰似天马行空,以至飞燕不觉。

13、这种交通工具你坐过吧!,这种你坐过吗!,这个你绝对没坐过!,这些门是什么材料做的?,这是什么做的?,这是什么,#?$#?%?,顶!这么大的鸟巢!,奥运会的金牌 味道不错!,这块牌也不是容易拿的!,哗!我要是有一个该多好!,环顾你家里的日常生活用品,如锅、壶、刀、锄、水龙头等,它们都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。,人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代,铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。,旧石器时代人们利用燧石、鹿角和石头制作的工具。,石器时代,新石器时代的石砚,青铜极品尊与盘,人类从。

14、课题 1 溶液的形成,第九单元 溶液,啤酒,白醋,无土栽培西红柿,矿泉水,医用药水,生活中的溶液,【现象】将蔗糖放入水中,搅拌后,蔗糖消失了,思考?,什么是溶液?溶液又是怎样形成的?,问题:蔗糖去哪里了?,实验9-1,一、溶液:,1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。,注意:溶液属于混合物,蔗糖溶液,3、组成,溶剂:,被溶解的物质,能溶解其他物质的物质,2、特征,均一性:稳定性:,溶液各部分组成、性质完全相同 (密度、浓度等),只要温度不变、水份不蒸发,溶剂与溶质不会分离。,溶质:,4、溶液质量=溶质质量。

15、,课题1:溶液的形成,九年级化学下册(RJ),一种番茄营养液的配方,生长在营养液中的植物,1认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念,知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂;2探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。3知道一些常见的乳化现象;,实验9-1: 蔗糖溶于水,一、溶液,蔗糖溶解,蔗糖,水,糖水,蔗糖的溶解,搅拌后的溶液中看不到蔗糖,液体无味,糖水,液体有甜味,溶解前,溶解中,溶解后,氯化钠溶解于水的现象解释,溶剂,溶质,溶液,蔗糖与氯化钠两种物质在水中怎样消失的呢?,蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水中扩散,在水。

16、飞机喷洒农药,喷洒农药,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,向三个分别装有等量水的试管中加入不同量的NaCl溶质,得到的溶液一样吗?(一小勺是20g),知识与技能1掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数,并能进行简单计算;2学会配制一定溶质质量分数的溶液。过程与方法1会分析问题、解决问题,提高解题;2能找准各量的关系。情感态度与价值观1学会严谨求实的科学学习方法;2培养具体问题具体分析的能力。,1溶质的质量分数的概念及简单计算; 2配制溶液的操作步骤。1溶质的质量分数的概念及简单计算; 2配。

17、,课题3 溶质的质量分数,(1),复 习,1、什么叫饱和溶液?,2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?,3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?,?,溶液是溶质溶解到溶剂里,怎样正确理解“浓溶液”和“稀溶液” ?,溶液的“浓”和“稀”用溶质的质量分数来表示:溶质的质量分数,问 题 探 究,溶液组成的表示方法,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,实 验 9-5,CuSO40.5g,CuSO4 1g,CuSO41.5g,判断依据:,一定量溶液里,所含溶质的多少,思考:溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系,区分依据不同,同一温度时,同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,浓和稀的区别,在。

18、溶 解 度,通常,一定温度下,可溶物在一定量的水中不能无限溶解;,实验9-5,固体溶解,有少量固体未溶解,未溶解的固体溶解,物质能不能无限制溶于一定量的水中,实验:在常温下,向装有20ml蒸馏水的烧杯中加KNO3,1.通常,一定温度下,可溶物在一定量的水中不能无限溶解,2.不同温度下,物质的溶解能力不同.,全部溶解,部分溶解,不溶解,全部溶解,全部溶解,有晶体析出,一.溶液的分类:,饱和溶液和不饱和溶液,1、饱和溶液,在一定温度下、一定量的溶剂中, 不能继续溶解该溶质的溶液;,在一定温度、一定量的溶剂中, 还能继续溶解该溶质的溶液.,2、不饱。

19、课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应,2018/11/6,回顾,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象?该现象说明了什么? 2、在右图的实验中,可 以看到什么现象?,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色氨水能使无色酚酞溶液变红色,教学目标,2018/11/6,“酸”“碱”的由来,小百科,2018/11/6,小百科,2018/11/6,小百科,1.人的胃液里含有什么酸? 2.汽车电瓶里含有什么酸? 3.汽水中含有什么酸?,盐酸,稀硫酸,碳酸,2018/11/6,一、酸、碱与指示剂的作用,变红,变红,变蓝,变蓝,不变色,不变色,变红,变红,2018/11/6,一、酸、碱与指示剂的作用,酸。

20、课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应实验活动6 酸、碱的化学性质 实验活动7 溶液酸碱性的检验,课题1 常见的酸和碱,(第一课时),实验10-1 向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、 无色的酚酞溶液、观察现象,一、酸、碱与指示剂作用,石蕊酸红碱蓝,酚酞酸无碱红,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,实验10-1,变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论:,1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色, 碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色(即石蕊酸红碱蓝),2、酸不能使无色酚酞溶液变色, 碱溶液使无色的酚酞溶液变红色(即酚酞酸无碱红),酸碱指。

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