1、课题 1 溶液的形成,第九单元 溶液,啤酒,白醋,无土栽培西红柿,矿泉水,医用药水,生活中的溶液,【现象】将蔗糖放入水中，搅拌后，蔗糖消失了,思考?,什么是溶液？溶液又是怎样形成的？,问题：蔗糖去哪里了？,实验9-1,一、溶液:,1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,注意：溶液属于混合物,蔗糖溶液,3、组成,溶剂：,被溶解的物质,能溶解其他物质的物质,2、特征,均一性：稳定性：,溶液各部分组成、性质完全相同 (密度、浓度等）,只要温度不变、水份不蒸发，溶剂与溶质不会分离。,溶质：,4、溶液质量=溶质质量+溶剂质量,V溶液V溶质+V溶剂（分子间有间隔）,蔗糖溶于
2、水形成蔗糖溶液，其中溶质是蔗糖，溶剂是水,将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后溶质是NaCl、蔗糖,(溶液里只能有一种溶剂),（溶液里可有多种溶质）,1.一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ） A、大于54度 B、小于54度 C、等于54 度 D、无法判断 2.当水分不蒸发,温度不改变时,CuSO4溶液放置一年时间后, CuSO4将( ) A、会沉降下来 B、不会分离出来 C、会浮上水面 D、不能确定 3、t时从200克氯化钠溶液中取出20克溶液，剩下的溶液中不变的是（ ） A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶液的密度,C,B,D,溶液一定
3、是无色透明的吗？,不一定,5、硫酸铜溶液(蓝色) Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4-,不一定，如水是纯净物,不是溶液,均一、稳定的液体一定是溶液吗？,汽油能溶解油脂，所以如果衣服沾上了油可以用汽油洗去,酒精能溶解碘形成碘酒,【思考】水能溶解很多种物质，是最常见的一种溶剂。是不是只有水能做溶剂呢？,实验9-2 碘和高锰酸钾的溶解性比较,几乎不溶于水,溶解，溶液呈棕色,溶解，溶液呈紫红色,不溶解,同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不同溶质在同一溶剂中的溶解性也不同,结论：,实验9-3 水和乙醇能够互溶吗？,分层,不分层
4、,不分层,水和乙醇能够互溶,问题：实验9-1、实验9-2中的溶质都是固体，如果溶 质是液体，把液体放到液体里是否也能形成溶液？,6、 溶质可以是固体、液体、气体,如氨气溶于水，形成氨气的水溶液:氨水，其中溶质是氨气； 盐酸是HCl气体溶于水后形成的溶液，其中溶质是HCl气体,（溶剂）,探讨： 怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？,7、溶液中溶质和溶剂的确定,（1）气体、固体和液体互溶：气体、固体是溶质。,（2）液和液互溶：量多溶剂，量少溶质；若溶液中有水，水均是溶剂。,(3) 未指明溶剂的溶液，通常溶剂是水。,(4)、溶液名称：,全称：（溶质）的（溶剂）溶液。如氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液 简称
5、：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。如氯化钠溶液，硫酸铜溶液。 特例：如糖水、碘酒、石灰水、盐酸,溶液的用途,（1）可以加快化学反应的速率。,（2）便于动植物吸收养料。,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。如:铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝浸入在硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜析出。,练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小( ) A：A B B： A B C：A= B D： 不能确定,A,B,C,练习2：下列说法正确的是( ) A100克水与100克酒精混合可以得到2
6、00克的水的酒精溶液 B100克水与100克酒精混合可以得到200克的酒精的水溶液 C100毫升水与100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液 D100毫升酒精与100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液,B,练习3： 判断下列溶液中的溶质和溶剂,NaOH,H2O,Ca(OH)2,NaCl,H2O,H2O,C2H5OH,H2O,I2,H2O,C2H5OH,HCl气体,H2SO4,H2O,汽油,植物油,酒精,水,练习4、可以作为溶质的（ ） A、只有固体 B、只有液体 C、只有气体 D、气、液、固体都可以练习5、下列属于溶液的是（ ） A、豆浆 B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶练习6、下列
7、关于溶液的说法正确的是（ ） A、溶液一定是无色的 B、均一稳定的液体是溶液 C、溶液中的溶质可是固体、液体，也可是气体 D、溶液中的溶质只能是一种物质,C,D,C,活动与探究,现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3（硝酸铵）、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。,(1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温,(2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,（3）搅拌、加促溶解,（4）量加物质后溶液的温度,实验方案：,结论：,24,14,56,NaCl溶于水无明显的吸热或放热；NH4NO3溶于水时吸热
8、；NaOH溶于水时放热。,NaCl溶解过程,物质溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。温度发生改变的原因是什么？,二、溶解时的吸热或放热现象,1、溶解过程的两种变化:,吸收热量,放出热量,2、几种表现:,(1)Q吸Q放,表现为吸热,温度降低.如NH4NO3,(3) Q吸=Q放,表现为温度不变. NaCl,Q吸:吸收热量 Q放:放出热量,【思考】我们已经知道：汽油可以把衣服上的油脂 洗去，是因为汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗涤剂(洗洁精)也可以洗去油污，道理何在？,【实验9-4】,分层,分层,形成乳状浑浊液体,形成乳状 浑浊液体,分层,不分层,否,是,分散着许多不溶于水的小油滴,乳浊液：小液滴分散
9、到液体里形成的混合物,乳浊液的特征：不稳定、不均一的混合物,未加 洗涤剂,加入 洗涤剂,为什么不分层？,洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，从而使油和水不分层。所以加了洗涤剂的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化现象。乳化后的小液滴能随着水流动，因此加了洗涤剂的试管能洗干净。,（乳浊液）,用洗发剂洗去头发上的油脂,用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍,我知道了：,洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别,洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。,汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.,二、乳化现象：,（1）定义：小液滴分散到液体里形成的混合物,（2）
10、特征：不均一、不稳定的混合物,2、洗涤剂： （1）具有乳化功能 （2）去污原理：能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。,区别:汽油去油污的原理是:将油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.,1、乳浊液：,【溶液和乳浊液区别】溶液是均一、稳定的；乳浊液不稳定，静置会分层,三、浊液：,小液滴分散到液体里形成的混合物,3、特征：,不均一、不稳定,1、乳浊液：,2、悬浊液：,固体小颗粒分散到液体里形成的混合物,4、用途：,医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液).,1、如右图向试管里的水中加入某种物质后，原
11、来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是( ) A、活性炭 B、生石灰C、硝酸铵 D、氢氧化钠请简述你选择此项的理由:,C,根据右边液面降低，说明瓶内压强减小，（温度降低），所以加入的物质是溶于水吸热的。,2、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ） A、食盐 B、硝酸铵 C、生石灰 D、氢氧化钠固体,B,3.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ） A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C. 用水洗去盘子中的水果渣 D. 用醋洗去水壶的水垢,B,
