人教版(五四制)九年级化学:10.1《溶液的形成》课件1

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1、课题 1 溶液的形成,第九单元 溶液,啤酒,白醋,无土栽培西红柿,矿泉水,医用药水,生活中的溶液,【现象】将蔗糖放入水中,搅拌后,蔗糖消失了,思考?,什么是溶液?溶液又是怎样形成的?,问题:蔗糖去哪里了?,实验9-1,一、溶液:,1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。,注意:溶液属于混合物,蔗糖溶液,3、组成,溶剂:,被溶解的物质,能溶解其他物质的物质,2、特征,均一性:稳定性:,溶液各部分组成、性质完全相同 (密度、浓度等),只要温度不变、水份不蒸发,溶剂与溶质不会分离。,溶质:,4、溶液质量=溶质质量+溶剂质量,V溶液V溶质+V溶剂(分子间有间隔),蔗糖溶于

2、水形成蔗糖溶液,其中溶质是蔗糖,溶剂是水,将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后溶质是NaCl、蔗糖,(溶液里只能有一种溶剂),(溶液里可有多种溶质),1.一瓶长期存放的茅台酒,若倒出第一杯酒其酒精度为54度,那么倒出第二杯酒的酒精度为( ) A、大于54度 B、小于54度 C、等于54 度 D、无法判断 2.当水分不蒸发,温度不改变时,CuSO4溶液放置一年时间后, CuSO4将( ) A、会沉降下来 B、不会分离出来 C、会浮上水面 D、不能确定 3、t时从200克氯化钠溶液中取出20克溶液,剩下的溶液中不变的是( ) A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶液的密度,C,B,D,溶液一定

3、是无色透明的吗?,不一定,5、硫酸铜溶液(蓝色) Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液(浅绿色)Fe2+ 高锰酸钾溶液(紫红色) MnO4-,不一定,如水是纯净物,不是溶液,均一、稳定的液体一定是溶液吗?,汽油能溶解油脂,所以如果衣服沾上了油可以用汽油洗去,酒精能溶解碘形成碘酒,【思考】水能溶解很多种物质,是最常见的一种溶剂。是不是只有水能做溶剂呢?,实验9-2 碘和高锰酸钾的溶解性比较,几乎不溶于水,溶解,溶液呈棕色,溶解,溶液呈紫红色,不溶解,同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同,不同溶质在同一溶剂中的溶解性也不同,结论:,实验9-3 水和乙醇能够互溶吗?,分层,不分层

4、,不分层,水和乙醇能够互溶,问题:实验9-1、实验9-2中的溶质都是固体,如果溶 质是液体,把液体放到液体里是否也能形成溶液?,6、 溶质可以是固体、液体、气体,如氨气溶于水,形成氨气的水溶液:氨水,其中溶质是氨气; 盐酸是HCl气体溶于水后形成的溶液,其中溶质是HCl气体,(溶剂),探讨: 怎样确定溶液中谁是溶质?谁是溶剂?,7、溶液中溶质和溶剂的确定,(1)气体、固体和液体互溶:气体、固体是溶质。,(2)液和液互溶:量多溶剂,量少溶质;若溶液中有水,水均是溶剂。,(3) 未指明溶剂的溶液,通常溶剂是水。,(4)、溶液名称:,全称:(溶质)的(溶剂)溶液。如氯化钠的水溶液,碘的汽油溶液 简称

5、:若溶剂为水,可直接读(溶质)溶液。如氯化钠溶液,硫酸铜溶液。 特例:如糖水、碘酒、石灰水、盐酸,溶液的用途,(1)可以加快化学反应的速率。,(2)便于动植物吸收养料。,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时,发生反应的分子或离子直接相互接触,因此反应比较快。如:铝与硫酸铜均为固态时,不容易反应,但把铝浸入在硫酸铜溶液中时,立即有红色的铜析出。,练习1:烧杯中有100毫升NaCl溶液,请比较A处和B处密度的大小( ) A:A B B: A B C:A= B D: 不能确定,A,B,C,练习2:下列说法正确的是( ) A100克水与100克酒精混合可以得到2

6、00克的水的酒精溶液 B100克水与100克酒精混合可以得到200克的酒精的水溶液 C100毫升水与100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液 D100毫升酒精与100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液,B,练习3: 判断下列溶液中的溶质和溶剂,NaOH,H2O,Ca(OH)2,NaCl,H2O,H2O,C2H5OH,H2O,I2,H2O,C2H5OH,HCl气体,H2SO4,H2O,汽油,植物油,酒精,水,练习4、可以作为溶质的( ) A、只有固体 B、只有液体 C、只有气体 D、气、液、固体都可以练习5、下列属于溶液的是( ) A、豆浆 B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶练习6、下列

7、关于溶液的说法正确的是( ) A、溶液一定是无色的 B、均一稳定的液体是溶液 C、溶液中的溶质可是固体、液体,也可是气体 D、溶液中的溶质只能是一种物质,C,D,C,活动与探究,现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3(硝酸铵)、NaOH(你还可选用其他仪器和药品),试设计实验方案,探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。,(1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温,(2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,(3)搅拌、加促溶解,(4)量加物质后溶液的温度,实验方案:,结论:,24,14,56,NaCl溶于水无明显的吸热或放热;NH4NO3溶于水时吸热

8、;NaOH溶于水时放热。,NaCl溶解过程,物质溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。温度发生改变的原因是什么?,二、溶解时的吸热或放热现象,1、溶解过程的两种变化:,吸收热量,放出热量,2、几种表现:,(1)Q吸Q放,表现为吸热,温度降低.如NH4NO3,(3) Q吸=Q放,表现为温度不变. NaCl,Q吸:吸收热量 Q放:放出热量,【思考】我们已经知道:汽油可以把衣服上的油脂 洗去,是因为汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗涤剂(洗洁精)也可以洗去油污,道理何在?,【实验9-4】,分层,分层,形成乳状浑浊液体,形成乳状 浑浊液体,分层,不分层,否,是,分散着许多不溶于水的小油滴,乳浊液:小液滴分散

9、到液体里形成的混合物,乳浊液的特征:不稳定、不均一的混合物,未加 洗涤剂,加入 洗涤剂,为什么不分层?,洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大油珠,从而使油和水不分层。所以加了洗涤剂的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化现象。乳化后的小液滴能随着水流动,因此加了洗涤剂的试管能洗干净。,(乳浊液),用洗发剂洗去头发上的油脂,用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍,我知道了:,洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别,洗涤剂的去污原理是:将油污分散成无数小液滴,然后随水流走。,汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.,二、乳化现象:,(1)定义:小液滴分散到液体里形成的混合物,(2)

10、特征:不均一、不稳定的混合物,2、洗涤剂: (1)具有乳化功能 (2)去污原理:能将油滴分散成无数细小的液滴,随水流走。,区别:汽油去油污的原理是:将油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.,1、乳浊液:,【溶液和乳浊液区别】溶液是均一、稳定的;乳浊液不稳定,静置会分层,三、浊液:,小液滴分散到液体里形成的混合物,3、特征:,不均一、不稳定,1、乳浊液:,2、悬浊液:,固体小颗粒分散到液体里形成的混合物,4、用途:,医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液).,1、如右图向试管里的水中加入某种物质后,原

11、来U型管内两臂在同一水平上的红墨水,右边液面降低了些,左边的液面上升了些,则加入的物质是( ) A、活性炭 B、生石灰C、硝酸铵 D、氢氧化钠请简述你选择此项的理由:,C,根据右边液面降低,说明瓶内压强减小,(温度降低),所以加入的物质是溶于水吸热的。,2、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质,搅拌后,发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是( ) A、食盐 B、硝酸铵 C、生石灰 D、氢氧化钠固体,B,3.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是( ) A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C. 用水洗去盘子中的水果渣 D. 用醋洗去水壶的水垢,B,

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