1、一定温度下，可溶物在一定量的水中不能无限溶解;,实验9-5,固体溶解,有少量固体未溶解,未溶解的固体溶解,物质能不能无限制溶于一定量的水中,实验：在常温下，向装有20ml蒸馏水的烧杯中加KNO3,1.通常，一定温度下，可溶物在一定量的水中不能无限溶解,2.不同温度下，物质的溶解能力不同.,全部溶解,部分溶解,不溶解,全部溶解,全部溶解,有晶体析出,一.溶液的分类:,饱和溶液和不饱和溶液,1、饱和溶液,在一定温度下、一定量的溶剂中， 不能继续溶解该溶质的溶液;,在一定温度、一定量的溶剂中， 还能继续溶解该溶质的溶液.,2、不饱和溶液,练习：,1、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加3克食盐，
2、充分搅拌后，溶液质量变为103克。此说法对吗？为什么？,2、在一定量的氯化钠溶液 中，加少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液是不饱和溶液。,硝酸钾饱和溶液,说明:,1.硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾,2.此液为硝酸钾饱和溶液,高锰酸钾不饱和溶液,再加硝酸钾,二.饱和溶液和不饱和溶液,（1）在一定温度，一定量的溶剂中,（2）当温度一定，溶剂量一定时，某溶液的饱和状态表示该溶质质量的最大值,（3）某种溶质的饱和溶液也可能是另一种溶质的不饱和溶液,注意：,练习 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再
3、向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。,133,36,136,136,3、判断某溶液是饱和溶液的方法：,2. 如果溶液底部无剩余溶质存在，加入少量该溶质，不再溶解则已饱和 。,1.如果溶液底部有剩余溶质存在，且不再减少则已饱和。,例如：如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？,取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解，则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和
4、溶液。,饱和溶液,升温,加溶剂,加溶质,蒸发溶剂,降温,不饱和溶液,4. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（绝大多数物质）,蒸发溶剂,冷却,结晶,练习2、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（ ）,A 降低溶液温度 B 加入溶质硝酸钾 C 升高溶液的温度 D 蒸发溶液中的溶剂,练习1、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最简便的方法是（ ）,A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温,C,B,从海水中提纯食盐的
5、过程:,海水,氯化钠,多种化 工产品,母液,食盐,贮水池,结晶池,蒸发池,（蒸发溶剂法）,讨论：饱和溶液降温或蒸发溶剂时，会发生怎样的变化？,具体方法:,冷却热饱和溶液（即降温结晶）,蒸发结晶,小结：从溶液中得到固体物质的方法结晶,升温结晶,完成配套练习P28 1 2 7,知识巩固,1、碘酒中的溶质是_溶剂是_,盐酸的溶质_.,2、溶液的特征是_和_,3、溶于水能放热的是_和_溶于水能吸热的是_和_溶于水温度不变的是_和_,4、从溶液中得到固体物质的方法叫做_.,5、饱和溶液和不饱和溶液的概念,6、判断某溶液为饱和溶液的方法,饱
6、和溶液,升温,加溶剂,加溶质,蒸发溶剂,降温,不饱和溶液,7. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（绝大多数物质）,10毫升水 + 2克食盐：振荡， 现象: 溶液类型:10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡， 现象: 溶液类型:,食盐溶解,食盐的不饱和溶液,熟石灰不完全溶解,熟石灰的饱和溶液,浓度大,浓度小,二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:,总结一 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。,二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:,饱和溶液和不饱和溶液的关系图示,总结二 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。,下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；2.装有
7、饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些； 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。,在一定温度.一定量的溶剂中,不能.,不一定,有可能刚好达到饱和.,依然是不饱和溶液.,不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.,浓溶液不一定是饱和溶液,课题2 溶解度,一、物质的溶解性,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,不行,应该在同一温度下,这样行吗？,思考：如何比较两种物质的溶解能力大小?,应该溶剂的量相同,不行,这
8、样行吗？,应该达到饱和状态,这样行吗？,不行,一定状态（达到饱和）,比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：,一定温度,一定溶剂的量,那么如何准确表示物质溶解性呢？,表示溶解性大小溶解度,一、固体的溶解度,1、定义：,在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,例1: 20时氯化钠的溶解度是36g。,在20时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。,在20时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠。,练一练:在20 时硝酸钾的溶解度是31.6g。,在20时，100g水中
9、溶解31.6g硝酸钾,溶液达到饱和。,在20时，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾。,20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,注意：1、在没有指明溶剂时，水作为溶剂。2、在讲溶解度时一定要指明温度，因为温度不同 溶质溶解的质量不同。,练一练：判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( ) 2.在10时，烧杯内水中最多溶有
10、140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( ) 3.在60，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60时硝酸钾的溶解度为75g。( ) 4.60，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( ),5、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20时氯化钠溶解度是_。20 时50g水中最多可溶解氯化钠_g，形成_g氯化钠溶液。,填一填:,36g,18,68,6.60 时，硝酸钾的溶解度为110g，则60 时，将70g硝酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为（ ）A
11、.105g B.120g C.65g D.110g,D,7.25 时50g水最多溶解5gA；60 时，100g水最多溶解10gB，则比较A，B溶解度大小为（ ）,A.不能比较 B. A=B C. A>B D. A10g,>1g,<1g,<0.01g,a,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,常温下：20 2="" 8="" 40=""
12、; 110="" _="" c="" a="B" _="" :="" _="" 30g="" g="" w="">C,A,B,C,36g,练习7:根据溶解度曲线回答问题,(1)溶解度随温度升高而增大的物质是_ (2)t2时，溶解度相等的是_ (3)t2时，100 g水中加入20 g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质_g，或使其温度降到_,ab,bc,60,t1,练习8:右图是X
13、、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（ ） AX溶液 BY溶液 CZ溶液 DX、Y溶液,C,练习9：右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是
14、; A30时，A物质的溶解度为20g B20时，A和B的溶解度相同 C10时，等质量的A和 B饱和溶液中，B的溶剂最少 D等质量的A、B的饱和溶 液从30降到20时，B析 出的晶体最多,D,练习10:甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80降到20。下列说法正确的是（ ）A杯中固体甲和固体乙都减少 B杯中固体甲减少、固体乙增多 C溶液中甲、乙溶质都减少 D溶液中溶质甲减少、溶质乙增多,D,三、气体的溶解度,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般
15、随温度升高而减小，温度降低而增大。,1、影响气体溶解度的因素：,2、定义：,通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气,想一想：,1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。,C,3.下
16、列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A. B. C.
17、D.只有,D,想一想：,第三节 溶解度,同种溶质在不同的溶 &nbs
18、p; 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素 &n
19、bsp;（温度、压强）,表示方法,表示方法,小结：,练习13:运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：,B是_的溶解度曲线。 60时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是_ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60的该溶液降温到30时，析出晶体的质量为_g。,氯化钠,不饱和,51.2,练习6图为A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 （2）分离B与C混合物采用的方法是（3）除去A中混有的少量B的方法是,蒸发,溶解，过滤，蒸发结晶,配制热饱和溶液，降温结晶，过滤,温度,溶解度,A,B,C,0.01克,8克,溶解度（克）,温度（t）
20、,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,混合物,适量水,加热,KNO热饱和溶液,降温,结晶,过滤,滤纸上：KNO3固体,滤液中： 大部分NaCl 少量KNO3,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶液法）,练习14:下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度,70时，向盛有100g水的烧杯中加
21、入30g固体A，充分溶解形成的是_(填“”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_ ；,饱和,3:10,在90时，将36g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下氯化钠的_溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：,加入3g氯化钠,蒸发掉一定量的水份,降温至20,若再降温，会怎样？,会析出极少量的晶体,硝酸钾,氯化钠,不饱和,39,36,再想一想：,练习7 : A图是物质M和N的溶解度曲线。图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能
22、是（ ）,A.浓硫酸 B.硝酸铵固体 C.氧化钙 D.氢氧化钠固体,-,t1,A,B,-,-,-,t2,B,图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题： （1）温度为t1时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为 _； （2）t2时A和B两种物质的 _相等； （3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是_。,溶解度,A>C>B,降温结晶,练习12:图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。,（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是_，属于微溶性物质的是_,属于难溶性物质的是_； （2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有_；随着温度升高，溶解度降低的物质有_；,A,B,C,AC,B,!-1g,</b,6、在40时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到饱和，则40时氯化钾的溶解度是_。
