人教版高中化学选修三 3.1 晶体的常识课件1

1、第二章 分子结构与性质,(第一课时),第三节 分子的性质,知识回顾,问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。,问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?,电子式,结构式,电子式,结构式,极性共价键 非极性共价键,一、键的极性和分子的极性,（一）键的极性,HCl,Cl2,2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。,1、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向或偏离,思 考,共用电子对有偏向（电荷分。

2、教师用书独具演示,演示结束,非极性,极性,难,易,难,好,互溶,明显减小,溶解度,组成,原子排列,镜像,不能重叠,越强,越强,1根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是( ) A乙烯 B二氧化碳 C二氧化硫 D氢气 【解析】 H2O分子为极性分子，水是极性溶剂，C2H4、CO2、H2三种分子均为非极性分子，SO2是极性分子构成的物质，根据“相似相溶”规律，C项正确。 【答案】 C,2从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( ) A苯、酒精 B汽油、甘油 C四氯化碳、汽油 D二硫化碳、乙醇 【解析】 从碘水中提取碘要求碘在该有机试剂(萃取剂)中的溶。

3、第二节 分子的立体结构,第一课时,一、形形色色的分子,三原子分子立体结构：有直线形C02 、CS2等，V形如H2O、S02等。,四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。,五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。,形形色色的分子,肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子。

4、教师用书独具演示,演示结束,不同,同种,非极性键,非极性,向量和,非极性,重合,分子,越大,越大,越高,化学,物理,分子间作用力,电负性,氢原子,电负性,AHB,N,O,F,共价键,氢键,范德华力,方向,饱和,分子间,升高,下降,溶解,增大,高,膨胀,减小,大,分子内,1下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 ( ) AH2O BCl2 CNH3 DCH4 【答案】 D,2(2013济南市高二质检)下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( ) A水分子高温下也很稳定 B水和乙醇可以完全互溶 C冰的密度比液态水的密度小 D液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 【解析】 水分子的稳定性。

5、分子的立体构型,一、形形色色的分子,共价键具有方向性，分子中原子之间存在一定的键角，这就导致了分子具有一定的几何特性，也就是“分子的立体构型”。,三原子分子： 四原子分子： 五原子分子：,直线形和V形 平面三角形和三角锥形 正四面体形,化学式 结构式 分子的立体模型,CO2 H2O CH2O NH3 CH4,OCO,O H H,船式C6H12,椅式C6H12,C60,P4O6 P4O10,P4,C10H16 S8 SF6 B12,二、价层电子对互斥理论,价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。,价层电子对是指中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原。

6、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,(1)什么叫电解质？ (2)什么叫非电解质？,【复习】,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,下列物质中： NaOH溶液 NaCl 盐酸 CO2 CaCO3 Fe 硫酸 乙醇 融熔CaCl2 Na2O,能导电的物质是： ； 属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： ；,电解质与非电解质的对象都是化合物， 溶于水或融熔状态是导电的条件。,电解质的种类：酸、碱、盐、金属氧化物、水、部分有机物,一、强、弱电解质,【学与问】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同。

7、第三章 晶体结构与性质,1、结构特征：晶体结构微粒在微观空间里呈周期性有序排列 非晶体结构微粒无序排列,一、晶体和非晶体,2 晶体与非晶体的性质特征,说明： 晶体自范性的本质：是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。,晶体的特性, .有固定的熔沸点（非晶体有固定的熔沸点） （常用于区分晶体和非晶体） .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体的性质也随方向的不同而有所差异。） .当一波长的射线通过晶体时，会在记录仪上看。

8、第一节 晶体的常识,学习目标 1.了解晶体的特点。 2.了解晶体与非晶体的本质差异。 3.了解晶胞的概念，能够计算晶胞中的粒子个数。,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第一节 晶体的常识,课前自主学案,一、晶体与非晶体 1晶体与非晶体的本质差异,周期性有序,有,无,无序,2.获得晶体的途径,熔融态,气态,凝华,溶质,3晶体的特点,各向异性,熔、沸点,高度有序性,思考感悟 1(1)晶体为什么有自范性？ (2)晶体一定是固体，固体一定是晶体吗？ 【提示】 (1)晶体有自范性的本质原因是：晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。 (2)固体不。

9、CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。,二、原子晶体,相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。,原子。,共价键,1、构成微粒： 2、晶体中微粒间的作用力： 3、原子晶体物理性质的共性：,熔点和沸点高，,硬度大，,一般不导电，,难溶于一些常见的溶剂。,原子晶体的熔沸点的高低的比较：,原子晶体的熔沸点取决于共价键的键长和键能， 键能越大，键长越短，共价键越强，熔沸点越高。,4、常见的原子晶体：,（1）某些非金属单质：硼(B)、硅(Si)和锗(Ge)等；,（2）某些非金属化合物：二氧化硅。

10、第三节 金属晶体 学.科.网,学习目标 1.了解金属键的含义“电子气”理论。 2.能用金属键理论解释金属的物理性质。 3.了解金属晶体的原子堆积模型。学.科.网,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第三节 金属晶体,课前自主学案,一、金属键与金属晶体 1金属键 (1)概念：金属原子脱落下来的_形成遍布整块晶体的“_”，被所有原子共用，从而把所有_维系在一起。 (2)成键微粒是_和_。学.科.网,价电子,电子气,金属原子,金属阳离子,自由电子,思考感悟 1试分析比较金属键和共价键、离子键的异同点。 【提示】 相同点：三种化学键都是微粒间的电。

11、非密置层,配位数=4,配位数=6,二、金属晶体的原子堆积模型,1、金属晶体的原子排列方式(二维空间),（1）紧密堆积：微粒之间的作用力使微粒间尽可能的相互 接近，使它们占有最小的空间。,密置层,（2）配位数：在晶体中与每个微粒紧密相邻(一般指相切) 的微粒个数。,2. 金属晶体的原子堆积方式(三维空间),（1）非密置层的堆积方式：,简单立方堆积(Po型),讨论1：该堆积方式中金属原子的配位数是多少？,空间利用率：晶体的空间被微粒占据的体积百分数， 用它来表示紧密堆积的程度。,讨论2：该堆积方式中金属原子占有晶胞体积的百分数是多少？,（。

12、思考：加热冰、碘、NaCl 会有何现象？,熔 化,升 华,无明显现象,构成微粒：分子,构成微粒间作用：分子间作用力（范德华力、氢键）,共性：熔、沸点低,一、分子晶体：,只含分子的晶体称为分子晶体。,1、构成微粒： 2、晶体中微粒间的作用力 分子内： 分子间： 3、分子晶体物理性质的共性：,分子,分子间作用力（范德华力、氢键）,共价键,熔点低、易升华、硬度小,第二节 分子晶体与原子晶体,决定分子晶体的熔、沸点,导电性: 通常，晶体本身不导电，熔融状态也 不能导电。,以下晶体中哪些属于分子晶体？ S、 H2SO4、 C60、 尿素、 He 、 NH3、 S。

13、Ti,金属样品,金属概论,1、金属分类,贵金属、,稀土金属,【知识回顾】,2、金属物理通性：,（1）大多数金属呈银白色，有金属光泽； 金属中除汞常温为液态外，其余均为固态；,（2）密度、硬度、熔点差别大；,（3）导电性、导热性一般较强；,（4）延展性。,一、金属键,第三节 金属晶体,1、金属键,金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。,成键微粒是金属阳离子和自由电子。,金属键存在于金属单质和合金中。,（2）金属键特征：,成键电子可以在整块金属中自由流动；,金属键既没方向性，又没饱和性。, 金属阳离子所带电荷（价电子数）。

14、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的本质差异 2.获得晶体的三条途径 (1)熔融态物质凝固。 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出。,目标导航,预习导引,一,二,3.晶体的特点 (1)自范性。 定义:晶体能自发地呈现多面体外形的性质。 形成条件:晶体生长速率适当。 本质原因:晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。 (2)某些物理性质表现出各向异性。 (3)晶体有固定的熔、沸点。 (4)外形和内部质点的高度有序性。 4.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法 对固体进行X-射线。

15、第二节 分子晶体,学.科.网,回顾 ：晶体和非晶体的差异,具有规则的几何外形,有,粒子在三维空间周期性有序排列,各向异性,固定,不具有规则的几何外形,没有,粒子排列相对无序,各向同性,不固定,微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列,立方晶胞,体心：,1,面心：,1/2,棱边：,1/4,顶点：,1/8,晶胞：描述晶体结构的基本单元,晶胞中原子个数的计算均摊法,下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个分子？原子？ 每个CO2分子相邻的分子有多少个？,碘晶体结构,干冰晶体结构,观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？,NaCl晶体结构,一、分子。

16、第三节 金属晶体,要想解释金属的各种物理性质，让我们先来认识“金属键与电子气理论”。,金属共同的物理性质:,容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等,电子气理论：,描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”。该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。由此可见，金属晶体跟原子晶体一样，是一种“巨分子”。金属键的强度差别很大。例如，金属钠的熔点较低、硬度较小，而钨是熔点最高、硬度最大的金属，这是由于形成的金属键强弱不同的缘故。,。

17、第一节 晶体的常识,第三章 晶体结构与性质,目标定位 1.认识晶体和非晶体的本质差异，知道晶体的特征和性质。 2.了解获得晶体的途径。 3.知道晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法)，能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,答案 组成晶体的微粒在空间按一定规律呈周期性排列，而组成非晶体的微粒在空间杂乱无章地排列。,一、晶体与非晶体,1.观察分析下列物质的结构模型，回答问题：,(1)晶体内部、非晶体的内部微粒排列各有什么特点？,(2)由上述分析可知。

18、,视频引入,选修3 物质的结构与性质 第三章 第一节 晶体的常识,开封 河南大学附属中学 黄军,结合分组活动单，和你的同桌快速制备硫酸铜、硝酸钾晶体,凡草木花多五出 雪花独六出,雪花,食盐晶体,光明盐，大者如升， 正方光砌。,结合分组活动单和你的同桌一起感受晶体与非晶体间的差异,光学性质,机械强度,无限敲击会如何？, ,晶体内部粒子排列,双折射,晶体SiO2结构示意图 玻璃的结构示意图,晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列,真,假,水晶眼镜？,X-射线衍射实验,检测晶体最科学、最可靠的方法：,X-射线衍射图谱,有自范性,无自范性,各。