苏教版高中化学选修三课件专题1

1、章末重难点专题突破,第三章 晶体结构与性质,内容索引,一、化学键类型及其与物质类别的关系,二、晶体类型与结构、性质的关系,三、四种重要晶体的结构特点,四、物质熔、沸点高低的比较规律,一、化学键类型及其与物质类别的关系,1.化学键类型及其比较,典例1 对于A族元素，下列叙述中不正确的是 A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D.该族元素的主要化合价是4价和2价,答案,解析,解析 C的原子序数为6，最外层电子数是4，次。

2、第2课时 共价键的键能与化学反 应的反应热 原子晶体,专题3 第三单元 共价键 原子晶体,1.掌握共价键的键能与键长的概念以及它们之间的关系。能用键能、键长等说明简单分子的某些性质。 2.掌握共价键的键能与化学反应过程中的能量变化之间的关系。 3.掌握原子晶体的概念及原子晶体的结构与物理性质特点。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、共价键的键能与化学反应的反应热,基础知识导学,答案,1.共价键的键能 共价键的键能是在101 kPa、298 K条件下， 的过程中所 的能量，称为AB间共价键的键能。其单位为 。如。

3、第2课时 元素第一电离能和电负性 的周期性变化,专题2 第二单元 元素性质的递变规律,1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。 2.熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。 3.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、 元素第一电离能的周期性变化,基础知识导学,答案,气态,1.元素第一电离能的概念与意义 (1)概念： 原子失去一个电子形成1价气态阳离子所需要的_ _叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号： 。 (2)元素第一电离能的意。

4、第一节 晶体的常识,第三章 晶体结构与性质,目标定位 1.认识晶体和非晶体的本质差异，知道晶体的特征和性质。 2.了解获得晶体的途径。 3.知道晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法)，能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,答案 组成晶体的微粒在空间按一定规律呈周期性排列，而组成非晶体的微粒在空间杂乱无章地排列。,一、晶体与非晶体,1.观察分析下列物质的结构模型，回答问题：,(1)晶体内部、非晶体的内部微粒排列各有什么特点？,(2)由上述分析可知。

5、专题3 第三单元 共价键 原子晶体,第1课时 共价键的形成和共价键的类型,1.认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。 2.掌握共价键的分类。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、共价键的形成,基础知识导学,答案,共用电子对,1.共价键概念 吸引电子能力相近的原子间通过 所形成的 ，叫共价键。 2.共价键的形成过程(以氢气分子形成为例) 当两个氢原子相互接近，若两个氢原子核外电子的自旋方向 ，它们接近到一定距离时，两个 轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会 ，体系的能量逐渐 ，达到能量最低状态。若。

6、第二章 化学反应速率和化学平衡,2019年11月12日星期二,第三节 化学平衡（第三课时）,1,三、化学平衡常数,化学平衡常数： 是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后都能达到平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数 次方的乘积所得的比值。它是个常数，用K表示，例如：,mA + nB pC + qD,2,化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中 的万有引力常数一样都是一个常数，只要温 度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一 个具体的常数值。,1.使用化学平衡常数应注意。

7、第三节 金属晶体,第三章 晶体结构与性质,目标定位 1.知道金属键的含义和金属晶体的结构特点。 2.能用电子气理论解释金属的一些物理性质，熟知金属晶体的原子堆积模型的分类及结构特点。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、金属键和金属晶体,1.钠原子、氯原子能够形成三种不同类别的物质： (1)化合物是 ，其化学键类型是 。 (2)非金属单质是 ，其化学键类型是 。 (3)金属单质是 ，根据金属单质能够导电，推测金属单质钠中存在的结构微粒是 。,NaCl,离子键,Cl2,非极性共价键,Na,Na和自由电子,2.。

8、第四节 离子晶体,第三章 晶体结构与性质,目标定位 1.熟知离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与性质的联系。 2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、离子晶体,1.结合已学知识和教材内容，填写下表：,碳原子,CO2分子,Mg2、自由电子,Na和Cl,共价键,范德华力,金属键,离子键,非金属单质,共价化合物,金属单质,离子化合物,原子晶体,分子晶体,金属晶体,离子晶体,(1)离子晶体的概念是 结合而形成的晶体。构成离子晶体的微粒是 ，微。

9、专题2 第二单元 元素性质的递变规律,第1课时 原子核外电子排布的周期性,1.理解原子核外电子排布的周期性变化及其与元素周期表的结构之间的关系。 2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、 原子结构与元素周期表的关系,基础知识导学,答案,原子序数,1.主族元素的化合价的周期性变化 随着 的增加，元素的最高正化合价重复出现从 到 价、最低负化合价从 价到 价的周期性变化。 2.主族元素的原子半径的周期性变化 随着原子序数的增加，同周期主族元素的原子半径从左。

10、第四单元 分子间作用力 分子晶体,专题3 微粒间作用力与物质性质,1.掌握两种重要的分子间作用力(范德华力、氢键)的本质及其对物质性质的影响。 2.掌握影响范德华力和氢键大小的因素。 3.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。 4.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、分子间作用力,基础知识导学,答案,静电,1.分子间作用力 (1)概念：分子之间都存在的一种相互作用，叫分子间作用力。分子间作用力实质上是一种 作用，它比化学键 得多。 (2)分。

11、第2课时 原子核外电子的排布,专题2 第一单元 原子核外电子的运动,1.熟知原子核外电子排布的能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则。 2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写136号原子核外电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、原子核外电子的排布原理及表示方法,基础知识导学,答案,能量较高的轨道,(一)排布原理 1.能量最低原理 原子核外电子首先 ，然后依次进入 ，这样使整个原子处于最低的能量状态。如右图所示。,占有能量低的轨道,答案,2.泡利不相容原理 。

12、专题2 第一单元 原子核外电子的运动,第1课时 原子核外电子的运动,1.了解核外电子运动状态。 2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,1.原子核外电子的运动特点 (1)电子的质量很小(9.109 51031 kg)，带 电荷； (2)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间 ； (3)电子运动的速度 ，接近光速(3.0108 ms1)。 2.电子在核外空间做高速运动， 确定具有一定运动状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定它在原子核外各处出现的 ，得到的概率分布图。

13、专题4 第二单元 配合物的形成和应用,第1课时 配合物的形成与结构,1.认识简单配合物的概念及形成条件。 2.掌握配合物的基本组成。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、配合物的形成,基础知识导学,答案,1.按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表：,蓝色沉淀,溶解,深蓝色溶液,生成Cu(OH)2蓝色沉淀且溶于浓氨水,答案,(1)写出上述反应的离子方程式。,答案,(2)Cu(NH3)42(配离子)的形成：氨分子中氮原子的 进入Cu2的 ，Cu2与NH3分子中的氮原子通过_ 形成配位键。配离子Cu(NH3)42可表示为(如图所示),孤电子对,空轨道,。

14、第2课时 分子的极性与手性分子,专题4 第一单元 分子构型与物质的性质,1.理清共价键的极性与分子极性之间的关系，学会判断分子极性的方法。 2.能够根据“相似相溶规则”会分析物质在不同溶剂中溶解性的变化。 3.知道手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、键的极性和分子的极性,基础知识导学,答案,1.键的极性,共价键,极性键：由不同原子形成，电子对 非极性键：由相同原子形成，电子对,2.分子的极性,分子,极性分子：正电荷重心和负电荷重心 非极性分子：正电荷重心和负。

15、专题3 微粒间作用力与物质性质,第一单元 金属键 金属晶体,1.理解金属键的实质，知道影响金属键强弱的因素，并能用金属键解释金属的某些特征性质。 2.了解晶体、晶胞的概念，认识金属晶体中微粒间的堆积方式，能从晶胞的角度认识晶体的内部结构。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、金属键与金属特性,基础知识导学,答案,金属离子,1.金属键 (1)概念： 与 之间强烈的相互作用。 (2)金属键成键微粒： 和 。 (3)成键条件： 或合金。 (4)影响金属键强弱的因素 金属元素原子半径越 ，单位体积内自由移动电子数目越 。

16、第二单元 离子键 离子晶体,专题3 微粒间作用力与物质性质,1.理解离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体结构与性质的关系。能用电子式表示离子键及其形成过程。 2.了解晶格能的概念；知道影响晶格能大小的因素并能用晶格能推断离子晶体熔、沸点的高低。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,1.形成过程 离子化合物中，阴、阳离子间的 使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的 使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子间的 和 达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，。

17、第2课时 配合物的应用,专题4 第二单元 配合物的形成和应用,知道配合物的形成对物质性质的影响，会分析配合物在生活、生产和科学实验中的应用。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、配合物的形成对性质的影响,基础知识导学,答案,Fe3nSCN=Fe(SCN)n(3n),1.颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，据此可以判断配离子是否生成。如Fe3与SCN在溶液中可生成配位数为16的铁的硫氰酸根配离子(血红色)，反应的离子方程式为_。,答案,2.溶解度的改变 一些难溶于水的金。

18、专题4 第一单元 分子构型与物质的性质,第1课时 分子的空间构型,1.能用杂化轨道理论、价层电子对互斥模型及等电子原理解释或预测一些分子或离子的空间构型。 2.知道一些常见简单分子的空间构型(如甲烷、氨分子、苯、乙烯等)。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、 杂化轨道理论,基础知识导学,1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成及结构 根据杂化轨道理论，C原子是CH4分子的中心原子，其基态外围电子排布为 在形成CH4分子的过程中，C原子的1个2s电子激发到 空轨道，只有一个未成对电子的2s轨道与3个均含有未成对。

19、专题5 物质结构的探索无止境,1.认识研究物质结构和性质的关系对分子设计、合成新型材料的重要意义。 2.知道量子力学在物质转化、物质制备等研究领域中的指导价值。 3.体会研究生命现象的化学机理对促进人类健康的重要作用。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、研究物质的结构与性能的关系,基础知识导学,答案,量子力学,1. 的建立和 的进步，使人们对物质的结构、性能及物质的变化规律有了一定的认识。 2.物质结构是决定物质性质的重要因素 (1)物质的性质包括物质的 和 、 和_等。 (2)物质的结构包括 、 等。 (。

20、专题1 揭示物质结构的奥秘,1.了解人类探索物质结构的历史与价值，认识在原子、分子层次上研究物质的意义。 2.知道物质是由微粒构成的，了解研究物质结构的基本方法和实验手段。 3.了解并体会研究物质结构的意义。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、人类探索物质结构的历史,基础知识导学,答案,波义耳,1.人类探索物质结构的历史 (1)18世纪中期， 最早提出“元素”的科学定义； (2)19世纪初， 提出了原子学说； (3)1811年 提出原子分子论； (4) 发现元素及元素周期律，从理论上指导了化学元素的发现和应用，到2。