高中化学选修三

1、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、认识键参数 1.键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能越大,化学键越稳定。 2.键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,键能越大,共价键越稳定。 3.键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键的夹角。键角是描述分子立体结构的重要参数。,目标导航,预习导引,一,二,是否一定是键长越短键能越大? 答案:不是。比如FF键的键长短,键能也小。F原子的半径很小,因此其键长短,而由于FF键的键长短,两个F原子形成共价键时,原子核之间的距离很近,排斥力很大,因此FF键的键能不大。。

2、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,四,一、电子云 1.电子云 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。小黑点越密,表示概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云。 2.电子云轮廓图 为了表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述,把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来,即为电子云轮廓图。 氢原子的1s电子在原子核外出现的概率密度分布图(如图),目标导航,预习导引,一,二,三,四,3.电子云的形状 s电子云呈球形 p。

3、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、溶解性 1.“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。 2.应用:水是极性溶剂,根据“相似相溶”的规律,极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。 如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。 此外,“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如,乙醇能与水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小。,目标导航,预习导引,一,二,三,为什么NH3极易溶于水,而CH4难溶于水? 答案:NH3是。

4、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、金属键 1.定义:金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子共有,从而把所有的金属原子维系在一起。 2.成键微粒是:金属阳离子和自由电子。 3.应用:“电子气”理论能很好地解释金属材料良好的延展性、导电性、导热性。,目标导航,预习导引,一,二,三,电解质在熔融状态或溶于水时能导电,这与金属导电的本质是否相同? 答案:金属导电依靠的是自由电子,电解质熔融或溶于水后导电依靠的是自由移动的阳、阴离子。金属导电过程不会生成新物质,属物理变化;而电解质导电的同时。

5、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、共价键的基本知识 1.定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。 2.成键粒子:原子,一般为非金属元素原子(相同或不相同)或金属元素原子与非金属元素原子。 3.成键本质:在原子之间形成共用电子对。 4.共价键的形成条件:非金属元素的原子之间形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属元素与非金属元素的原子之间形成共价键。 5.共价键的特征:饱和性和方向性。,目标导航,预习导引,一,二,试分析AlF3和AlCl3这两种化合物的化学键类型。 答案:查表知Al、F、Cl元素的电负性分别为1.5。

6、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、原子晶体的概念及其特性 1.原子晶体 (1)定义:相邻原子间以共价键相结合形成的具有三维的共价键网状结构的晶体,称为原子晶体。 (2)构成微粒:原子晶体中的微粒是原子,原子与原子之间的作用力是共价键。 (3)常见的原子晶体:某些单质,如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)、锗(Ge)等;某些非金属化合物,如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。 2.原子晶体的特性 原子晶体的特性是高硬度、高熔点。,目标导航,预习导引,一,二,二、典型原子晶体的结构 1.金刚石 CCC夹角为10928,成键碳原子采取sp。

7、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、元素周期表的结构及分区,目标导航,预习导引,一,二,三,目标导航,预习导引,一,二,三,3.元素的分区 (1)按电子排布,把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、d区、ds区、f区。 (2)元素周期表共有16个族,其中s区包括A、A族,p区包括AA、0族,d区包括BB族及族,ds区包括B、B族,f区包括镧系元素和锕系元素。,目标导航,预习导引,一,二,三,某元素的原子序数为24,试问: (1)此元素原子的电子总数是多少? (2)它有多少个电子层?有多少个能级? (3)它的外围电子排布(价电子层)是怎样的?它的价电子层。

8、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、构造原理 随着原子核电荷数的递增,绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序,人们把它称为构造原理。,即电子排布的能级顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s,目标导航,预习导引,一,二,三,关于钾原子的结构示意图,小红和小明的观点不同: 请你判断谁的观点正确,并说明理由。 答案:小明的观点正确,原子核外电子排布遵循构造原理,钾原子中的电子在能级中的排列顺序及对应电子数分别为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、4s1,故原子结构示意图中应有四。

9、专题3 微粒间作用力与物质性质,第一单元 金属键 金属晶体,1.理解金属键的实质，知道影响金属键强弱的因素，并能用金属键解释金属的某些特征性质。 2.了解晶体、晶胞的概念，认识金属晶体中微粒间的堆积方式，能从晶胞的角度认识晶体的内部结构。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、金属键与金属特性,基础知识导学,答案,金属离子,1.金属键 (1)概念： 与 之间强烈的相互作用。 (2)金属键成键微粒： 和 。 (3)成键条件： 或合金。 (4)影响金属键强弱的因素 金属元素原子半径越 ，单位体积内自由移动电子数目越 。

10、第二单元 离子键 离子晶体,专题3 微粒间作用力与物质性质,1.理解离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体结构与性质的关系。能用电子式表示离子键及其形成过程。 2.了解晶格能的概念；知道影响晶格能大小的因素并能用晶格能推断离子晶体熔、沸点的高低。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,1.形成过程 离子化合物中，阴、阳离子间的 使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的 使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子间的 和 达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，。

11、第四单元 分子间作用力 分子晶体,专题3 微粒间作用力与物质性质,1.掌握两种重要的分子间作用力(范德华力、氢键)的本质及其对物质性质的影响。 2.掌握影响范德华力和氢键大小的因素。 3.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。 4.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、分子间作用力,基础知识导学,答案,静电,1.分子间作用力 (1)概念：分子之间都存在的一种相互作用，叫分子间作用力。分子间作用力实质上是一种 作用，它比化学键 得多。 (2)分。

12、专题4 第一单元 分子构型与物质的性质,第1课时 分子的空间构型,1.能用杂化轨道理论、价层电子对互斥模型及等电子原理解释或预测一些分子或离子的空间构型。 2.知道一些常见简单分子的空间构型(如甲烷、氨分子、苯、乙烯等)。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、 杂化轨道理论,基础知识导学,1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成及结构 根据杂化轨道理论，C原子是CH4分子的中心原子，其基态外围电子排布为 在形成CH4分子的过程中，C原子的1个2s电子激发到 空轨道，只有一个未成对电子的2s轨道与3个均含有未成对。

13、第2课时 配合物的应用,专题4 第二单元 配合物的形成和应用,知道配合物的形成对物质性质的影响，会分析配合物在生活、生产和科学实验中的应用。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、配合物的形成对性质的影响,基础知识导学,答案,Fe3nSCN=Fe(SCN)n(3n),1.颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，据此可以判断配离子是否生成。如Fe3与SCN在溶液中可生成配位数为16的铁的硫氰酸根配离子(血红色)，反应的离子方程式为_。,答案,2.溶解度的改变 一些难溶于水的金。

14、专题1 揭示物质结构的奥秘,1.了解人类探索物质结构的历史与价值，认识在原子、分子层次上研究物质的意义。 2.知道物质是由微粒构成的，了解研究物质结构的基本方法和实验手段。 3.了解并体会研究物质结构的意义。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、人类探索物质结构的历史,基础知识导学,答案,波义耳,1.人类探索物质结构的历史 (1)18世纪中期， 最早提出“元素”的科学定义； (2)19世纪初， 提出了原子学说； (3)1811年 提出原子分子论； (4) 发现元素及元素周期律，从理论上指导了化学元素的发现和应用，到2。

15、专题5 物质结构的探索无止境,1.认识研究物质结构和性质的关系对分子设计、合成新型材料的重要意义。 2.知道量子力学在物质转化、物质制备等研究领域中的指导价值。 3.体会研究生命现象的化学机理对促进人类健康的重要作用。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、研究物质的结构与性能的关系,基础知识导学,答案,量子力学,1. 的建立和 的进步，使人们对物质的结构、性能及物质的变化规律有了一定的认识。 2.物质结构是决定物质性质的重要因素 (1)物质的性质包括物质的 和 、 和_等。 (2)物质的结构包括 、 等。 (。

16、专题2 第一单元 原子核外电子的运动,第1课时 原子核外电子的运动,1.了解核外电子运动状态。 2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,1.原子核外电子的运动特点 (1)电子的质量很小(9.109 51031 kg)，带 电荷； (2)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间 ； (3)电子运动的速度 ，接近光速(3.0108 ms1)。 2.电子在核外空间做高速运动， 确定具有一定运动状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定它在原子核外各处出现的 ，得到的概率分布图。

17、第2课时 原子核外电子的排布,专题2 第一单元 原子核外电子的运动,1.熟知原子核外电子排布的能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则。 2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写136号原子核外电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、原子核外电子的排布原理及表示方法,基础知识导学,答案,能量较高的轨道,(一)排布原理 1.能量最低原理 原子核外电子首先 ，然后依次进入 ，这样使整个原子处于最低的能量状态。如右图所示。,占有能量低的轨道,答案,2.泡利不相容原理 。

18、第四节 离子晶体,第三章 晶体结构与性质,目标定位 1.熟知离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与性质的联系。 2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、离子晶体,1.结合已学知识和教材内容，填写下表：,碳原子,CO2分子,Mg2、自由电子,Na和Cl,共价键,范德华力,金属键,离子键,非金属单质,共价化合物,金属单质,离子化合物,原子晶体,分子晶体,金属晶体,离子晶体,(1)离子晶体的概念是 结合而形成的晶体。构成离子晶体的微粒是 ，微。

19、第一节 晶体的常识,第三章 晶体结构与性质,目标定位 1.认识晶体和非晶体的本质差异，知道晶体的特征和性质。 2.了解获得晶体的途径。 3.知道晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法)，能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,答案 组成晶体的微粒在空间按一定规律呈周期性排列，而组成非晶体的微粒在空间杂乱无章地排列。,一、晶体与非晶体,1.观察分析下列物质的结构模型，回答问题：,(1)晶体内部、非晶体的内部微粒排列各有什么特点？,(2)由上述分析可知。

20、第三节 金属晶体,第三章 晶体结构与性质,目标定位 1.知道金属键的含义和金属晶体的结构特点。 2.能用电子气理论解释金属的一些物理性质，熟知金属晶体的原子堆积模型的分类及结构特点。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、金属键和金属晶体,1.钠原子、氯原子能够形成三种不同类别的物质： (1)化合物是 ，其化学键类型是 。 (2)非金属单质是 ，其化学键类型是 。 (3)金属单质是 ，根据金属单质能够导电，推测金属单质钠中存在的结构微粒是 。,NaCl,离子键,Cl2,非极性共价键,Na,Na和自由电子,2.。