氢氧化钠

1、高一化学精品课程（人教版） 第三章 金属及其化合物 授课讲师 ：XXX 第一节钠节钠 与水、铝铝与氢氢氧 化钠钠溶液的反应应 教学目标 钠 与水的反应 铝 与氢 氧化钠 溶液的反应 目录录 CONTENTS 01 02 03 铁 与水蒸气反应04 PART 01 0101丨教学目丨教学目标标标标 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 1.了解钠钠与水、Al与NaOH溶液的反应应。 2.。

2、第一节 金属的化学性质 第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应A 篇 知识对点训练知识点 1 铝与氢氧化钠溶液的反应1下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是( )AMg BAl CFe DC答案 B解析 Al 既能与盐酸反应放出 H2，又能与强碱溶液反应放出 H2，Mg、Fe 与强碱溶液不反应，C 既不与盐酸反应，也不与 NaOH 溶液反应。2下列有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中，正确的是( )A铝是还原剂，其氧化产物是 NaAlO2BNaOH 是氧化剂，其还原产物是 H2CAl 是还原剂，H 2O 和 NaOH 都是氧化剂D水是氧化剂，铝被还原答案 A解析 在 Al 与 NaO。

3、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第 3 课时 铝和氢氧化钠溶液的反应学习目标1.掌握铝和氢氧化钠溶液的反应。2.掌握化学计量数与物质的量之间的关系。学习过程【复习回顾】金属通常可以表现出哪些化学性质?三、铝与 NaOH 溶液的反应【观察思考】(1)将铝片(已处理 )放入 NaOH 溶液中( 同时展示),你看到了什么现象? 你认为铝和 NaOH溶液反应产生的气体是什么?为什么?(2)请设计一个简单易行的实验方案验证你的推测。【实验探究】实验目的:对比铝片与盐酸、 NaOH 溶液的反应实验用品:6 molL-1 的盐酸、30% 的 NaOH 溶液、铝片、蒸馏。

4、1某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的( )钠的密度比水的小 钠的熔点较低 钠与水反应时放出热量 钠与水反应后所得溶液呈碱性A BC D解析：钠与水反应时，钠浮在水面上(密度比水小) ，熔化成闪亮的小球 (反应放热，钠的熔点低) ，在水面四处游动 (有气体生成 )，反应后的溶液使酚酞变红色(生成碱性物质) ，可以证明四点性质。答案：D2将一小块钠投入 FeCl3 溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是( )A钠溶解，有铁析出，并有气体产生B只有气体产生C只有沉淀产生D既有沉淀产生，又有气体产生答案：D3对于。

5、专项(八) 氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质1.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是 （ ）选项 实验目的 实验过程A 证明变质 取少量溶液,滴加足量盐酸,将生成的气体通入石灰水B 确定成分 取少量溶液,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液C 测定纯度 取一定量溶液,加入盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量D 除去杂质 取溶液,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤2.实验室中同学们进行了如图 G8-1所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是 （ ）图 G8-1A.甲溶液可以选择稀盐酸或 CaCl2溶液（查阅资。

6、专项(九) 二氧化碳与氢氧化钠反应1.化学反应往往伴随着一些现象发生,但 CO2与 NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明 CO2与 NaOH发生了反应,某班同学分组做了如下探究实验。图 G9-2（1）第一组同学把一支收集有 CO2的试管倒立在装有饱和 NaOH溶液的烧杯中（如图 G9-2）,看到试管内液面上升。发生这种现象是因为试管内外产生了 。 （2）有同学质疑,认为上述实验设计没有排除二氧化碳溶解于氢氧化钠溶液的假设,并设计了如下两个实验装置,进行实验甲和乙。图 G9-3分别向甲、乙两个瓶中注入少量等体积的两种溶液或液体,观察实验。