1、1某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的( )钠的密度比水的小 钠的熔点较低 钠与水反应时放出热量 钠与水反应后所得溶液呈碱性A BC D解析：钠与水反应时，钠浮在水面上(密度比水小) ，熔化成闪亮的小球 (反应放热，钠的熔点低) ，在水面四处游动 (有气体生成 )，反应后的溶液使酚酞变红色(生成碱性物质) ，可以证明四点性质。答案：D2将一小块钠投入 FeCl3 溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是( )A钠溶解，有铁析出，并有气体产生B只有气体产生C只有沉淀产生D既有沉淀产生，又有气体产生答案：D3对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是( )A铝是还原剂
2、B该反应是氧化还原反应C该反应说明所有金属都能与碱反应DH 2 为还原产物答案：C4除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )A硫酸 B氢氧化钠溶液C水 D盐酸解析：常温下，硫酸、盐酸与镁、铝都能发生反应，水与镁、铝都不发生反应，铝与 NaOH 溶液反应而镁不与 NaOH 溶液反应，所以用 NaOH 溶液可以除去镁粉中的少量铝粉，B 项正确。答案：B5某同学欲在实验室中完成铁与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。已知 B 中放入的是铁粉与石棉绒的混合物， C 中放的是干燥剂， E 为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：(1)如何检查乙装置的气密性？_。(2)乙装置中湿沙子的作用
3、是_ 。(3)B 处发生反应的化学方程式为_。(4)该同学认为在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置 H 必不可少，H 的作用是_。(5)对比甲、乙装置的 B 和 K，B 的优点是_。答案：(1)向 H 中加入水没过导管口，连接好装置，微热 K，若 H 中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(其他答案合理即可 )(2)提供水蒸气 (3)3Fe 4H 2O(g) Fe3O44H 2= = = = =高 温 (4)干燥氢气，降低氢气中水蒸气的含量(5)使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行(时间：40 分钟)1将一小块钠投入盛有 5 mL 饱和石灰水的试管中
4、，不可能观察到的现象是( )A钠熔化成闪亮的小球B钠在液面上四处游动C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊解析：钠与水反应放出大量的热，使钠熔成小球，故 A 正确；钠的密度小于水的密度，故一定小于饱和石灰水的密度，所以会浮在液面上，钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动，故 B 正确；钙的活动性强于钠，且钠、钙都易与水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，故 C 错误；因为反应消耗了水，且反应放热，所以饱和溶液中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊，故 D 正确。答案：C2下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠和冷水反应：Na 2H 2O=Na 2OH H 2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O
5、H =AlO H 2 2C金属铝溶于盐酸中：2Al 6H =2Al3 3H 2D铁跟稀硫酸反应：Fe2H =Fe3 H 2解析：A 项，电荷不守恒；B 项，应为 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2；D 项， 2铁与稀 H2SO4 反应，生成 Fe2 。答案：C3等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )ANaOH 溶液 BH 2SO4 稀溶液C蔗糖溶液 DNaCl 溶液解析：A 项 NaOH 溶液只能与铝反应；B 项 H2SO4 溶液能与镁、铝都反应生成氢气；C、D 项与镁、铝都不反应。答案：B4将 11.5 g 钠、9 g 铝、28 g 铁分别投入 20
6、0 mL 1 molL1 的盐酸中，下列分析结果正确的是( )A钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多D反应结束时产生的气体一样多答案：A5对 Al、Fe 二种金属元素，下列说法正确的是( )A铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼B等物质的量的 Al、Fe 分别与足量盐酸反应放出等质量的 H2C二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备D二者的单质都能与强碱溶液反应生成 H2解析：铝的活泼性比铁强，但铁很容易生锈，铝比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密
7、的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化，故 A 错误；等物质的量的 Al、 Fe 分别与足量的盐酸反应，设金属的物质的量都是 n mol，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量之比为 32，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比，则产生 H2 的质量之比为 32，故 B 错误；氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过相应氧化物化合反应直接制备，氢氧化铁可以通过化合反应直接制备，但也不能通过氧化物化合反应直接制备，故 C 正确；铁与强碱溶液不反应，铝与强碱溶液反应放出氢气，故 D 错误。答案：C6用铝箔包裹 0.1 mol 金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积( 标准状况)为( )
8、A无法确定 B1.12 LC大于 1.12 L D小于 1.12 L解析：首先发生的反应是 2Na2H 2O=2NaOHH 2，标准状况下 0.1 mol Na 与水反应产生的 H2 的体积为 1.12 L，然后发生的反应是2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO2 3H2，此反应又能产生部分 H2，故最后放出的 H2 的体积大于 1.12 L。答案：C7金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙表示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有 Ca(HCO3)2 溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述不
9、正确的是_( 填字母) 。A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B钠熔化成一个光亮的小球C反应开始后，溶液由无色变红色D恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出(2)若按图甲所示的方法将一块黄豆粒大小的金属钠投入盛有氯化铜溶液的烧杯中，实验完毕时，常发现所生成的沉淀中混有少量黑色固体，你估计该黑色固体是(填化学式) ：_；理由是(填化学方程式 )： _。(3)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2 溶液的水槽中。(4)某位同学用镊子夹住一小块钠按图乙所示方法来收集产生的气体，钠很快脱落，实验没有成
10、功。原因是_。正确的操作方法为_。(5)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为 16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为_g。解析：(1)未加指示剂，溶液不会变红，只有 C 项不正确；(2)首先分析一定有 Cu(OH)2蓝色沉淀生成，再结合反应放热，会使刚生成的 Cu(OH)2 分解，有黑色 CuO 生成；(3)按照规范操作，注意“吸” “切” “回” ；(4)钠反应剧烈，软且形成小球，不易控制；(5) n(H2) 103 mol7.510 4 mol，n(Na) 1.51
11、0 3 mol，m(Na)1.510 3 mol23 16.822.4gmol 10.034 5 g。答案：(1)C (2)CuO CuSO 42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4、Cu(OH) 2CuOH 2O= = = = = (3)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中 (4) 钠在水中会熔化成小球，用镊子不易控制 用带有一些小孔的铝箔将钠包好，再用镊子夹住放入水中(5)0.034 58有 A、B、C 三种常见的金属单质， A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C 在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A_；B_；C_ 。(2)写出化学方程式。A 在空气中燃烧：_；C 与水蒸气反应：_；A 与水反应：_。解析：根据现象可推断：A 为钠， B 为镁，C 为铁，淡黄色固体为过氧化钠，黑色固体为四氧化三铁。答案：(1)Na Mg Fe(2)2NaO 2 Na2O2= = = = = 3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2= = = = =高 温 2Na2H 2O=2NaOHH 2
