江苏专用2020高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用课件

1、,专题五 化学反应与能量,考纲要求,1.知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。 2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。 3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程式。 5.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。 6.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等等金属腐蚀。 7.了解提高燃料的燃烧效率。

2、,有机合成路线的设计,专题十 大题题空逐空突破(十一),1.(2019南京高三三模)有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：,1,2,3,4,5,请以 、 和 为原料制备 。写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。,答案,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析 由给出的原料，可以找出类似于流程中的“DEFG”转化，苯与 CH3COCl可以发生取代反应生成 ，羰基与“RMgBr”发生加成反应生成羟基，羟基发生消去反应生成碳碳双键，然后碳碳双键与H2发生加成反应可生成饱和碳碳键，得目标产物。,2.(2019苏锡常镇四市高三二调)化合物H是一种。

3、,有机物的结构与性质,专题十 选择题突破(十四),A.AB的反应为取代反应 B.A分子中所有碳原子一定在同一平面上 C.A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子,1.(2019常州高三期末)合成一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物A、B的说法正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 A项，CH2COCH3取代了A中亚氨基上的H原子，正确； B项，N原子形成类似于NH3的三角锥形结构，所以醛基不一定与苯环共平面，错误； C项，酸性KMnO4可以氧化醛基，错误； D项。

4、 专题专题 02 化学计量及其应用化学计量及其应用 1(2019 全国卷)已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A3 g 3He 含有的中子数为 1NA B1 L 0.1 mol L 1 磷酸钠溶液含有的 PO3 4数目为 0.1NA C1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3 转移的电子数为 6N A D48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 2(2018 全国卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA B22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D1.0 mol CH4与 Cl2。

5、 专题专题 02 化学计量及其应用化学计量及其应用 1.(2017 全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A个中子 BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H C2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 PCl 键 2(2017 全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( ) A1 L 0.1 mol L 1NH 4Cl 溶液中，NH 4的数量为 0.1NA B2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NA C标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合。

6、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1(山东省莱芜一中 2020 届高三模拟)实验室中需要 2 mol L 1 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选 用的容量瓶的规格和称取 NaCl 质量分别是( ) A950 mL,111.2 g B950 mL,117.0 g C1 000 mL,117.0 g D1 000 mL,111.2 g 2(陕西省宝鸡一中 2020 届高三质检)为了配制 100 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液，其中有下列几种操 作，错误的操作有( ) 选刚用蒸馏水洗净过的 100。

7、 专题专题 02 化学计量及其应用化学计量及其应用 1.(2017 全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A个中子 BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H C2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 PCl 键 【答案】A 【解析】1 个 11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6N A个中子，A 正确；溶液体积未知，不 能计算氢离子个数，B 错误；标准状况下，苯是非气体，C 错误；PCl3Cl2PCl5(g)是可逆反应， 所以 1 。

8、 专题专题 02 化学计量及其应用化学计量及其应用 1(2019 全国卷)已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A3 g 3He 含有的中子数为 1NA B1 L 0.1 mol L 1 磷酸钠溶液含有的 PO3 4数目为 0.1NA C1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3 转移的电子数为 6N A D48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 【答案】B 【解析】A 项，3 g 3He 含有的中子数为 1NA，正确；B 项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO3 4会发生水 解， 所以所含 PO3 4的数目小于 0.1NA， 错误； C 项， Cr 的化合价变化为 6331 mol K2Cr2O7含有 2 mol Cr，所以转移电。

9、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1(山东省莱芜一中 2020 届高三模拟)实验室中需要 2 mol L 1 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选 用的容量瓶的规格和称取 NaCl 质量分别是( ) A950 mL,111.2 g B950 mL,117.0 g C1 000 mL,117.0 g D1 000 mL,111.2 g 【答案】C 【解析】 实验室没有 950 mL 的容量瓶， 应用 1 000 mL 的容量瓶进行配制， 则 n(NaCl)1 L 2 mol L 12 mol，m(NaCl)2 mol 58.5 g 。

10、,滴定法的应用,专题二 大题题空逐空突破(一),1.明确一个中心 必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩”。 2.掌握两种方法 (1)守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如某原子、离子或原子团不变；溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。 (2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的。

11、常见有机物及其应用考纲要求1.了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。2.知道有机化合物中碳的成键特征，能识别手性碳原子。3.认识常见有机化合物中的官能团。能用结构简式等方式正确表示简单有机化合物的结构。能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。4.了解有机化合物存在同分异构现象(不包括立体异构)，能根据给定条件判断有机化合物的同分异构体。5.了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。6.掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结。

12、,热重分析计算,专题二 大题题空逐空突破(二),(1)设晶体为1 mol。 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。,1,(4)晶体中金属质量不减少，仍在m剩余中。 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)n(O)，即可求出失重后物质的化学式。,1.2019全国卷，27(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。,2,1,2,NH4Fe(SO4)212H2O,解析 失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2xH2O，,2.2014新课标全国卷，27(4)PbO2在加热过程发。

13、 考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质 的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.理解质量守恒定律。3.能根据微粒(原子、分子、 离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解溶液 的含义。5.了解溶解度、饱和溶液的概念。6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质 量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物 质的量浓度溶液的方法。 考点一考点一 阿伏加德罗常数的广泛应用阿伏加德罗常数的广泛应用 1。

14、化学计量及其应用考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.理解质量守恒定律。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解溶液的含义。5.了解溶解度、饱和溶液的概念。6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一阿伏加德罗常数的广泛应用1与气体摩尔体积22.4 Lmol1。

15、,专题二 化学计量及其应用,考纲要求,1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.理解质量守恒定律。 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的含义。 5.了解溶解度、饱和溶液的概念。 6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,考点。

16、,滴定法的应用,专题二 大题题空逐空突破(一),1.明确一个中心 必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩”。 2.掌握两种方法 (1)守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如某原子、离子或原子团不变；溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。 (2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的。

17、,物质含量或组成的计算,专题二 大题题空逐空突破(三),1.(2019南京高三学情调研)碱式氯化铝Al2(OH)xCl(6x)y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6 molL1的盐酸，温度控制在85 左右，以中等速度搅拌。 (1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6x)的化学方程式：_。,2Al(6x)HClxH2O=Al2(OH)xCl(6x)3H2,解析 按Al、Cl、H分别守恒配平反应。,1,2,3,(2)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制50 mL 6 molL1盐酸，所用浓盐酸的体积为_mL。,根据稀释原理知，c1V1 c2V2，11。

18、,热重分析计算,专题二 大题题空逐空突破(二),(1)设晶体为1 mol。 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。,1,(4)晶体中金属质量不减少，仍在m剩余中。 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)n(O)，即可求出失重后物质的化学式。,1.2019江苏，20(1)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 (1)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4H2O热分解可制备CaO，CaC2O4H2O加热升温过程中固体的质量变化如图1。 写出400600 范围内分解反应的化学方程式：_。,2,1,2,图1,3,2.2019全国。

19、化学计量及其应用考纲要求1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。4.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。考点一阿伏加德罗常数的广泛应用1与气体摩尔体积22.4 Lmol1相关的NA的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4Lmol1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标。

20、,专题二 化学计量及其应用,考纲要求,1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。 2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 3.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。 4.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,考点一 阿伏加德罗常数的广泛应用,阿伏加德罗常数的广泛应用 A FU JIA DE LUO CHANG SHU DE GUANG FAN YING YONG,01,1.与。