化学反应和速率与限度

1、关于该反应的下列说法中,正确的是AH0,S0BH0,S0CH0,S0 DH0解析根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量,反应放热,H0;该反应发生后气体的物质的量减小,S0.答案C2下列说法正确的是A自发反应在任。

2、第二章化学反应的方向限度与速率一单选题1在一定温度下容积不变的密闭容器中,可逆反应达到平衡状态的标志是C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成,同时生成ABC的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的。

3、 第二章第二章 化学反应的方向限度与速率化学反应的方向限度与速率 一选择题.15 题 1某化学反应的1H125kJ mol,11S8kJ molK,则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行。

4、第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 时间:90 分钟 满分:100 分 一选择题本题包括 18 小题,每小题 3 分,共 54 分.每小题只有一个选项符合题意 1化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用,下列。

5、第2章化学反应的方向限度与速率一单选题1下列叙述正确的是A反应过程的自发性可判断过程发生的速率B若常温下,反应As Bg2CgH,不能自 发进行,则H0C放热反应都可以自发进行,而吸热反应不能自发进行D升高温度,单位体积分子总数增大,活化分。

6、角度,准确测定化学反应的快慢,需要统一的定量标准,物理学中用 来表示物体运动的快慢,在化学反应过程中,该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢,速度, 化学反应速率,学科网,化学反应速率,1.定义,2.表示方法,3.数学表达式,4. 单位,通。

7、83; min ,2.已知反应N2 3H2 2NH3 ,根据下图判断 A是的物质的量浓度变化情况 C是的物质的量浓度变化情况 2分钟内N2的平均速率是多少,对于反应aAbBcCdD,该反应进行到2分钟后ABC的浓度如 何变化,A:B:C:D。

8、章末综合测评章末综合测评 二二 时间:90 分钟 满分:100 分 一选择题本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分;每小题只有一个选项符合题意 1. 下列说法正确的是 A.H2gI2g2HIg,其他条件不变,缩小反应容器体积,正。

9、第二章 化学反应速率与化学平衡 章末整合提升 知识网络知识网络 一一三段式三段式法突破平衡常数法突破平衡常数K转化率的相关计算转化率的相关计算 1熟记一个模式熟记一个模式三段式三段式 如 mAgnBgpCgqDg, 设A B 起始物质的量浓。

10、第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 时间:90 分钟 满分:100 分 一选择题本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分.每小题只有一个选项符合题意 1下列有关说法正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃。

11、第二章化学反应的方向限度与速率一单选题1某温度时,在催化剂作用下,2 L恒容密闭容器中发生反应I2gH2g2HIg,部分数据如表:tmin02.04.06.08.0nHImol00.180.350.500.62则26 min内,以H2的物质。

12、第二章化学反应的方向限度与速率一单选题1对于反应N2g3H2Og2NH3gO2g,在不同时间段内所测反应速率如下,则表示该化学反应进行最快的是ANH31.5 molL1min1BN21.2 molL1min1CH2O1.67 molL1mi。

13、第二章化学反应的方向限度与速率一单选题1已知在制备高纯硅的过程中发生反应:一定条件下,在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应,下列有关说法正确的是A升温可提高SiHCl3的产率B平衡后加压缩小容器体积,化学平衡逆向移动C向容器中加入。

14、2 kJmol1,S231 Jmol1K1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行答案:A解析:反应自发进行需要满足HTS0,依据题干条件计算,HTS。

15、第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 验收卷验收卷 时间:75 分钟 满分:100 分 一选择题本题包括 15 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 45 分 1.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是。

16、快与慢是相对而言的,我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢.而在科学研究和实际应用中,往往需要定量地描述一个反应的快慢,思考:什么是定性什么是定量,例如:我们学过物理都知道1光的传播速度是很快的2光在空气中的传播速度是3x108ms,1。

17、可逆反应有,绝大多数化学反应都有一定的可逆性,但有些反应可逆性小,视为不可逆,2,在同一条件下正逆反应同时进行,3.特点,反应物生成物同时存在,反应物不可能全部转化为产物,反应只能进行到一定程度,二.化学反应的限度,对于以上反应,请分析: 。

18、粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是: 升高温度;改用 100mL 3molL 盐酸;多用 300mL 1molL 盐酸;用等量锌粉代替锌 粒 A B C D 答案 B 3下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是 A增大反应物的量 B增。

19、Ls,v NH3 , 0.08molLmin,c NO , 0.08 molL,v NO ,问题1:若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少,问题2: vNO0.08molLmin 与vO20.1molLmin 是否都表示此反应的速率数值上。

20、H0 S0,该反应在下能自发进行答案 能 不能 一定能 一定不能较高温度 较低温度二化学反应的速率和工业合成氨答案 molL 1 s1 或 molL1 min1 反应物本身的性质 c B t增大 产物氨三化学反应的限度答案 温度 100 吸。