1、第三节 化学反应的速率和限度,人教版化学必修2 第二章,第一课时,思考,你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？,思考与讨论：,在日常生活中和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法有哪些？,归纳：反应物的消耗或生产物的产生快慢粗略比较。 冒气泡快慢；颜色变化；固体量减少；浑浊程度；温度变化；,镁条与稀盐酸反应,铝丝与硫酸铜溶液反应,不同的反应进行的快慢千差万别，快与慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。,思考：什么是定性？什么是定量？,例如：我们学过物理都知道（1）光的传播速度是很快
2、的（2）光在空气中的传播速度是3x108m/s,（1）就是定性描述,（2）就是定量描述,定量的描述物体运动的快慢可以用“速度”来表示，物质变化的快慢该怎么表示呢？,（3）表达式：,化学反应速率可用_内 _或_ _ 来表示。,反应物浓度的减少,生成物浓度的增加,单位时间,（4）常用单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls),一、化学反应速率,（1）概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量,（2）表示方法：, c v = t,平均速率，无负值！,molL-1min-1或molL-1s-1,1、合成氨工业中发生 如下反应：测得反应进行10min时，各物质的浓度变化 如下：,根据的计算结果你能得出
3、什么结论？,以H2、N2、NH3表示的反应速率各是多少？,0.02,0.06,0.04,【小试牛刀】,1、合成氨工业中发生 如下反应：测得反应进行10min时，各物质的浓度变化 如下：,0.02,0.06,0.04,【小试牛刀】,= 3:1:2,结论,在同一反应中不同物质的反应速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。,= 3:1:2,2、在反应mAnBpC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率为1mol/(L s)，C的反应速率为1. 5mol/(L s)，则该反应的化学方程式为：,A 2B = 3C,根据结论，m:n:p= 0.5: 1: 1.5 = 1:2
4、:3，因此是,【小试牛刀】,化学与生活,下列反应的速率受到哪些因素的影响？ 1、28时，新鲜牛奶约4个小时后变酸，但在冰箱内，鲜奶48个小时后才变酸。,2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣服的要强得多。,3、木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈。,4、烧火做饭，为什么要将柴劈小？,提出假设,影响化学反应速率的因素可能有：,温度、催化剂、浓度、反应物的接触面积等,探究影响化学反应速率的因素：,制H2组：3mol/L盐酸、0.5mol/L盐酸、镁条、镁粉、铝条,制O2组：5%H2O2、0.5%H2O2、MnO2、 FeCl3 溶液、热水、冷水,实验探究,（具体实验操作见学案）,制O2气组,在其它条件相同时
5、,增大反应物的浓度能加快化学反应速率,在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应速率,在其它条件相同时, 升高温度能加快化学反应速率,快,快,快,慢,慢,慢,实验现象与结论,制H2组,快,慢,快,较快,增大反应物的接触面积，可以加快反应速率,实验现象与结论,化学反应速率快慢跟物质本身的性质有关,实验小结：,影响化学反应速率的因素,1、内因：由反应物的性质决定; 是主要因素,2、外因：催化剂、浓度、温度、反应物的接触面积）,其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率； 降低温度，可以减小反应速率。,催化剂能够改变化学反应速率, 其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度
6、，化学反应速率减慢。,增大反应物的接触面积，可以加快反应速率。,【随堂练习】,1、节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。发荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是 （ ） A反应物浓度减小，反应速率减小 B反应物浓度增加，反应速率增加 C温度升高，反应速率增加 D热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率,C,2在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应： N2+3H2 2NH3,1min后测得生成0.06molNH3,该时间段内平均反应速率为( ) A(NH3)=0.06mol. L-1.min-1 B(H2)=0.04mol. L-1.min-1 C(NH3)=0.12mol. L-1.min-1 D(N2)=0.24mol. L-1.min-1,A,（2）表达式：,一、化学反应速率,（1）表示方法：,mol/(Lmin)或mol/(Ls) molL-1min-1 或 molL-1s-1,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,二、化学反应速率的影响因素,温度,浓度,（正）催化剂,接触面积,能显著增大反应速率,内因：反应物的性质,（3）常用单位：,外部条件,（决定因素）,1、完成金版学案相应的内容。 2、课后查阅资料，了解影响化学反应速率的因素还有哪些？,作业,谢谢聆听！,
