高中化学选修4课件-19电解原理的应用

1、第2课时电解原理的应用目标要求1.了解氯碱工业，电镀，冶金的原理。2.掌握电解原理及其应用。电解原理的应用1氯碱工业：电解饱和食盐水，制取烧碱、氯气和氢气。电极的反应式(并注明反应类型)阳极：2Cl2e=Cl2(氧化反应)；阴极：2H2e=H2(还原反应)。总反应式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。其中阴极反应中的H是由水电离产生的。2电镀(1)电镀是应用电解的原理在金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。(2)电镀在电镀过程中，电镀液的浓度不变。3电解精炼(如电解精炼铜，杂质为铁、锌、金、银)(1)粗铜作阳极，电极反应Cu2e=Cu2；精铜作阴极，电极。

2、第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、 难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。 （2）特征：符合一切可逆规则 （3）影响因素：内因、外因（浓度、温度） （4）过程表示： 例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq),1,生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 例如，AgCl 20时在100g水中仅能溶解1.510-4g；尽管AgCl溶解很小，但并不是。

3、第三章 水溶液中的 离子平衡,2019年11月12日星期二,第一节 弱电解质的电离,一、电解质与非电解质,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO（盐酸是不是电解质？）,2,电解质,非电解质,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质： 2、弱电解质：,能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42- 能部分电离的电解质。

4、第2课时 电解原理的应用,第四章 第三节,学习目标定位 1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。 2.学会电解的有关计算。,一 电解原理的应用,达标检测 提升技能,二 电解的有关计算,内容索引,一 电解原理的应用,1.电解硫酸铜溶液 在硫酸铜溶液中，插入两个电极进行电解。 (1)若两极均为Pt电极，则阳极反应式是 ，阴极反应式是 ，电解的化学方程式是 _。 (2)若两极均为铜片，则阳极反应式是 ，阴极反应式是 ，电解过程中溶液的浓度 。 (3)若阳极为锌片，阴极为铜片，则阳极反应式是 ，电解过程。

5、第四章 电化学基础,第三节 电解池 第二课时,二、 电解原理的应用,2019年11月12日星期二,电解饱和食盐水反应原理,思考: （1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象? （2）怎样初步检验两极产物的生成? （3）结合教材，分析产生这种现象的原因。,在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源,实验装置,2,1.电解食盐水,现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉KI溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红,阳极：2Cl-2e- =Cl2 阴极：2H+2e- =H2 总式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+C。